2021年四川省資陽(yáng)市簡(jiǎn)陽(yáng)禾豐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021年四川省資陽(yáng)市簡(jiǎn)陽(yáng)禾豐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸 C硫酸氫鈉和氫氧化鈉 D碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略2. 下列敘述正確的是（ ）A. C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體B. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C. 聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色D. 相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷 異丁烷參考答案：AA分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、C

2、H3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8種，故A正確；B甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則二者反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵，則二者中只有乙烯與溴水反應(yīng)使其褪色，故C錯(cuò)誤；D相同C原子的烷烴，支鏈多的沸點(diǎn)低，則相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官

3、能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3. 將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH參考答案：C試題分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)A

4、lO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5、完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練。由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1。4. 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解。這

6、種溶液是 A三氯化鐵溶液 B飽和硫酸鎂溶液C稀鹽酸 D飽和硫酸銨溶液 參考答案：C略5. 下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B略6. 下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A. A的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C. 該化合物為共價(jià)化合物D. B位于元素周期表第15縱行參考答案：D略7. 等質(zhì)量

7、的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）A兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 B兩種氣體的原子個(gè)數(shù)之比為17：16C兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16 參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 液態(tài)硫酸 D. 蔗糖參考答案：B試題分析：ACu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B熔融的MgCl2中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C液態(tài)硫酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D蔗

8、糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。9. 如果2g甲烷含有的分子數(shù)為a個(gè)，則22g二氧化碳的分子數(shù)為 A.a個(gè) B.0.5a個(gè) C.2a個(gè) D.4a個(gè)參考答案：D略10. 能夠用來(lái)鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）。 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B略11. 同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的( )A金屬離子數(shù) B酸根離子數(shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C12. 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強(qiáng)為p時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用v

9、A、vB、vC、vD表示，下列式子： mvA=pvC 其中正確的組合是 A. B. C. D.參考答案：A13. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A. 小于0.23mol B. 等于0.23molC. 0.23mol0.46mol之間 D. 等于0.46mol參考答案：A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=0.025L18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的

10、H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23 mol，故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。14. 某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí)，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為（ ） A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g參考答案：C略15. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A硫元素的質(zhì)量比為54 B分子數(shù)之比

11、為11C原子總數(shù)之比為43 D質(zhì)量之比為11參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請(qǐng)回答：c(CO32)=_。K是否存在？_；若存在，濃度范圍是_（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能肯定的離子_，若存在，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步檢

12、驗(yàn)溶液該離子的存在_。參考答案：（1）1mol/L ks5u（2） 存在 ， c(K+)3mol/L Cl-（1分）。取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl- 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)

13、式是 。（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)式： 用此裝置電解水和重水（）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比： 參考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （2）N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (3)PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 31略18. （5分）用“”或“”填空：（1）酸性：

14、H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2_Ba(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3_ H2O， H2S _ HCl（4）還原性：HCl _HBr，H2S_HCl（5）酸性：H2SO4_H2SO3，HClO _ HClO4參考答案： 略19. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01來(lái)源: IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23來(lái)源: （1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ ；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_。（2）形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號(hào)）；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（填