蘇教版高中化學(xué)必修二《離子鍵》教案-新版

1、文檔編碼 : CU2F1H1K3B3 HW5I10L6T8N6 ZH3D9R6Q4H2其次單元 微粒之間的相互作用力 1.2.1離子鍵課時(shí)教案 一、教學(xué)目標(biāo) 1.熟識(shí)化學(xué)鍵,懂得離子鍵概念及其形成過(guò)程, 能用電子式表示離子化合物；2.通過(guò)講解實(shí)例使同學(xué)懂得離子鍵的本質(zhì)；二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵 難點(diǎn)：離子鍵的形成 三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)行,以引導(dǎo)同學(xué)摸索原子之間是如何結(jié)合的這一問(wèn)題作為本節(jié)課的引入,提出化學(xué)鍵的概念, 并指出常見(jiàn)的化學(xué)鍵的類(lèi)型,再引入到本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容離子鍵；在進(jìn)行離子鍵的教學(xué)時(shí), 從復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)過(guò)的離子化合物的概念開(kāi)頭, 增加一個(gè)試驗(yàn)

2、讓同學(xué)觀看金屬鈉與氯氣的反 應(yīng)生成氯化鈉；在分析這一化合物的形成過(guò)程時(shí),從化學(xué) 2的關(guān)于原子結(jié)構(gòu)作用基礎(chǔ),引導(dǎo)同學(xué)摸索形成離子的條件,最終再講解陰離子和陽(yáng)離子在相互靠近過(guò)程中存在幾種作用, 得出離子鍵的概念； 通過(guò)實(shí)例的分析, 要求同學(xué)摸索形成離子鍵的微粒以及相互作用分別是什么；電子式的教學(xué)相對(duì)比較枯燥, 可以先講解原子的電子式, 然后讓同學(xué)觀看各種原子、 離子以及離子化合物的電子式,由同學(xué)自己通過(guò)溝通與爭(zhēng)辯得出關(guān)于用電子式的原子、方法,最終再練習(xí)鞏固；四、教學(xué)過(guò)程離子和離子化合物的一般引言從前面所學(xué)學(xué)問(wèn)我們知道, 元素的化學(xué)性質(zhì)主要準(zhǔn)備于該元素原子的結(jié)構(gòu)；而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,

3、原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢那么,是不是任意兩個(gè)或多個(gè)小結(jié) 原子和原子相遇時(shí),有的能進(jìn)行組合,有的不能,這說(shuō)明在能組合 的原子和原子之間, 確定有某種作用的存在, 才能使原子和原子相互結(jié)合成新的 分子和新的物質(zhì)； 而原子和原子組合時(shí), 相鄰的原子之間所存在的猛烈的相互作 用,我們又稱(chēng)其為化學(xué)鍵,這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容；板書(shū) 一、化學(xué)鍵第 1 頁(yè),共 4 頁(yè)1.化學(xué)鍵的概念 表達(dá) 依據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同,我們可以把化學(xué)鍵分為離子 鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類(lèi)型；第一我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵；板書(shū) 2.化學(xué)鍵的類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵二、離子鍵引入 要知道什么是離子鍵,仍須從我們中學(xué)

4、學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起；提問(wèn) 什么是離子化合物 .舉例說(shuō)明；演示試驗(yàn) 54鈉在氯氣中燃燒；（請(qǐng)一位同學(xué)描述試驗(yàn)現(xiàn)象）現(xiàn)象：鈉在加熱的情形融成一個(gè)小球, 當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù) 熱過(guò)的鈉上方時(shí),鈉猛烈燃燒,瓶中顯現(xiàn)大量白煙,原先的黃綠色逐步消逝同學(xué)活動(dòng) 請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；板書(shū) 2Na+Cl2=2NaCl 在化 摸索 要想知道究竟,我們必需從氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)上入手分析；學(xué) 2中我們學(xué)習(xí)過(guò)關(guān)于原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化問(wèn)題,有些原 子在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去電子, 有些原子在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔得電子,那么,在氯化鈉的形成過(guò)程中,哪種原子得到電子,哪 成以下表格；投影種原子失去電子呢？請(qǐng)大

5、家用原子結(jié)構(gòu)示意圖,完氯化鈉的形成：要求同學(xué)填寫(xiě)以下原子結(jié)構(gòu)示意圖和達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的途徑；第 2 頁(yè),共 4 頁(yè)注：表中畫(huà) “ ”在開(kāi)頭講解前為白內(nèi)容；同學(xué) 活動(dòng),老師巡察電腦演示 上述過(guò)程我們可以用電腦形象地表示如下：鈉原子最外層 1 個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng), 氯原子最外層 7 個(gè)電子在核外高 速運(yùn)動(dòng)；鈉原子與氯原子相互接近 發(fā)生反應(yīng) ；鈉原子最外層 1 個(gè)電子跑到氯原子上去, 鈉原子變成帶 1 個(gè)單位正電荷的 陽(yáng)離子,氯原子 變成帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,由于靜電作用而生成氯化鈉；表達(dá)從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過(guò)程,我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí),由于鈉元素的金屬性很強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易

6、失掉一個(gè)電子而形成 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金 成 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；屬性很強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí), 鈉原子的最外電子層的 1 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子；這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用,形成了穩(wěn)固的化合物； 我們把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用,叫做離子鍵；板書(shū) 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵；同學(xué)總結(jié) 依據(jù)氯化鈉的形成過(guò)程,小結(jié)以下問(wèn)題：第 3 頁(yè),共 4 頁(yè)1. 形成離子鍵的微粒是什么？2. 哪些元素原子在化合時(shí)可能形成離子鍵？電腦演示 氯化鈉的形

7、成過(guò)程及氯化鈉的晶體模型；過(guò)渡 在化學(xué) 2中我們學(xué)習(xí)過(guò),在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會(huì)發(fā)生變化的,但外層電子,特別是最外層電子會(huì)發(fā)生變化, 為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的便利,我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子板書(shū) 三、電子式電子式；表達(dá) 在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn) 或來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫 電子式；如 Na、Mg、Cl、O 的電子式我們可分別表示為：同學(xué)活動(dòng) 那么,如何表示離子的電子式呢？請(qǐng)大家觀看幾個(gè)例子,歸納 電子式的書(shū)定規(guī)章；板書(shū)請(qǐng)大家用電子式表示幾個(gè)常見(jiàn)原子、離子及 離子化合物；（同學(xué)活動(dòng),老師巡察）總結(jié) 請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示離子化合物的一些問(wèn)題；過(guò)渡要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程,我們第一 須知道其是否能形成離子鍵,那么,哪些元素之間能形成離子鍵 .并進(jìn)而得到離 子化合物呢表達(dá) 活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí),都能形成離子鍵, 從而形成離子化合物；元素周期表是 A 族、