山西省長治市第七中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

1、山西省長治市第七中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)

2、、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。2. 下列實驗中，不會造成溶液顏色發(fā)生變化的是 A. 稀鹽酸中滴入石蕊試液 B品紅溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸參考答案：D略3. 下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是A84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO+Cl+2H+=Cl2H2OB用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2參考答案：AA84消毒液是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消

3、毒劑，而潔廁靈的主要成份為無機強酸，兩者混合要發(fā)生氧化還原反應，ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，故A正確；B二氧化硅不溶于水，是不跟水反應的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3，故B錯誤；C食醋的主要成份是醋酸，醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C錯誤；D鐵在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子方程式的書寫，高頻考點，注意從化學式的拆分、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，特別注

4、意反應體系中只有可溶性強酸、強堿及鹽才可以拆分成完全電離形式，其余均仍用化學式或分子式表示。4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-參考答案：AA. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應，能在溶液中大量共存，A正確；B. Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C. H+與CO32-反應生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D. H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.5

5、. 有一無色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水

6、反應生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正確選項D。 點睛：HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白

7、色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。6. “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（ ）A.升華 B.蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)參考答案：B7. 下列化學反應中，水既作氧化劑，又作還原劑的是A B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CCl2 + H2O = HCl + HClO DCaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2參考答案：A8. 下列關于鹵化氫的說法不正確的是 ()A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵素氫化物穩(wěn)定性：HFHClH

8、BrHID鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定參考答案：A略9. 低合金高強度鋼是支撐鳥巢的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核內(nèi)有個51個中子，核外有 41個電子參考答案：C【分析】A根據(jù)鐵原子的電子排布式來分析；B同位素研究的對象是原子； CMn 2O7只能和堿反應生成鹽和水；D中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)；【詳解】A鐵原子的電子排布式：

9、1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第族，選項A錯誤；B同位素研究的對象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，選項B錯誤；CMn 2O7只能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項C正確；D. 3+原子核的質(zhì)子數(shù)為41，質(zhì)量數(shù)為92，則中子數(shù)=92-41=51，核外電子數(shù)=41-3=38，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查結構位置關系、原子結構、同位素、酸性氧化物等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握。10. 下列化學用語表示正確的是（ ）A、乙酸的分子式 CH3COOH B、OH-的電子式 C、乙烯的結構簡式 CH2CH2 D

10、、氯原子的結構示意圖 參考答案：B略11. 下列反應： SO2通入氫硫酸中 SO2通入氯水中 F2通入水中 Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑 的是A只有B只有C只有D只有參考答案：C12. 某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略13. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D14. 如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是( ) A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化

11、：不變 增大 C和中銅電極均失電子D電極反應式：中陽極 中負極 參考答案：B略15. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A. 二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導纖維是因為石英玻璃纖維傳導光的能力非常強，與SiO2為酸性氧化物無關，A項錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項

12、錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性，C項錯誤；D，Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，在鋅錳干電池中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D項正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/

13、L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_。 （2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是_（填序號）。a用砂紙打磨鎂片和鋁片b用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是_。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因_。參考答案：(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2) ab (3)反應物本身的性質(zhì) (4)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na + 2H2O = 2N

14、aOH + H2。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質(zhì)決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)，當多個外因同時影響化學反應速

15、率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?A、溶解 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、蒸餾 G、電解 H、過濾 I、萃取請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等 （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等 （3）將海水淡化 （4）除去粗鹽溶液中的泥沙 （5）從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂 （6）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì) 參考答案：（6分）（1）E （2）C （3）F （4）H （5）G

16、（6）I （各1分）略18. （12分）有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息X構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： （1）X元素在周期表中的位置_；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_。 （2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學方程式表示）_。 （3）Y離子半徑比Z離子的半徑_（填“大”或“小”） （4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式_。 （5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）_。參考答案：（1