一定物質(zhì)的量的濃度溶液的配置

1、精品精品精細；挑選;精細；挑選;新高一第6講定物質(zhì)的量的濃度溶液的配置六、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶的使用用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液特點：A容量瓶上標有溫度和容積B容量瓶上有刻線而無刻度C容量瓶不能用作物質(zhì)的反應(yīng)或溶解的容器D容量瓶不能用來加熱，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml注意事項：使用前要檢查是否漏水加水倒立f觀察是否漏水f旋轉(zhuǎn)瓶塞180度f倒立f觀察是否漏水實例說明配制100mL1mol/L的NaCO溶液231、計算：需要溶質(zhì)NaCO固體的質(zhì)量為1mol/LX0.1LX106g/m

2、ol=10.6g23.2、稱量：先將天平的砝碼和游碼設(shè)置成10.6g，再在左盤放NaCO固體，直到天平平衡3、溶解：將NaCO固體固體轉(zhuǎn)移到100mL燒杯中，加適量（小于100mL）蒸餾水溶解（用玻璃棒攪拌可以加速溶解），冷卻到室溫。ll.7gNaCl4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。5、定容：緩慢地將蒸餾水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度線1-25、定容：緩慢地將蒸餾水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管滴加

3、蒸餾水質(zhì)溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。小結(jié)：一算二量三溶后冷卻，四移五洗六定再搖勻小結(jié)：一算二量三溶后冷卻，四移五洗六定再搖勻可能引起誤差的一些操作m的變化V的變化C的變化稱量誤差稱量時左盤咼，右盤低!左碼右物!砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕tt砝碼有殘缺!稱量時間過長!用濾紙稱NaOH!量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)tt量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)!溶解洗滌轉(zhuǎn)移溶解過程中有少量液體濺出燒杯!未洗滌燒杯和玻璃棒!洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶!定容誤差未等溶液冷卻就定容!t定容時液面低于刻度線!t定容時水加多了，用滴管吸出!定容搖勻時，液面下降，再加水t!定容時，俯視讀刻度數(shù)t定

4、容時，仰視讀刻度數(shù)t無影響操作容量瓶洗凈后未干燥容量瓶中含有少量水往容量瓶中加水時有少量加到瓶外定容搖勻后，有少量溶液流出以配制0.1molL1的NaOH溶液為例7、濃液的釋計算：根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算，根據(jù)密度轉(zhuǎn)化成體積溶稀6、誤差分析:已知m6、誤差分析:已知mn=M=旦VVMV，濃度的偏大偏小，可以從質(zhì)量和體積的偏大偏小去判斷量取：用量筒量取計算得出的體積稀釋：先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶轉(zhuǎn)移、洗滌、定容練習(xí)1、在容量瓶上不需要標記的是()刻度線B.溫度C.濃度D.容積2、實驗中需用2.0mol/L的NaCO溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCO

5、固體的質(zhì)量分別為2323950mL；201.4gB.1000mL；212.0gC.100mL；21.2gD.500mL；100.7g3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.加水未達到刻度線5、實驗室欲配制100mL0.5mo

6、l/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是定容時，俯視刻度線溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面移液前，容量瓶中有少量蒸餾水定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是A.定容是俯視液面B.容量瓶洗凈后有少量水殘留C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃D.所用的氫氧化鈉已吸水潮解7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面C.未洗滌燒杯以及玻璃棒D.定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面8、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影

7、響的是()托盤兩邊各放質(zhì)量相等的紙片，稱量NaOH洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中容量瓶中原有少量蒸餾水定容時俯視觀察液面9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)TOC o 1-5 h z用紙片連稱量NaOH固體。;向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施。;有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)。;向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面。10、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是精細；挑選；精品精品精品精品精細；挑選;精細；挑選;精細；挑選;精細；挑選;是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查

8、容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.B.C.D.11、配制480mL0.5molL-i的NaOH溶液，試回答下列問題。計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為。配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm3cm處；NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序。某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48molL-i，原因可能是

9、。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度12、某實驗需要100mL、1mol/L的NaCO溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：把稱量好的固體NaCO放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使23用(填儀器名稱)攪拌把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入(填儀器名稱)繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻。操作步驟正確的順序是(填序號)。若沒有操作，則所配溶液的濃度會(填“

10、偏高”或“偏低”)。TOC o 1-5 h z若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為。若取出20mL配好NaCO的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，則稀釋23后溶液的體積為mL在配制100mL、1mol/L的NaCO溶液時，下列操作中的會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請23用序號填寫)用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液13、實驗室用固體燒堿配制500mL0.32molL-1的NaOH溶液。需稱量g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀

11、器是(填符號)。A、燒杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是(填儀器名稱)。由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是:偏高的是A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒B、稱量時間過長C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶D、容量瓶洗凈后未烘干E、定容時俯視刻度線F、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充14、常溫下，將20.0gl4%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g.cm-3的溶液。請計算：TOC o 1-5 h z混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

12、。在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。15、實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的H在標準狀況下的體積為。2將生成的H通過足量的灼熱CuO,則被還原出的銅的質(zhì)量為(假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒2有損失)。16、現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.20gcm-3的濃鹽酸來配制100mL1.5mol/L的稀鹽酸。可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴

13、管量筒容量瓶托盤天平藥匙。請回答下列問題：上述儀器中，在配制稀鹽酸時用不到的有(填代號)。經(jīng)計算，需濃鹽酸的體積為?，F(xiàn)有10mL20mL50mL100mL四種規(guī)格的量筒，取用濃鹽酸應(yīng)選用的量筒是(填代號)。在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起誤差偏高的有(填序號)。洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的鹽酸在空氣中放置過久定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線17、現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2molL

14、-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙。請回答下列問題：上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有(填代號)。經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))；現(xiàn)有10mL50mL100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是。(填代號)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度cm處，改用滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、

15、貼上標簽。定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將(選填“偏高”、“偏低”或“不18、欲用98%的濃硫酸(g=1.84gcm-3)配制成濃度為0.5molL-i的稀硫酸500ml。選用的主要儀器有：TOC o 1-5 h z，。請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A.用量筒量取濃HSOB.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線24D.洗凈所用儀器E.稀釋濃HSOF.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶24其操作正確的順序依次為。簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?“偏高”、“偏低”

16、、“無影響”)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛绕?并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?仰視則使?jié)舛?9、用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：需要取濃硫酸mL配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中根據(jù)計算，用量筒量取一

17、定體積的濃硫酸將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12cm如果實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.8gcm-3)配制3.6molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為mL，在實驗時應(yīng)用量取濃硫酸。由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是(填寫序號)。使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備