山西省陽泉市玉泉中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、山西省陽泉市玉泉中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)下列溶液的敘述正確的是A醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中： c(SO42) c(NH4+)c(H+) c(OH)D將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1

2、mol參考答案：AD2. 已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)參考答案：C略3.下列說法正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液B.能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0C.焰色反應(yīng)是物

3、質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+參考答案：A略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；1 L 1mol/L的鹽酸中不含含HCl分子，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下，33.6 L四氯化碳為液體，C錯誤；5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反應(yīng)中生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，故生成28g氮氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。5. 已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將0.001 molL-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D. 向AgCl的飽和溶液中加入N

5、aCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略6. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A、 B、 C、 D、參考答案：B略7. （07年全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O 參考答案：答案：B解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO+H2OCH3COO

6、H+ OH，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO3，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4 H2O，D錯。點撥：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O，即CH3COO+H+CH3COOH，不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：C6H5OH+CO32C6H5O+ HCO3。稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3+ Fe3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。 8. 下列說法正確的是（ ）A常溫下，反

7、應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則H0B鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動Dt時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變參考答案：A試題分析：A、H-TS0時反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的S0，則H0，A正確；B、鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C、電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不

8、變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。答案選A。9. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A0.28mol B0.32molC0.42molD0.48 mol 參考答案：C10. 下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、HCO

9、3-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B11. 將 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L濃鹽酸混合緩慢加熱，反應(yīng)完全后過濾，并向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為x mol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關(guān)x的判斷正確的是Ax = 0 B0 x 0.3 C0.3 x 0.5 D以上結(jié)論都不對參考答案：C略12. 某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 A1:1 B1:2 C1: 3 D1:4參考答案：B

10、13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OHAl(OH)3參考答案：C略14. 在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是 A. B. C. D.參考答案：A15. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 （ ）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在

11、的無色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水電離的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因 （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀

12、器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+ 探究二 為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由 （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足

13、量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液則氣體Y中NO、NO2的體積比為 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+

14、MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）驗證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3解：（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程

15、式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO22 MnO

16、4，故2n（NO2）=7.5103 mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol，則有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_；D在潮濕的空氣中

17、易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式： 。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式： 。參考答案：略18. 已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的離子方程式是 。寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式 。實驗室中保存I的濃溶液的方法是 。SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個制備純硅的過程中

18、必須嚴格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是 ；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是 。（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為_。參考答案：4NH35O2 催化劑 4NO6H2O mol 2Al2H2O2OH= 2AlO3H22Al2O3（熔融）電解冰晶石 4Al+3O2 保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處 H2SiO3（或H4SiO4）和HCl 爆炸(7) 3Fe2+ + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色。略19. （14分）右圖是元素周期表的另一種畫法塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。寫出上述元素組成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_、_、_。C與D形成D的最低價化合物的電子式_。