山西省長治市西營鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長治市西營鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中可能正確的是（ ）A同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小DAgCl懸濁液中加入K2S溶液，白色沉淀變成黑色，證明Ag2S比AgCl更難溶

2、參考答案：D略2. 下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中 B浸泡在海水中C置于干燥的空氣中 D浸泡在蒸餾水中參考答案：B略3. 下圖為反應(yīng)2SO2O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)可 能是A反應(yīng)時間 B溫度C壓強(qiáng) DSO2的濃度參考答案：A略4. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 無色溶液中：、pH=13的溶液中：、由水電離出的的溶液：、強(qiáng)酸性溶液中：、強(qiáng)酸性溶液中：、A B C D參考答案：A5. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A

3、. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAB. 常溫常壓下，35. 5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NAD. 已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92.4 kJmol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ參考答案：DANO2和N2O4的最簡式為NO2，9.2g NO2中含氮原子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B每摩氯氣溶解于NaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，則35.5g即0.5molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

4、.5NA，故B正確；CNH3和CH4均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者分子子中所含電子數(shù)目均為NA，故C正確；D根據(jù)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ? mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ，故D錯誤；答案為D。7. 當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （ ） A分子內(nèi)化學(xué)鍵 B分子間距離 C分子構(gòu)型 D氫鍵參考答案：B8. 25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B向水中加入少量固體硫酸

5、氫鈉，c(H)增大，KW不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略9. 已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷的一氯代物有 A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種參考答案：C10. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5: 108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2參考答案：C略11. 下列說法不正確的是 A分子

6、為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物 C兩個相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14D分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略12. 參考答案：A13. 下列物質(zhì)屬于同系物的一組是ACH4與C2H4 B 與 CH3CH2CH2CH3 CC2H6與C3H8 DC2H4與C3H6參考答案：C略14. 下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是 A蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng) B向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀 C蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物D蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合

7、物參考答案：B略15. 下列說法中不正確的是A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同 系物，化學(xué)性質(zhì)相似 B分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C結(jié)構(gòu)簡式為 的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇D某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

8、配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用_(填序號)的量筒。A100 mLB200 mLC500

9、 mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_。參考答案：酸式滴定管0.12反應(yīng)起始和終了時的時間將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2V Lmol1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促

10、進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶. 反應(yīng)方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. .1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息

11、，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、C

12、H3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、

13、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認(rèn)是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變??； 4819. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_。（2）請寫出SiC