2021年四川省綿陽市魯班鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年四川省綿陽市魯班鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：（ ） ANa+、H、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I- CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S2-、Br-、ClO-參考答案：C略2. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃；SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO

2、耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略3. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（NH2）與硝基（-NO2）直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為 （ ） A2種 B4種 C6種 D10種參考答案：答案：D4. 在CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（） A加NaOH(s) B加濃鹽酸 C加水 D加熱參考答案：答案：D5. 已知反應(yīng)：101kPa時，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H

3、1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H-57.3kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：AC略6. 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A 0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB 1molC2H6中含有6NA個共價鍵C 14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C試題分析：A、1mol水中含10mol電子

4、，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molCH鍵和1molCC鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤故選C7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A. 足量的鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAB. 42g NaHCO3晶體中含有CO32的數(shù)目為0.5NAC. 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-數(shù)目小于0.1N

5、AD. 常溫常壓下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，NaHCO3晶體中的離子為Na+、HCO3-，沒有CO32-，錯誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知無法確定ClO-的物質(zhì)的量，錯誤；D項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，5.6LCO2物質(zhì)的量小于0.25mol，含有的氧原子數(shù)小于0.5NA，錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題錯解分析錯因分析漏選ACl2具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化成FeCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子錯選BNaHCO3晶體的組成分析錯誤錯選C考慮ClO-的水解，忽略溶液的體

6、積未知錯選D對22.4L/mol適用的條件理解不到位8. 已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A1 mol CH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB7.2g C5H12含有的CC鍵的數(shù)目為0.5 NAC14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7 NA參考答案：C9. 在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H

7、2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O參考答案：C略10. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物參考答案：C11. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）AmolL-1 B m

8、olL-1 CmolL-1 D molL-1參考答案：C略12. 將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4molL1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是 AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量為15.6g Dm210.2g參考答案：D略13. 足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是 （ ）A10 mL 18.4 molL1硫酸 B30 mL pH=1的醋酸溶液

9、 C30 mL pH=1的硫酸溶液 D50 mL 5 molL1硝酸溶液參考答案：答案：B14. 鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池放電過程中陽離子向正極移動B. 電池放電時，生成54g Ag理論上轉(zhuǎn)移1 mol eC. 電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為參考答案：C略15. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相

10、關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請回答下列問題(1) 實(shí)驗(yàn)開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。(2)停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。(3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是 。(4)實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL

11、 13.5 mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液：V40mL c(H)1.0 mol/L。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。(5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過程為 。 參考答案：（1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 ，干燥反應(yīng)中生成的氣體 （每空1分，共2分） （2） 無色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱 （每空1分，共2分）（3） 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2

12、和O2 （2分）（4） 0.5 C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量 （每空2分，共4分）（5）在A中加入過量含Cl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)

13、量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。 參考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假設(shè)有1mol O2，則 3O2 2O3開始 1mol 0反應(yīng) 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算3O2 2O3 開始 8L 0反應(yīng) 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. （2010廣東卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完

14、成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2