《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》（第3課時(shí)）（浙教科學(xué)九上）

1、第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第3課時(shí)）浙江教育出版社 九 | 上冊(cè) 金屬的冶煉思考：在自然界中，僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在的，而大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形態(tài)存在，知道是為什么嗎？大部分的金屬元素都較活潑，在空氣和土壤中易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)【引入新課】為了得到金屬單質(zhì)，常用的金屬冶煉方法是讓碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。例如，碳與氧化銅反應(yīng)后可以得到單質(zhì)銅。C還原CuO的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也會(huì)奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)

2、生游離態(tài)的金屬單質(zhì)。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：氫氣也能將金屬氧化物變?yōu)橛坞x態(tài)金屬C + CO2 = 2COCO + CuO = Cu + CO2高溫加熱氫氣與氧化銅反應(yīng)通氫氣前要驗(yàn)純需要注意的地方：1、試管口應(yīng)略向下傾斜2、導(dǎo)管要伸到試管底部H2 + CuO = Cu + H2O加熱鐵的使用非常廣泛，但由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都是以化合物（鐵礦石）的形式存在的。怎樣從鐵礦石中煉鐵呢？在高溫條件下，碳、氫等會(huì)奪取金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。碳、氫和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的性質(zhì)叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可

3、做還原劑。把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，但是它的主要反應(yīng)原理就是在高溫下，用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)。把鐵礦石冶煉成鐵3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫思考：為什么要進(jìn)行尾氣處理？一氧化碳有毒，會(huì)污染環(huán)境注意：1、先通一氧化碳以排盡空氣防止爆炸2、第二只酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃，確保一氧化碳不污染空氣不活潑的金屬汞和銀的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解生成金屬單質(zhì)和氧氣；較活潑的金屬如鐵等和不活潑金屬銅的氧化物較穩(wěn)定，受熱不易分解，需用還原劑（焦炭、一氧化碳、氫氣）來(lái)還原；活潑金屬鈉等氧化物非常穩(wěn)定，加熱或熱還原劑均無(wú)法使其分解，只能用最強(qiáng)的還原手段即電解法還原其氯化物、氧化物。 100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？解：設(shè)可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為x 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 160 112 100噸85% 96%x160:112=10