山西省長(zhǎng)治市廣志中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市廣志中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。參考答案：略2. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考

2、答案：A略3. 下列說法中正確的是() Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)； 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽； 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化； 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)； 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體； C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵。A B C D參考答案：A4. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，不正確的是A圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系B圖是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系（氫氧化鈣溶解度隨

3、溫度升高減小）C圖是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系參考答案：D略5. 下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水電離的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙變紅的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化鉀淀粉試

4、紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D參考答案：D略6. 參考答案：A7. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3參考答案：D略8. 二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要來源于含硫燃料的燃燒。為了減少酸雨的形成，在含硫較多的煤中攙入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃燒后硫元素的主要存在的形式是：ACaS B.

5、SO3 C.CaSO3 D.CaSO4參考答案：D9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是: （ ）AFeBr2溶液中加入過量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+ B向小蘇打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO3+OHCO32+ H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD10. 菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電

6、時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M為電池的正極C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AM極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe=xLi+C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之

7、和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)CC、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略12. 2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)采用了很多的環(huán)保設(shè)計(jì)，下列說法不

8、正確的是 （ ） A“智能垃圾桶”由太陽(yáng)能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 B“倫敦碗”（如右圖）可拆卸的設(shè)計(jì)有利于資源回收利用 C新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染 D場(chǎng)館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料參考答案：D略13. 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：D略14. 如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法不正確的是（）A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之

9、一參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B根據(jù)芳香烴的定義分析；CNxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣解答：解：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮詈?jiǎn)單的芳香烴是苯，故B正確；C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香

10、烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵15. 下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)

11、后C管的質(zhì)量為m 2 g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g。請(qǐng)分析： 裝置D的作用 。如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成 。對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3： 。 （1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為 。 （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2 物質(zhì)的量為 （列計(jì)算式）摩爾。參考答案：D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過量的SO2，以免污染空氣。 用帶用余燼的木條靠

12、近干燥管口a，觀察其是否燃燒。 有Na2SO3和Na2SO4 （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2）否 HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。 （3）n（Na2O2 ）=（ m 2 - m 1 ）/64 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a molL1，而C的濃度增加了a molL1，又知平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度

13、，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1） 3A(g)B(g)=2C(g) (2)放熱（3）K= C2/A3B ;減小略18. KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；

14、III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4- (H+)Mn2+ 、 H2C2O4 CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）如何保證在700C800C條件下進(jìn)行滴定操作： ；（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是；（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取2

15、5.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ；KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1；（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量，測(cè)得的濃度值將 -（填“偏高”或“偏低”）參考答案：（1）6H+2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫（3）酸式滴定管 （4）最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去時(shí)、W/6.3V；（5）偏高19. 有下列物質(zhì)：Fe Na2O CO2 Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精） CO 蔗糖（用序號(hào)作答）。（1

16、）按組成分類，屬于單質(zhì)的是_；屬于酸性氧化物的是_；屬于堿性氧化物的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于酸的是_。 （2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_，屬于電解質(zhì)的有_。參考答案：(1) (2) 【分析】單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；含有自由移?dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縁e是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；Na2O是由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；CO2是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；Cu(OH)2能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；MgCl2是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；NH4Cl是由銨根