【20套精選試卷合集】衡水市重點中學2020屆高考化學模擬試卷含答案

1、H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Si28 共40分）2分，每小題只有一個正確選項H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Si28 共40分）2分，每小題只有一個正確選項光導纖維的主要材料2、S C OOHCH2O 20個中子的氯原子： 3 3 2OB）BO2+2H2Cu+O2難溶于水，但可緩慢溶于濃的2017COCC2O+4e=4OH2+4HCl=2CuClNH4Cl 溶液Cl32D全部正確D2+2H2O H3O可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe56 n65 第I卷（選擇題共 20 個小題，每小題1、化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正

2、確的是ASi常用做信息高速公路的骨架B近年來已發(fā)布 “空氣質(zhì)量日報 ”，將 CO NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料DSO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是CSO的電子式：NO2對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的實驗式：原子核內(nèi)有 HCO 的水解方程式為： HCO HA3、某合作學習小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬

3、于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（A4、下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是A此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷石墨電極的反應(yīng)式：C電子由 Cu 電極經(jīng)導線流向石墨電極D電池總的反應(yīng)是：5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是ANa2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象CMg(OH)D油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂CH OCH+、NH4+、SO32-、C1-+、2+、(NaOH 或HClB碳和ClO 兩種粒子數(shù)之和為 NA1224 g 32S2O322H=SO423SH2O Ba(OH)

4、 溶液，恰好使3+3SO 2+6OH -3)中加入石膏CH OCH+、NH4+、SO32-、C1-+、2+、(NaOH 或HClB碳和ClO 兩種粒子數(shù)之和為 NA1224 g 32S2O322H=SO423SH2O Ba(OH) 溶液，恰好使3+3SO 2+6OH -3)中加入石膏 32 3,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍-+H += I3 3Ba2+、SiO32-、NONa+、AlO COMnO NO) 鹽C氮-Cl2分子數(shù)為 0.2NA0.1 NA242-+3Ba 32 2+2H 2O 3- 2-、 32-4-、 3- D鈉SO42-沉淀完全：2 Al(OH)光譜可知，該有機物中至少

5、有三種不同的化學鍵B由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子C若 A 的化學式為 C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為D僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)7、下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是A氯氣：B二氧化硫： Na+、C氨氣：D甲醛： Ca2+、Mg8、不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是O2 H2O單質(zhì)氧化物酸或堿A硫9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A標況下， 11.2 L氯氣完全溶于 1 L 水中，所得溶液中 Cl-B80mL 10mol L 鹽酸與足量 MnO 加熱反應(yīng)，產(chǎn)生C含有 4 NA個碳碳 鍵的金剛石，其質(zhì)量為

6、D含 0.1 mol FeCl 的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為10、下列離子方程式正確的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：B向明礬溶液中滴加2Al +3BaSO4C, 鹽堿地 (含較多 NaCl、Na2CO , 降低土壤的堿性 ,涉及的方程式為Ca2 +CO =CaCOD. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸2I O2+2H25、101kPa 時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)CH890.3 2(g)=2H2O(g) 4(g)=C2H2(g) +3H2(g) Y、A、B、C 在元素周期表的A 是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是ABCY HAHB H H2O3BC2HCl 氣體，并防止倒吸4Clb

7、口進氣可用排水法收集35：1 67.2L 的 Cl225、101kPa 時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)CH890.3 2(g)=2H2O(g) 4(g)=C2H2(g) +3H2(g) Y、A、B、C 在元素周期表的A 是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是ABCY HAHB H H2O3BC2HCl 氣體，并防止倒吸4Clb口進氣可用排水法收集35：1 67.2L 的 Cl2NaHA 溶液中一定有： c(OH )2c(A c(H )c(H3COONa 3COO 3COOH)HCN 溶液和 NaCN 溶液等體積混合后的溶液中：4)2Fe(SO4)2 4+) 3H2O)(s)3Y(g) ) 4285.

8、8 H=571.6 kJ/mol A Y 2YO3NHNO2、CO 等氣體ClO 濃)Cl+3Cl +3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是 2(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是C2HC 33+6HCl( 22)2B 2A) H2 物質(zhì)燃燒熱 kJ/mol 已知鍵能： CH 鍵：413.4 kJ/mol 、HH 鍵：436.0 kJ/mol 。則下列敘述正確的是AC鍵能為 796.0 kJ/mol BCH 鍵鍵長小于 HH 鍵C2H2(g)+OD2CH H=376.4 kJ/mol 12、短周期主族元素、位置如右圖所示，A原子半徑由小到大的順序為：BA、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：

9、C、Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：DB、C 簡單離子的還原性由弱到強的順序為：A裝置可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B裝置可用于吸收C以 NH 為原料，裝置可用于實驗室制備少量的D裝置中從14、ClO 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性D轉(zhuǎn)移 5mol 電子時，產(chǎn)生15、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A某弱酸的酸式鹽B0.1 mol L1CH 溶液與 0.05 mol L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH )c(CH c(Cl )c(H) C物質(zhì)的量濃度相

10、等的c(CN)2c(OH )2c(H)c(HCN) D0.1 mol L1(NH 溶液中： c(NH c(NH c(Fe2)0.3 mol L116、在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)(Y 的轉(zhuǎn)化率增大Y，再次平衡時， Y 的體積分數(shù)比上次平衡小實驗方案NaOH 的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳生成23沉淀檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性4 mL 0.01 40.1 mol/L H證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快液 2 mL ，向另一只試管中加入2C2O4S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基2mol。與氫氣反應(yīng)耗氫氣( Cl2，生成液態(tài) CH2ClCH2Cl，氣液分

11、離MnO4溶液NaOH溶液中和，然后蒸餾NaOH溶液后，靜置分液D2 mol/L NaOH) Y 的轉(zhuǎn)化率增大Y，再次平衡時， Y 的體積分數(shù)比上次平衡小實驗方案NaOH 的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳生成23沉淀檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性4 mL 0.01 40.1 mol/L H證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快液 2 mL ，向另一只試管中加入2C2O4S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基2mol。與氫氣反應(yīng)耗氫氣( Cl2，生成液態(tài) CH2ClCH2Cl，氣液分離MnO4溶液NaOH溶液中和，然后蒸餾NaOH溶液后，靜置分液D2 mol/L Na

12、OH) c(SO24 )0.2 mol/L pH0 沉淀可以轉(zhuǎn)化為MgCl 溶液，再加入鐘，向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱2C2O4溶S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如5mol ) 溶液反應(yīng)，用去B原混合液中D原混合液中由水電離出的向2 mL 1mol/L NaOH210.00 mL 堿液時恰好中和。下列說法中正c(NO )0.9 mol/L c(H)0.1 mol/L 溶液中先加入 3滴1 mol/L 3滴1 mol/L FeCl 溶液33B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平均分子量變小C繼續(xù)加入少量，的轉(zhuǎn)化率減小，D繼續(xù)加入少量17、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康南蛟嚬苤屑尤脒m量的溴乙烷和

13、證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯A 溶液證明 Mg(OH)B Fe(OH)向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分C 取兩只試管，分別加入mol/L MnO 酸性溶液，然后向一只試管中加入D 0.2mol/L H 溶液 4 mL ，記錄褪色時間18、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了圖,下列說法正確的是A. 此有機物含有如下的官能團B.1mol 該有機物與 NaOH 溶液反應(yīng)，耗C該有機分子中沒有一個有手性碳D. 該有機物不存在順反異構(gòu)。19、下列除雜的方法中，正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入除去 CO2中少量的乙烯：通過酸性除去乙酸乙酯中的乙酸：用除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾

14、除去甲苯中的苯甲酸：加入A B C 20、25 時， 20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得 0.466 g沉淀。濾液跟確的是 (A原混合液中C原混合液中共 60分）Al，蒸干 AlClAlCl5 左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，、（用離子方程式解釋）。，（用方程式解釋）向飽和的104的芳香烴， A 的分子式為 _。個F 為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個FeCl3共 60分）Al，蒸干 AlClAlCl5 左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能。其生成黑

15、色的物質(zhì)溶于酸后，、（用離子方程式解釋）。，（用方程式解釋）向飽和的104的芳香烴， A 的分子式為 _。個F 為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_。(g)2W(g)，其化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：700 0.05 2O333，用化學方程式解釋：工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與_種，寫出其中核磁800 0.10 3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程溶液不能得到無水Al 在高溫下反850 0.40 AlCl SOCl 與 AlCl 混合并1000 3，使 2 36H2O21、（8分）Na、Al、Fe 是生活中常見的金屬元素。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分將粉碎、

16、 篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳使所得溶液中析出氫氧化鋁固體 使 氫 氧 化 鋁 脫 水 生 成 氧 化 鋁 電 解 熔 融 氧 化 鋁 生 成 鋁 寫 出 所 涉 及 的 離 子 方 程式：加熱，可得到無水鐵在地殼中的含量約占跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學方程式為加入 SCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是、應(yīng)制備，寫出方程式：鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式請回答下列問題：(1)A 為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為(2)上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有(3)C 物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：吸收峰，則 E的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(4)寫出 BC

17、 的化學方程式： _。(5)寫出 D 和 G 生成 H 的化學方程式： _。(6)D 的同分異構(gòu)體中能與共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式23、（8分）某可逆反應(yīng) (g)Y(g) T/0.01 _，H_0(填“”或“”或“A AB B中有鋅剩余NHNH3，檢驗該裝置氣密性的方法是_ 。(可含有少量的水_。1 000 mL ，稀釋過程 pH 變化如圖：濃度相同等體積的兩份溶液開始反應(yīng)時的速率反應(yīng)過程的平均速率3的體積，則必須選擇的裝置是_。收集裝置應(yīng)選證)，應(yīng)使用上述儀器中的A(鹽酸)和 B(CHAB BA _(填裝置序號，下同明H溶液分別加水稀釋至_(填寫序號 )。BA AB B中有鋅剩余NH

18、NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是_ 。(可含有少量的水_。1 000 mL ，稀釋過程 pH 變化如圖：濃度相同等體積的兩份溶液開始反應(yīng)時的速率反應(yīng)過程的平均速率3的體積，則必須選擇的裝置是_。收集裝置應(yīng)選證)，應(yīng)使用上述儀器中的A(鹽酸)和 B(CHAB BA _(填裝置序號，下同明(按氣流方向從左向右列出3COOH)，裝置中所盛試劑應(yīng)氨 氣)：分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中已收集滿 的操作是_ 則 H 的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是_，(3)H存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是反應(yīng)所需要的時間參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A 中有鋅剩余_

19、 。若要測定生成的具有的性質(zhì)是 _。(2)若用裝置制取并收集干燥的擇_ 。(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并寫出單線橋_ 。要制取并收集純凈的氮氣_。此時中應(yīng)盛放8H8 1分）Z c WcX c Y如圖所示 起點8H8 1分）Z c WcX c Y如圖所示 起點： (5,0.20)平衡點： (8,0.26)(2 分) 26)(2)3 (3)(CH2(1分)2 三角錐形3)3CH 不變(1 分) 配位鍵 SP2、SP3一卷答案：22、（10 分）答案： (1)C（除方程式二分，其余均為23、（10分）答案：(1)c (2 分)(2)CD(2 分) (3)0

20、.05(2 分)24、（9分，每空一分） (1)非極性(2)原子(3)PSSi (4)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d稀釋相同倍數(shù)， H 溶液稀釋相同倍數(shù)， H 溶液的 pH 變化比 CH 溶液2分）(3)（ 2分）3COOH25、（7分）答案： (1)A（2分）(2)大于（ 1分）的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大（H 1 CrO4CrO5OO0.2mol 電子就能生成）4NA/n H+數(shù)目為1.8NA ）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失+ 23+）氣體性質(zhì)檢驗現(xiàn)象導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象中 MnO4溶液紫紅色褪去中關(guān)閉活塞，氣體顏色在熱水中比在冷水中深中燒瓶中形成噴泉

21、21世紀將是氫能的世紀。2）2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，）B 11 C 12 5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻5+12H 2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是（OCr2.24LO0.3 NA10-7NA要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生H 1 CrO4CrO5OO0.2mol 電子就能生成）4NA/n H+數(shù)目為1.8NA ）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失+ 23+）氣體性質(zhì)檢驗現(xiàn)象導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象中 MnO4溶液紫紅色褪去中關(guān)閉活塞，氣體顏色在熱水中比在冷水中深中燒瓶中形成噴泉21世紀將是氫能的

22、世紀。2）2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，）B 11 C 12 5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻5+12H 2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是（OCr2.24LO0.3 NA10-7NA要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生要求：無色澄清溶液NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生化學平衡的探究結(jié)論裝置的氣密性良好SO2具有漂白性NO2生成 N2O4為吸熱反應(yīng)Cl 易溶于 CCl4a、N 14 +=4Cr 3+7OOO2噴泉實驗2O 16 ）Na 23 S 32 Fe 56 可能用到的相對原子質(zhì)量：第卷7已知過氧化鉻（(III) 鹽(綠色

23、)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：A CrO 中 Cr 元素的化合價為 +10 B過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C過氧化鉻是酸性氧化物，具有較強的氧化性D上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（A12.0gNaHSO 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為B14g分子式為 CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為C常溫下，純水中含有的D足量 n 與 0.1L 18mol/L 濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ANa+、+、Ag+、NO3BFe3+、NO3 、I 、HCO3C 、AlO 、Cl、MnO4DNH+4、Al 、SO

24、24 、CH3COOH 要求：逐滴滴加10下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（氣密性檢查選項A B C D11在新能領(lǐng)域中， 氫能已經(jīng)普遍被認為是一種最理想的新世紀無污染的綠色能，電解尿素 CO（NHb 極均為惰性電極） 。下列說法正確的是（H2，發(fā)生氧化反應(yīng)b 極移動224mLHxA(g)+yB(g)C 的體積分數(shù)隨起始）v(B)= 0. 04 mol L xA(g)+yB(g)He，重新達到平衡前2 mol A 和 1 mol B，達到平衡時， A 的體積分數(shù)小于2AII 代表 H2，發(fā)生氧化反應(yīng)b 極移動224mLHxA(g)+yB(g)C 的體積分數(shù)隨起始）v(B)= 0. 04 mol

25、L xA(g)+yB(g)He，重新達到平衡前2 mol A 和 1 mol B，達到平衡時， A 的體積分數(shù)小于2AII 代表 HAV(NaOH)/mL ）時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： NaOH 溶液與 H 溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大pH 可能增大也可能減小2，則消耗尿素zC(g)，圖 I 表示 200時容器中 A、B、Cn(A)n(B) 的變化關(guān)系。則下列 zC(g)的Hv(逆) 50% 溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖2) c(H+) 2A+)2g 1min 1 2A) B溶液中 OH逐漸向C電解時， a極的電極反應(yīng)式為：D若在 b極產(chǎn)生標準狀況下12在體積為 2 L 的

26、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時結(jié)論正確的是（A200時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B圖所知反應(yīng)C若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入D200時，向容器中充入13常溫下，向 20 mL 0.2 mol/L H 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH（其中 I 代表 H2A， ，III 代表 A2）。O 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（A當 V(NaOH)=20mLc(Na+)c(HA ) c(OH )c(AB等體積等濃度的C向 Na2A 溶液加入水的過程中，DNaHA 溶液中： c(OH )c(A2) = c(H c(HY 的第一電離能比大，原子的核外成對

27、電子的數(shù)目是未成對電子數(shù)的R 元素有一種質(zhì)量數(shù)為_周期_族，Q 的基態(tài)原子的核外電子排布式為（填化學式， 下同），熔沸點較高的是 _；Y、_（用離子符號表示） 。18 電子的分子，它們在溶液中反應(yīng)后溶液會變渾濁，反應(yīng)的化學方程式。392的化合物 B，lmolB 中含有Y 的第一電離能比大，原子的核外成對電子的數(shù)目是未成對電子數(shù)的R 元素有一種質(zhì)量數(shù)為_周期_族，Q 的基態(tài)原子的核外電子排布式為（填化學式， 下同），熔沸點較高的是 _；Y、_（用離子符號表示） 。18 電子的分子，它們在溶液中反應(yīng)后溶液會變渾濁，反應(yīng)的化學方程式。392的化合物 B，lmolB 中含有 6mol 結(jié)晶水。對NaO

28、H 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；一段時間白色BaCl 溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。_；6O2）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由：NaOH 溶液反應(yīng)。和CD 的反應(yīng)類型：。G GG 可能的結(jié)構(gòu)簡式：3倍；56中子數(shù)為 30的一種核素； Q 在同周。2A 合成黃樟。，反應(yīng)是 D的同分異構(gòu)體， 分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示。BC 所需的試劑為：G分子中只有兩種的元素； Y、位于第二周期且W 原子核外有 16 種運動狀態(tài)不同的電子，期主族元素中原子半徑最小。請回答下列問題：（1）Q 位于元素周期表第（2）Y、的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是W 的簡單陰離子半徑從大

29、到小的順序是：（3）和、和 W 均可形成具有為（4）由、Y、W 和 R 五種元素組成的相對分子質(zhì)量為化合物 B進行如下實驗：a取 B的溶液加入過量濃沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b另取 B 的溶液，加入過量由實驗 a、b 推知 B 的化學式為26（14 分）化合物 A（分子式為： C6H油（E）和香料 F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）已知： B的分子式為 C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與（1）寫出 E中含氧官能團的名稱：（2）寫出反應(yīng)_。（3）寫出反應(yīng) AB的化學方程式：（4）某芳香化合物化學環(huán)境的氫原子。寫出任意一種該芳香化合物（5）下列有關(guān)說法正確的是A.化合物 A不能使酸

30、性高錳酸鉀溶液褪色B. D E發(fā)生了氧化反應(yīng)C.化合物 F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)系統(tǒng)命名為 1-溴丙烯Mg_、_、洗滌、低溫干燥；2BI3 2配制成0.3000molL Na2S2O3Na2S2O3溶液+ 2S2O32I 中副產(chǎn)物 Cl2和鈦白粉（ TiO2）生產(chǎn)海綿鈦2 (g)12(g)2TiO_ 。Mg 與 CO 系統(tǒng)命名為 1-溴丙烯Mg_、_、洗滌、低溫干燥；2BI3 2配制成0.3000molL Na2S2O3Na2S2O3溶液+ 2S2O32I 中副產(chǎn)物 Cl2和鈦白粉（ TiO2）生產(chǎn)海綿鈦2 (g)12(g)2TiO_ 。Mg 與 CO 的反應(yīng)后，預(yù)測金屬鈉也能在22

31、B2O57H2O 需要在 HCl 氛圍中加熱，其目的是3，完全分解， 將生成的 I 100mL 溶液，用118.00mL，則該粗硼樣品的= 2I + S4O62H641 kJ mol1 TiCl (l) 2+發(fā)生水解生成鈦酸（2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計了下列裝置進行實驗探究。H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為。BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將滴定管(填“酸式”或“堿式”)量取 10mL溶液滴定至終點，如何判14HCO2中燃燒，為了確定（部分步驟已省略） ：0.2000g 粗硼制）。H385 kJ mol12TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子27（

32、15分）I硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。硼鎂礦主要成分為回答下列有關(guān)問題：（1）圖中操作 1的步驟為蒸發(fā)濃縮、（2）MgCl（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成成的 BI碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用斷滴定終點： _；滴定至終點時，消耗純度為（提示： I2 II科學家預(yù)言： 21 世紀是鈦的世紀。工業(yè)上利用上述（Ti）的一種工藝流程如下：已知： Mg(s) Cl MgCl2 (s) Cl Ti (s)2（4）鈦白粉是利用方程式為 _ 。（5）反 應(yīng)在 800900 下進行 ，還生成一 種可燃 性無色 氣體， 該反 應(yīng)的化 學方程 式為_ ；反應(yīng)的熱化學方程式為28（

33、15 分）某興趣小組的同學在學習完鈉在 CO22 2O = Pd 2CO_和_。25 中出現(xiàn)_。4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁CO4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣反應(yīng)的化學方程式為3、Na2O現(xiàn)象和結(jié)論_ _ Pd，反應(yīng)方程式如下：2的反應(yīng)能“隨開隨用， 隨關(guān)隨?！保蠄D中虛線方框內(nèi)可以選用以下2_。和 22 2O = Pd 2CO_和_。25 中出現(xiàn)_。4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁CO4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣反應(yīng)的化學方程式為3、Na2O現(xiàn)象和結(jié)論_ _ Pd

34、，反應(yīng)方程式如下：2的反應(yīng)能“隨開隨用， 隨關(guān)隨停”，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下2_。和 C（試劑任_ 用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置_裝置反應(yīng)的化學方程式為2_。PdCl + CO + H （黑色） + 2HCl + CO請回答下列問題：（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的和裝置 3中分別盛放的試劑為（2）為了使制備 CO（填字母代號）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關(guān)，待裝置的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是（4）該興趣小組的同學在實驗前做了以下討論：若裝置 6中有黑色沉淀生成，裝置的氣體，則鈉與若裝置 6中無明顯現(xiàn)象，裝置體，則

35、鈉與 CO2（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置 4中的殘留固體中是否含有 Na2CO選）。（下表可以不填滿，也可以增補）操作步驟（1）取少量殘留固體（2）_ _ 7 C （每空 1分）3O2（每空4）2Fe（ 2 4（每空 1分）液溴（ BrO+ CH2Br2 + 2 NaOHOO+ CH2Br2OOH3CC（2分），（1分），Na2S2O3（2分）（2分） TiCl4(l)3（1分）8 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d + H + 2H （2分）SO4） 6H2

36、O _ 7 C （每空 1分）3O2（每空4）2Fe（ 2 4（每空 1分）液溴（ BrO+ CH2Br2 + 2 NaOHOO+ CH2Br2OOH3CC（2分），（1分），Na2S2O3（2分）（2分） TiCl4(l)3（1分）8 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d + H + 2H （2分）SO4） 6H2O 或（NH4）2 SO FeSO46H2O（2分）2）、 3）（CH2NaOHCCH過濾（每空 1分）溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；4H512 kJ mol1 （合理即可， 2分）溶液9 A 104s24p5 2S = S 2O Fe

37、（或 FeBr 2分，答不全，得+2NaBr +2HCH2或（2）抑制 MgCl2（Mg2+）水解（2分）2CO （2分），10 D （2分）0分）2O+2HBr等合理答案均可（2分）濃硫酸11 C （3分），不扣分）3分）（每空 1分）12 D （2）C （2分）13 D _ 題號答案25（共 14分）（1）四， VIIA （2）H2O，H2O，S2N 2分） （3）H2O2（4）（NH26（共 14分）（1）醚鍵，羰基（2）取代反應(yīng)（ 2分），OH（3）OHOH（寫：OHO（4）（5）B C 27（共 15分）（1）冷卻結(jié)晶（3）酸式滴加最后一滴99.00%（或 0.9900 ）（4）Ti

38、O2+2H2OH2TiO32H+ （5）TiO22Cl22C 2Mg(s)TiCl 2MgCl2(s) Ti(s) 28（共 15分）（1）飽和 NaHCO（3）白色沉淀（渾濁）O2、CO2、H2O21分，共 6分）現(xiàn)象和結(jié)論若有黑色不溶物則證明殘留固體中有若出現(xiàn)白色沉淀， 證明殘留固體中有2 2若溶液變紅，則證明殘留物中含有等干擾實驗。（O2、CO2、H2O21分，共 6分）現(xiàn)象和結(jié)論若有黑色不溶物則證明殘留固體中有若出現(xiàn)白色沉淀， 證明殘留固體中有2 2若溶液變紅，則證明殘留物中含有等干擾實驗。（2分）Na2CO3+CO （1分）C Na2CO溶液（或 CaCl 溶液）Na2O 4Na+3

39、CO322Na2CO3+C （1分）（4）2Na+2CO（5）合理答案均可（每空操作步驟（1）取少量殘留固體溶于足量水中（2）將步驟（ 1）所得混合物過濾，向濾液中加入足量 BaCl（3）將步驟（ 2）所得混合物過濾，向濾液（或取上層清液）中滴加幾滴酚酞H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 ：39 Ca：40 120分）6分，共 120分。每小題只有一個選項符合題意。（Cl2 NaOH：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 ：39 Ca：40 120分）6分，共 120分。每小題只有一個選項符合題意。（Cl

40、2 NaOH 和 H2SO4的化學工a、b）和石墨作電極的電解池進行）4，陽極得到2SO4，同時得到（Na+HAl H2O=Al(OH)SiO +CO3- I，現(xiàn)現(xiàn)黃色沉淀：）NH 固體Fe：56 ）4e-=2H）2O=Na 23+4NH32-+CO2+H2O=H2SiO3AgCl(s)+I4ClCa：64 2O+O2+OH+H3 4+4NH4+ -aq=AgI(s)+Cl +aq As：75 Br：80 間 150分鐘。注意事項：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的名姓、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2第小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選

41、涂其它答案，不能答在試卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第卷和答題卡一并收回，并把第卷裝訂好。相對原子質(zhì)量Cl：35.5 第卷（選擇題（本卷包括 20小題，每小題7對于下列裝置所示的實驗，有關(guān)說法正確的是A對裝置甲，雙手移去后，導管中水面與燒杯水面相平，則說明裝置不漏氣B裝置乙用于實驗室制取C從海帶中提取碘的實驗過程中，用丙圖裝置向燒杯中放出碘的苯溶液D丁圖裝置可用于實驗室收集甲烷氣體8近來人們開發(fā)了通過電解同時生產(chǎn)藝，現(xiàn)在用離子交換膜（生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（A陰極反應(yīng)式 4OHB陰極得到 NaOH H2SO4C每生產(chǎn) 1molH 2mol NaOH D此反應(yīng)實質(zhì)就是電解水9下列離子方

42、程式書寫正確的是A給與水的反應(yīng)：B氯化鋁溶液中滿加過量氯水：C硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：DAgCl 懸濁液中滴加10水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（A從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程B若從 A 點到 D 點，可采用：溫度不變在水中加入適量的Na+、Al3+、32-、Cl3COONa3COOcoumanin ，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、蘭花等植物中，是一種-4由 C、H、O 三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。（Mnn 鍵，能與 H（36g，此時鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大可以達到（0.5NA0.01N 32NA個電子共 174Na+、Al3+、32-、Cl3COONa3CO

43、Ocoumanin ，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、蘭花等植物中，是一種-4由 C、H、O 三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。（Mnn 鍵，能與 H（36g，此時鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大可以達到（0.5NA0.01N 32NA個電子共 174分）As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切。右上圖是元素周期表的局部示意圖，。-能夠大量共存-)c(OH +)c(H+) ）2O4 2，發(fā)生加成反應(yīng)）36% ）為 5NA COD在處于 E點狀態(tài)的 CH 溶液中c(Na+)c(CH11香豆素又稱雙呋精環(huán)，英文名稱重要的香料，還可用作抗凝血劑。香豆素下列有關(guān)敘述錯誤的是

44、A分子中含有不同的含氧宮能團B能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能使酸性溶液褪色C分子中含有D1mol 香豆素 -4最多能與 3molNaOH 反應(yīng)12近日，科學家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”。釋放出氫原子，若點火，就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。下列說法正確的是A利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量B釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價鍵C氧原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋故更多的能量D常溫下氯化鈉的溶解度為13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下

45、， 11.2L 苯所含分子數(shù)為BpH=2、體積為 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為C標準狀況下， 11.2LNH 和 9gH2O 所含電子的數(shù)目均D1mol Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)時一定失去第卷（非選擇題25今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學式為相關(guān)。被稱為“生命之族” 。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置。（2）下列關(guān)于該元素的說法中

46、正確的是a.氮、磷、砷的電炙性依次減小b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱，P-P鍵之間的鍵角為。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的。砷缺乏將導致生長海緩、n、鹽酸和試樣混合，若試樣中有+nCl 。在試管中加熱。若試樣的質(zhì)量為，G 。；，G 的同分異構(gòu)體有B分子中有 1個CH，2個 CH以用 A，P-P鍵之間的鍵角為。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的。砷缺乏將導致生長海緩、n、鹽酸和試樣混合，若試樣中有+nCl 。在試管中加熱。若試樣的質(zhì)量為，G 。；，G 的同分異構(gòu)體有B分子中有 1個CH，2個 CH以用 A 與某種無機分子反應(yīng)，直接得到。10928As2O2存在，就2+H2O（未配平）

47、100g得到磷鏡的質(zhì)量為；。種。2F，該反應(yīng)的原子利用率則發(fā)生反應(yīng)，可看到亮黑色1.5g，反d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖）（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價， 請寫出該物質(zhì)的化學式第一電離徒最大的是（4）“砒霜門事件” 使不少人談砷色變。 實際上，砷是人體必需的微量元素，骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用會發(fā)生反應(yīng)： As2O3+n+HCl的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。寫出反應(yīng)配平后的化學方程式應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。26聚酯纖維是化學纖維中的第一

48、大品種，聚已二酸乙二酯就是一種重要的聚酯纖維，可用于制造性能各異的聚氨酯泡沫塑料，彈性體、涂粘和粘接劑等。目前經(jīng)典的合成路線是使用（1）寫出 E、G 的結(jié)構(gòu)簡式： E （2）反應(yīng)的化學方程式（包括反應(yīng)條件）是反應(yīng)的反應(yīng)條件是（3）寫出、的反應(yīng)類型：（4）滿足下列構(gòu)成條件的| A分子中有 2個-COOH ；（5）某同學查閱資料后提出，也可為 100%，請寫出該反應(yīng)的化學方程式（不必注明反應(yīng)條件）27溴及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化學試劑和醫(yī)學藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物。茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)” ，早在 19世紀初，法國化學家就發(fā)明了提取

49、溴的空氣吹出法工藝，這個方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法。其工藝流程如下：。（填操作名稱） 。SO2 吸收、氯。（填操作名稱） 。SO2 吸收、氯。2+3CO32-=5Br 2Na2CO310H2O）28.6%的工業(yè)廢渣，可用于溴的生產(chǎn)。理論上可得到溴-+B2O3+3CO（1）步驟中通入然空氣而不是直接通入空氣的原因是（2）步驟的化學反應(yīng)方程式：（3）步驟的操作方法是（4）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、化”：（5）將步 驟分 離出的溴用碳酸鈉吸收，得到溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再酸化、蒸餾，就可得較純的溴，過程中有兩步主要反應(yīng)，請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：

50、a.3Brb. 現(xiàn)有 1t 含純堿晶體（kg。共 180共 180分）參考答案一、選擇題7D 8A 9D 10C 11B 12C 13C 第 II 卷（非選擇題II 卷（非選擇題）兩部分。滿分C12 N14 O 16 S 32 Cl 355 39 I 1 27 17小題在每個小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求Cl2II 卷（非選擇題）兩部分。滿分C12 N14 O 16 S 32 Cl 355 39 I 1 27 17小題在每個小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求Cl2和 FeSO47H2O 進行消毒、凈化，以改STM 技術(shù)可實現(xiàn)對原子或分子的操縱-12SO3加熱該溶液，結(jié)果

51、依次呈現(xiàn)紫色、Y、M、W 為五種短周期元素。已知Y、W 的質(zhì)子數(shù)之和：與、 M 與都可以分別形成0.76 gL22 22300分，考試時間o）BC6H12O6溶液Y 與、M 與 W 分別同周期，與A2B、A2B2-1；和 M 中所含的化學鍵類型相同150分鐘。CNaCl 溶液M 同主型的化合物；Y、M、W 的最高價氧化物的水化物，D NH H2O 溶液3本試卷分第 I 卷（選擇題）和第請考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 第I 卷 選擇題（共 1 20分）一、選擇題（本題共7下列說法不正確的是A為了提高生活用水的衛(wèi)生標淮，自來水廠常同時使用善水質(zhì)B鋁

52、表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等C從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如右圖所示：D借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用8稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為 0.1molL 的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是AH 溶液9下列說法不正確的是A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)該迅速用濕抹布撲蓋B用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量C制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分D在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色

53、，藍紫色、藍色的變化10原子序數(shù)依次增大的、族；、M 的質(zhì)子數(shù)之和等于x 與 Y 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是AM 的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質(zhì)B只含、 Y、三種元素的某水溶液，可能呈堿性或酸性C由、 M 與形成的化合物D含有 w 陽離子的某些鹽，可用作凈水劑C、H、O、N 四種元素，其球棍模型為的名稱為 3一甲基 -2一乙基己烷）和東莨菪內(nèi)酯（則 l mol S誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，的醋酸溶液中存在電離平衡：+）CH ，水的電離平衡：=0.01 molL-1的鹽酸和醋酸各pH=5 的混合溶液中：C、H、O、N 四種元

54、素，其球棍模型為的名稱為 3一甲基 -2一乙基己烷）和東莨菪內(nèi)酯（則 l mol S誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，的醋酸溶液中存在電離平衡：+）CH ，水的電離平衡：=0.01 molL-1的鹽酸和醋酸各pH=5 的混合溶液中： c（Na+）”、“”、“、“r()r(Y) W WY 2CO3溶液中 32-的水解 32-+2H2OH2CO3+2OHAg+4H +2H2O Cl2+Ca(OH)4 2ClSO22(aq) FeCl4O2FeSO4向 FeO(OH) 的轉(zhuǎn)化Na+、Mgc(OH )=1.0 10-13mol/L 的溶液中 Fe2+、NH4HCO 3+、 2+W 的最高正價為 +6價。下列

55、說法正確的是r(W)r()r(Y) W WY 2CO3溶液中 32-的水解 32-+2H2OH2CO3+2OHAg+4H +2H2O Cl2+Ca(OH)4 2ClSO22(aq) FeCl4O2FeSO4向 FeO(OH) 的轉(zhuǎn)化Na+、Mgc(OH )=1.0 10-13mol/L 的溶液中 Fe2+、NH4HCO 3+、 2+、 -“充電”電池(結(jié)構(gòu)簡圖見右 )。鋁陽極是在高純鋁中添加合金元素制;空氣陰極主要由催化劑和透氣膜組成，催化劑可將電HO O2和Al-3eO2+H2Al+2NaOH+2HCO+NO +NO2=Ca 2O 2H +2H2O 2SO3Al(OH)2(aq) 2+、-

56、-、+、 -Cu SCN-、I2-催化分解為-=A13+2O+2e-=OH 2-2O=2NaAlO 2+3H2-3-=Ag2+Cl-+ClO -+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSONaClOH2SO43 Fe(OH)Cl-、NO4+、Na+、CO32-、BrOH-+HO4HClO AlCl2 3-ClO SO42-。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是3(aq) Fe(OH)Al 3A.原子半徑B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.簡單(態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D.W 分別與、形成的化合物中所含化學健類型相同6.下列離子方程式書寫正確的是A.Na COB.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡C.向澄清石灰水中通入

57、氯氣D.NaHSO 溶液與 Ba(OH) 溶液反應(yīng)至中性7.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq) B.SC.NaAlOD.Fe 8.下列說法正確的是A.分子式為 C2H 的有機物不一定有酸性B.利用復(fù)分解反應(yīng)可實現(xiàn)C.相同質(zhì)量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，后者放出的熱量多D.選用適當?shù)拇呋瘎?，可以改變可逆反?yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中B.由水電離出的C.0.1mol/L 的 NH 的溶液中D.0.1mol/L 的 FeCl3的溶液中10.鋁一空氣燃料電池是一種機械式可成，合金

58、元素的加入可降低陽極自溶腐蝕速度極反應(yīng)生成的A.鋁陽極的電極反應(yīng)式是B.空氣電極的電極反應(yīng)式是C.陽極自溶腐蝕反應(yīng)為本題包括 5小題，每小題0分;若正確答察包括兩個選項，只選一個且正確的得0分。Cu(OH) 在加熱煮沸條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀c(NH22(aq) + H 2SO4(aq)=BaSO 4(s)+2H2O(1) 實驗操作和現(xiàn)象將含有 SO2的廢氣通入 BaCl向某密閉容器充入向蔗糖中加入適量濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落4)2Fe(SO4)2 4+)c(Fe3 2CO3)+c(H 3-) 本題包括 5小題，每小題0分;若正確答察包括

59、兩個選項，只選一個且正確的得0分。Cu(OH) 在加熱煮沸條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀c(NH22(aq) + H 2SO4(aq)=BaSO 4(s)+2H2O(1) 實驗操作和現(xiàn)象將含有 SO2的廢氣通入 BaCl向某密閉容器充入向蔗糖中加入適量濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落4)2Fe(SO4)2 4+)c(Fe3 2CO3)+c(H 3-) 3COONa 3COOH) c(Hc(Cl2NO(g)+2CO(g) 2CO 1.0 mol NO 、0.5 molCO 充入 2 LT1和4分，共計 20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若223H

60、2O)/c(NH 4+)的值減小6.02 1023實驗結(jié)論2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀NO2，保持溫度不變，慢慢擴大容器濃硫酸具有脫水性和強氧化性熔點 氧化鋁鋁溶液中 c(SO42-)c(NH-)=c(H +) +c(HCO+ - +-)c(NH -)c(H+) 2(g)+N2(g)。將T2下測得 n(CO (t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是SO2與BaCl 溶液反應(yīng)生成平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移動2+)c(H+)c(OH -) 4+)c(OH2)隨時間2BaSO3沉淀不定項選擇題正確答案只包括一個選項，多選時，該題得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得11