人教版九年級化學(xué)教案設(shè)計：5.1質(zhì)量守恒定律

1、學(xué)生活動提出問題，學(xué)生出現(xiàn)不同的想法，引起學(xué)習(xí)欲望。討論、回答究化學(xué)問題的方化學(xué)反察能力與實驗分析能力。得出結(jié)論象學(xué)生觀察思考學(xué)生回答分析分析、回答設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。學(xué)生活動提出問題，學(xué)生出現(xiàn)不同的想法，引起學(xué)習(xí)欲望。討論、回答究化學(xué)問題的方化學(xué)反察能力與實驗分析能力。得出結(jié)論象學(xué)生觀察思考學(xué)生回答分析分析、回答設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。初步學(xué)習(xí)定量研觀察、思考學(xué)習(xí)描述實驗現(xiàn)培養(yǎng)學(xué)生 分析問題的能力培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)問培養(yǎng)學(xué)生實驗觀教學(xué)目標(biāo)：1,知識與技能：根據(jù)實驗理解質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。2,過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察

2、實驗， 分析推理能力及應(yīng)用定律解決問題的能力。3，情感態(tài)度價值觀：鍛煉學(xué)生觀察能力，思維能力和唯物主義觀點。重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程及微觀含義的理解。教師活動引入：我們學(xué)習(xí)了很多反應(yīng)， 在一定條件下，反應(yīng)物在反應(yīng)中生成別的物質(zhì)。 如磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化， 那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系？通過什么樣的方式來驗證化學(xué)反應(yīng)中量是否發(fā)生變化？（請同學(xué)們討論）法方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定應(yīng)前后，質(zhì)量是怎樣變化的？（播放視頻）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 氣球先膨脹后變癟

3、，燃燒前紅磷和氧氣的質(zhì)量總和和生成的五氧化二磷質(zhì)量相等。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量相等。這兩個實驗說明了什么，有什么共同點？題的能力初步理解定律中關(guān)鍵字的含義（畫出深入理解概念觀看、思考學(xué)生討論、思考學(xué)生思考理解、記憶概念理解、思考學(xué)生討論觀察觀看，討論學(xué)生理解觀察對實驗現(xiàn)象準(zhǔn)確完整的描述理解理解，思考培養(yǎng)學(xué)生分析和初步理解定律中關(guān)鍵字的含義（畫出深入理解概念觀看、思考學(xué)生討論、思考學(xué)生思考理解、記憶概念理解、思考學(xué)生討論觀察觀看，討論學(xué)生理解觀察對實驗現(xiàn)象準(zhǔn)確完整的描述理解理解，思考培養(yǎng)學(xué)生分析和

4、總結(jié)歸納的能力。通過形象的分析，從微觀角度理解引起思考對實驗進行探究激發(fā)探索興趣參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 學(xué)生記憶，于參加反應(yīng)以后各物質(zhì)的質(zhì)量總和重點）運用范圍：一切化學(xué)變化質(zhì)量守恒：不包括其他反面的守恒物質(zhì)質(zhì)量：指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量請同學(xué)們思考，化學(xué)反應(yīng)前后， 物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么保持不變呢？開始討論。學(xué)生回答問題從微觀的角度來解釋：原子的種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變這就是質(zhì)量守恒定律實質(zhì)。思考：所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？方案三：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(播放視頻) 實驗現(xiàn)象：鹽酸倒入后，劇烈反應(yīng)，天平向左傾斜。（為什么？）解釋現(xiàn)象：產(chǎn)生的二氧

5、化碳逸散到空氣中，是天平兩邊質(zhì)量不等 . 方案四：鎂條燃燒前后的質(zhì)量測定（播放視頻）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光， 生 總結(jié)成白色固體，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等。解釋現(xiàn)象：鎂條與氧氣反應(yīng)， 產(chǎn)物與鎂條相比增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 （氧深入理解分析定律質(zhì)量記憶獨立完成）A.鐵釘生銹后質(zhì)量律及應(yīng)用讓學(xué)生在交流中體驗探究活動的樂趣，同時鍛煉了做題練習(xí)加深學(xué)生對定律的理解培養(yǎng)學(xué)生歸納總及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定鞏固本節(jié)課學(xué)習(xí)深入理解分析定律質(zhì)量記憶獨立完成）A.鐵釘生銹后質(zhì)量律及應(yīng)用讓學(xué)生在交流中體驗探究活動的樂趣，同時鍛煉了做題練習(xí)加深學(xué)生對定律的理解培養(yǎng)學(xué)生歸納總及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定鞏固本節(jié)課學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒的原因：宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，質(zhì)量也不變，守恒所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。微觀上：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。小結(jié)：所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律結(jié)能力學(xué)以致用：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（增加 B.煤燃燒后質(zhì)量減輕 C.雙氧水分解后質(zhì)量減少 D.10克的冰融化