山西省長治市長子縣南漳鎮(zhèn)第二中學高一化學月考試題含解析

1、山西省長治市長子縣南漳鎮(zhèn)第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案：C略2. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g) H1=+ 571.6kJ.mol-1焦炭與水反應(yīng)制氫: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H

2、2(g) H2=+ 131.3kJ.mol-1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H3=+ 206.1kJ.mol-1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B. 反應(yīng)可設(shè)計成原電池C. 反應(yīng)使用催化劑,H3 減小D. 反應(yīng)CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 H = + 74.8kJ.mol-1參考答案：D【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B、H20，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不可設(shè)計成原電池，通常只有自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，故B錯誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱的大小，故C錯誤；D.根據(jù)

3、蓋斯定律，反應(yīng)CH4（g）C（s）+2H2（g）相當于-，CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 H = + 74.8kJ.mol-1，故D正確；答案：D3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容時觀察液面俯視 C未用蒸餾水洗滌燒杯 D定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C4. 下列說法正確的是 A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣 B通過化學反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化 DClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、 除臭等方面。參考答案：

4、D5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是 A. 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH+ CO2 = HCO3 B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2OC. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2D. 醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3H2O = CH3COO+NH4+H2O參考答案：B略6. 如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是WYXBW最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性CX元素

5、的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略8. 下列溶液中，Na 物質(zhì)的量濃度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液 B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液參考答案：A略9. 將飽和FeCl3溶液

6、滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，下列說法不正確的是（ ）A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略10. 如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（ ）AX是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐

7、漸變細，所以Y作負極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項；X極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。11. VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為 A125w/72v B250w/72v C250w/48v D125w/18v參考答案：A略12. 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(s)+S(g) +T(g), 在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器內(nèi)四種物質(zhì)共存B反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化C反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

8、D反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間而變化參考答案：C13. 將V mL NO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，通過水充分吸收后，得到5 mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是 ，B氣體是 。（填化學式）（2）A氣體的體積 mL。（3）V的取值范圍是 。參考答案：略14. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D

9、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O參考答案：D15. 下列裝置能夠組成原電池的是 稀硫酸 鹽酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；

10、NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學反應(yīng)方程式為_ 為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_（7）過程實驗的目的是_（8）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_參考答案：(1) 鉀（K） (2) S2Cl2 =

11、S2Cl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl = 2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯氣 ， 防止污染 環(huán)境 (6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (7) 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2S+2Cl-

12、；（3） NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2；點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側(cè)重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測，注意干擾因素的排除。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）實驗室欲配制0.5

13、 mol/L的NaOH溶液500 mL：（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g （2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示由圖可見，該同學在操作時的一個明顯錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為 。（3）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號）。 A B C D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_（可多選）A使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗是否漏水。B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗23次。C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D如果配制溶液時，溶質(zhì)溶解速

14、率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時間。E洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學在操作過程中存在明顯的錯誤為： 。（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 所用天平的砝碼生銹 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視標線 定容時仰視標線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略18. 研究或認識物質(zhì)的化學性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）：（1）從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等SiO2屬于 氧化物

15、（填“酸性”“堿性”或“兩性”）盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為 （2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2 （填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應(yīng)的化學方程式 （3）從其他角度認識可能具有的特性SiO2能與唯一的酸 （填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng) （填一種用途）參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及

16、其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；化學試劑的分類【分析】（1）堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據(jù)微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于最低價，只具有還原性，若處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原

17、二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有CO生成，據(jù)此進行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)刻蝕玻璃【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案為：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的價態(tài)為+4價，化合價處于最高價，粒子只有氧化性，碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，故答案為：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻，