山西省長治市第七中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長治市第七中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略2. 常溫下，在0.01 molL1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是： A510-13 molL1； B0.02 molL1； C1.0010-7 molL1； D1.0010-12

2、molL1參考答案：A略3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7g食鹽；用量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A B C D參考答案：A解析：用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故正確；用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml，故錯(cuò)誤；廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測得溶液的pH值是整數(shù)，故錯(cuò)誤；故選A4. 下列除雜方法（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）錯(cuò)誤的是（）A固體NaHCO3（Na2CO3）：加熱至恒重B固體Fe2O3（SiO2）：加入足量氫氧化鈉溶液

3、再過濾、洗滌、干燥C溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯氣D氣體Cl2（HCl、H2O）：依次通過裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略5. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略6. 向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金

4、屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關(guān)系正確的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2參考答案：D略7. 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB. H2O2的電子式：C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. Co(NH3)6Cl3中Co的化合價(jià)是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為： ，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔?/p>

5、價(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Co(NH3)6Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。8. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl B氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng) 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O D過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O參考答

6、案：C略9. 相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為gcm-3，則下列說法正確的是 （ ） A相對分子質(zhì)量M可表示為B物質(zhì)的量濃度C可表示為： C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D溶液密度p可表示為參考答案：D略10. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是（） A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒參考答案：C 略11. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多可溶解鐵粉

7、的質(zhì)量為 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 參考答案：A略12. 已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2 B3【答案解析】D 解析：由結(jié)構(gòu)式HNCO知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則AHNCO中N為-3價(jià)

8、，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；BNO2中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；C根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)。13. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，

9、溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類 參考答案：B 解析:A項(xiàng)可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。14. 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A最終生成白色沉淀 B最終生成紅褐色沉淀 C最終出現(xiàn)灰綠色沉淀 D無變化參考答案：B略15. 如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某

10、溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應(yīng)方程式為：C. 該溶液還可能大量存在D. 向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中

11、進(jìn)水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴

12、沸 b (2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O (4)加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 (5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) (6)檢漏 53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6

13、)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的

14、是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%?！军c(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作

15、規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到

16、的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非

17、法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定

18、條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化