山西省陽(yáng)泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省陽(yáng)泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是()A它是一種共價(jià)化合物B在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應(yīng)D該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是 A28gH2 B71gCl2 C48gO2 D1000gH2O參考答案：A略3. 下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A. 光照射

2、甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中C. 在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D. 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A4. 甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A甲一定是Ca（OH）2溶液B乙一定是KNO3溶液C丙不可能是Na2CO3溶液D丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)

3、誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會(huì)和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯(cuò)誤；故選B5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式HClOB. CO2的比例模型C.

4、 NH4Cl的電子式為：D. Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B. 碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C. NH4Cl是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D. Cl的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。6. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是：( )參考答案：D7. 下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C.SiCl4 +2H2

5、= Si + 4HCl D.C+H2O = CO+H2參考答案：B略8. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是 （ ）A. 瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成 B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸參考答案：C略9. 節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（ ）A.利用太陽(yáng)能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D.推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D略10. 一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）KC

6、l+3Cl2+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)

7、的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的()制備Fe(OH)2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗 分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì) 向BaCl2溶液中滴加稀

8、硫酸所用的膠頭滴管A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，則膠頭滴管插入液面以下，故正確； 因?yàn)榱朔乐箽怏w漏出，制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗下端需插入液面以下，故正確；分餾時(shí)因測(cè)量的是蒸氣的溫度，餾石油時(shí)的溫度計(jì)以不需插入液面以下，故錯(cuò)誤； 因測(cè)量的溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)下端需插入液面以下，故正確； 向試官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，膠頭滴管懸空正放，不能深入液面以下，故錯(cuò)誤；綜上所述：正確；故選C。12. 韓梅梅體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為6.1 mmolL。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A質(zhì)量分?jǐn)?shù)() B物質(zhì)的量(n) C物質(zhì)的量濃度(c) D摩

9、爾質(zhì)量(M)參考答案：C略13. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()ACl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A14. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：根據(jù)膠體微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1100nm之間解答：解：

10、膠體微粒的直徑為1100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C點(diǎn)評(píng)：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象15. 如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是（）A該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性C氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓參考答案：C解：A噴泉實(shí)驗(yàn)是利用壓強(qiáng)差產(chǎn)生的，氨氣極易溶于水使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，導(dǎo)致燒杯中液體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒

11、瓶而產(chǎn)生噴泉，故A正確；B氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇無(wú)色的酚酞試液變紅色，故B正確；C一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下，更容易分解生成氨氣和水，溶液的堿性減小，導(dǎo)致溶液的顏色逐漸變淺，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，導(dǎo)致燒杯中液體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶而產(chǎn)生噴泉，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在一份溶液中加入Ag

12、NO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)溶液中一定不存在的離子是_； (2)溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_， (3)溶液中K+是否存在：_。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1) Ba2+、Mg2+ (2)CO32-、SO42- c(SO42-)=0.2 mol/L、c(

13、CO32-)=0.2 mol/L (4)一定有K+ n(K+-)0.03 mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實(shí)驗(yàn)可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守

14、恒可知溶液中n(SO42-)= =0.02mol，c(SO42-)=0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)= =0.02mol，c(CO32-)=0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05 mol，利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0

15、.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號(hào)，故答案為：一定有K+；n(K+)0.03mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g?cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的

16、判斷方法： 參考答案：（1）蒸餾；（2）任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機(jī)溶劑層【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】（1）A、B互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離；（2）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，放出少量液體，加入水，根據(jù)是否分層來(lái)判斷【解答】解：（1）A、B互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；（2）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，后從上口倒出少量液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機(jī)溶劑

17、層18. 高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出的化學(xué)方程式_。（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_。（填編號(hào)）A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KClO3 轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液中分離出K2FeO4 后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。（4）如何判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈_。參考答

18、案：(1)2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O (2)AC (3)2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，則已被洗凈。解析：氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液，溶液純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體；則（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O。（2）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過(guò)量的Cl2反應(yīng)，加KOH固體的目

19、的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO。A、與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，A正確；B、由信息可知溫度較高KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪費(fèi)原料，B錯(cuò)誤；C、由工藝流程及可知，利用硝酸鐵與KClO制備K2FeO4，C正確；D、由信息可知，該條件下KClO3不能轉(zhuǎn)化為KClO，D錯(cuò)誤，答案選AC。（3）由工藝流程及可知，從“溶液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KC生成，所以根據(jù)原子守恒、電荷守恒以及單質(zhì)得失守恒可知反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）產(chǎn)品表面有吸附的氯離子，判斷K2FeO4晶體是否已經(jīng)洗滌干凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子即，步驟為：用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，則已被洗凈。19. 、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸雨的pH小于_。（2）漂白粉的有效成分是_，自來(lái)水廠使用漂白粉是利用其_性。（3）鈉與水反應(yīng)