人教版化學(xué)九(上)第五單元化學(xué)方程式講義(全章知識(shí)點(diǎn)+同步練習(xí))

1、 講義 一、作業(yè)檢查。檢查學(xué)生的作業(yè)，及時(shí)指點(diǎn)。二、課前熱身： 回憶：1.質(zhì)量守恒定律的含義與適用范圍； 2.書寫化學(xué)方程式的原則。 三、內(nèi)容講解： .教學(xué)內(nèi)容 九（上）第五單元-化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)1、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

2、 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變考點(diǎn)二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義： 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比） 表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O 為例 表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36 表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2

3、：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例 從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。知識(shí)點(diǎn)2、如何正確書寫化學(xué)方程式考點(diǎn)一、書寫原則： 1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2.遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）考點(diǎn)二、方程式的配平1.標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2.配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3.方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)

4、方程式的步驟.確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。.確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。.確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面 的系數(shù)。.確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化 學(xué)式前面的系數(shù)。.最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 SO2點(diǎn)燃 確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作 為起點(diǎn)元素。 若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則

5、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。 確定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)； 用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 SO點(diǎn)燃 確定O2 、SO2的系數(shù)： 由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)， 再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2 的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。 2FeS2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4S

6、O點(diǎn)燃 由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以 O2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。 2FeS2 11/2O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4SO點(diǎn)燃 再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2考點(diǎn)三、書寫的步驟1. 寫: 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2. 配: 配平方程式3. 注: 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4. 等: 將橫線改為等號(hào)知識(shí)點(diǎn)3、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 考點(diǎn)二、步驟： 設(shè)未

7、知數(shù)； 根據(jù)題意寫出方程式； 根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比； 列出比例式，并求出未知數(shù)； 答注意： 由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。 由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2 2KClO32KCl+3O2 2H2O 2H2+ O

8、22H2 + O2 2H2O.教學(xué)輔助練習(xí)練習(xí)1. 氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫 氣的質(zhì)量可能是( ) A8克 B.12克 C11克 D無(wú)法確定2.Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( ) AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY23.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? ) A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量

9、沒(méi)有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化5.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是( ) A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示_。7.已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生 成C_g。已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B 反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)。9.在一個(gè)密

10、閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是( ) A.X+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X+Y D.X+Y+M=N在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì) 為_(kāi)。11.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為： CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O 若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別 為(

11、 ) A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成 的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( ) A51 B52 C53 D4113.定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合 物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又 測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？15.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g

12、鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正 確，請(qǐng)加以改正。練習(xí)2.1、化學(xué)方程式2KClO3 2KCl + 3O2的正確讀法（ ） A.氯酸鉀分子在加熱的條件下生成氯化鉀和氧 B.2個(gè)氯酸鉀等于2個(gè)氯化鉀加上3個(gè)氧分子 C.2份質(zhì)量的氯酸鉀能生成2份質(zhì)量的氯化鉀和3份質(zhì)量的氧氣 D.氯酸鉀在催化劑作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣在化學(xué)方程式：XCu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2O中,X的值為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 43、書寫化學(xué)方程式的原則是（1）必須以 為基礎(chǔ)；（2）遵循 。4、完成下列化學(xué)方程式，并

13、找出自己在完成時(shí)感覺(jué)較困難的地方。（1）木炭在氧氣中充分燃燒:（2）硫在空氣中燃燒:（3）鎂帶在氧氣中燃燒:（4）鐵絲在氧氣中燃燒:（5）電解水:（6）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣:（7）高錳酸鉀加熱制取氧氣:（8）過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣:5、下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是 ( )A3Fe+2O2 Fe3O4 BS + O2 SO2 CH2O = H2 + O2 DFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO26、從水分子的分解中獲得以下信息，其中不正確的是 （ ）A水是由氫元素和氧元素組成B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)

14、氧原子構(gòu)成7、化合物A 23g，在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳44g和水27g僅此兩種物質(zhì)。則23gA中含碳元素 g， 氫元素 g，由此推出23gA中含氧元素為 g。4、配平下列化學(xué)方程式：(1) Al + O2 A12O3 (2) H2 + O2 H2O (3) HgO Hg + O2 練習(xí)3.在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為( ) A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H42、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的 化學(xué)式為( ) A. C2H4

15、B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為( ) A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 4、物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是( ) A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5、某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是( ) A. R一定含有碳，氫，氧三種元素 B. R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素 C. R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 D.R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧

16、元素6、某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的 元素判斷正確的是( ) A. 一定含有C、H元素，不含O元素 B. 一定含有 C、H 元素，可能有O元素 C. 一定含有C、H、O三種元素 D. 條件不足，不能判斷 7、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是( ) A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 2 ：32 D. 4 ：32 8、對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D.化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量

17、和生成物的總質(zhì)量相等9、 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 11、 劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 12、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè) “催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO

18、反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用 的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _。鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，?成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。 試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式： ， 。簡(jiǎn)答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn) 后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：_ _ 。四、課堂小結(jié)。要求學(xué)生復(fù)述本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容。作業(yè)布置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 C:12 O:16 Na:23一、選擇題1在化

19、學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是 （ ）A元素種類 B原子數(shù)目 C分子數(shù)目 D各物質(zhì)的總質(zhì)量2下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是（ ） AFeO2FeO B3Fe2O2 Fe3O4 C4Fe3O2 2Fe2O3 D6Fe4O2 2Fe3O43在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ）光葉綠素A8 g B18 g 光葉綠素4植物進(jìn)行光合作用可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，據(jù)此可知淀粉的組成中一定含有的元素是 （ ）A碳、氫 B碳、氧 C氫、氧 D碳、氫和氧點(diǎn)燃5對(duì)于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列

20、說(shuō)法正確是 （ ）點(diǎn)燃A鋁加氧氣等于氧化鋁 B鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁C4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子D4個(gè)鋁原子和6個(gè)氧原子等于2個(gè)氧化鋁分子6實(shí)驗(yàn)室制取X的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl=MnCl2+X+2H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）AO2 BH2 CClO2 DCl27如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。B. 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)

21、量守恒定律。C. 氯酸鉀和二氧化錳加熱后殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。D. 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。9右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ） AS十O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所 示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是 （ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g120152反應(yīng)后質(zhì)量gm2908 A. m的值是1 B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.

22、該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:811.化學(xué)方程式：S+O2SO2的下列讀法中，正確的是 ( )A.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B.硫加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子點(diǎn)燃生成二氧化硫分子12.在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )A.煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B.鐵絲燃燒后質(zhì)量增大C.鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大 D.水結(jié)成冰以后，冰的質(zhì)量與水的質(zhì)量相等碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A3gC和8gO2生成11 gCO2 B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5 gO2

23、生成9gCO2 D5gC和9gO2生成14gCO214過(guò)氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源。潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 + O2從該反應(yīng)獲取的以下信 息中，正確的是 ( ) 過(guò)氧化鈉屬于氧化物 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化 實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣 A. B. C. D.二、填空題15在化學(xué)變化中，原子的 不變；原子的 不變； 原子的 不變；元素的 不變。12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成二氧化碳 g，若生成11g二氧化碳，則需 要 g

24、碳在 g氧氣中恰好完全燃燒.17.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子。 (1) 該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2) 虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (選填A(yù)、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 。18（6分）配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入 內(nèi),氣體箭頭要標(biāo)出）。(1) H2O 通電 H2 + O2 (2) C2H4 + O2 點(diǎn)燃 H2O + CO2三、簡(jiǎn)答題19根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。(1)學(xué)校開(kāi)運(yùn)動(dòng)會(huì)用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。 請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ ）我國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征3號(hào)火箭，采用的

25、是液氫和液氧作推進(jìn)劑，點(diǎn)火后即可迅速推動(dòng)火箭升空。 請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ ）軍事上使用的照明彈（主要成分是鎂）。請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ ）（4）利用木柴煮飯。請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ ）（5）不需要加熱制氧氣的方法 。（ ）（6）需要加熱制氧氣的方法 。 （ ） 20觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ； 。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)具有共同點(diǎn)的化學(xué)方程式。以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫

26、出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 。四、實(shí)驗(yàn)題21. 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如上三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（A、B、C）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用 來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。 否定B裝置的理由是： 。 否定C裝置的理由是： 。（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。 此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上 述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是 。五、計(jì)算題22二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石：CO24Na

27、eq o(=,sup7(一定條件)C(金剛石)2Na2O。請(qǐng)計(jì)算92 g金屬鈉理論上 可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。 綜合測(cè)試題(二) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23 一、選擇題 1質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中( )。A反應(yīng)條件 B哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C哪些物質(zhì)是生成物 D反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 2根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )。A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學(xué)反應(yīng)的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 3在化學(xué)反應(yīng)A2B=CD中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7 g C，同時(shí)得到D的質(zhì)量 是( )。 A0.2 g B5

28、.6 g C0.4 g D0.73 g 4碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是( )。A2 g C和9 g O2生成11 g CO2 B3 g C和8 g O2生成11 g CO2C4 g C和7 g O2生成11 g CO2 D5 g C和6 g O2生成11 g CO2 5下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是( )。A4Fe3O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2Fe2O3B2KClO3eq o(=,sup7(MnO2)2KCl3O2C4P5O2eq o(=,sup7()2P2O5D2C2H25O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)4CO22H2O 6下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的

29、有關(guān)信息不正確的是( )。 A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減C該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D分子間存在一定的間隔 7在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g5417200反應(yīng)后的質(zhì)量/g1002x下列說(shuō)法正確的是( )。A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B該反應(yīng)為分解反應(yīng)C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20 gDx為79 8二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO4X eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) CH3OCH3H2O，則X的化學(xué)式為( )。AC2H5OH B

30、H2O2 CC2H4 DH2 二、填空題 9完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)電解水：_。(2)硫在空氣中的燃燒：_。(3)高錳酸鉀制氧氣：_。(4)有水生成的分解反應(yīng)：_。(5)有水生成的化合反應(yīng)：_。 10石英的主要成分為二氧化硅(SiO2)，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的，二氧化硅 _(填“屬于”或“不屬于”)氧化物。裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng) 生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞黏合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。 11配平下列化學(xué)方程式：(1)_FeS2_O2eq o(=,sup7(高溫)_Fe2O3_SO2(2)_CH3O