山西省陽(yáng)泉市鎖簧中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市鎖簧中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 8 6CC鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的比例模型：參考答案：D略2. 一般的植物油外觀呈淡黃色，在植物油中滴加碘水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)植物油由淡黃色液體變成白色固體。下面是四位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中正確的是 （ ）參考答案：C略3. 下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是 A食鹽 B苯甲酸鈉 C檸檬黃 D味精參考答案：A4. 有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，

2、在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：第一組He268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二組F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0第三組（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四組H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H2Te 1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是Aabc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐BrdC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵參考答案：B5. 下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時(shí)，

3、二者以不同比例混合，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量不一定的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯C乙烯、庚烯 D苯、甲苯參考答案：D6. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略7. 如果某烷烴中有m個(gè)H原子，則其中C原子個(gè)數(shù)為（ ）A.m-2 B.

4、C. D.-2參考答案：C8. 、用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使溶液復(fù)原應(yīng)加入（ ）A0.2molAg2O B 0.2 mol H2O C0.4mol AgNO3. D0.2 molAgOH參考答案：D略9. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（ ）A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、 向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大D、 將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性參考答案：BA向水中加入稀

5、氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）升高，錯(cuò)誤；B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變，正確；C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H）降低，錯(cuò)誤；D將水加熱，Kw增大，pH減小，錯(cuò)誤；選B。10. 在化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是 （） AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD參考答案：D略11. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時(shí)，用V2O5做催化劑，10 mol

6、 SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?00時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C略12. 下列敘述正確的是 A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）c（NH4+） B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略13. 關(guān)于右圖所示裝置的敘述

7、，正確的是（ ） A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅離子在銅片表面被還原 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大參考答案：B略14. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 參考答案：A略15. 做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是（ ）A.稀HNO3 B.稀鹽酸 C.稀氨水 D.燒堿溶液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:。在不斷鼓入空氣的情況下，熄

8、滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。(4)若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入(填寫(xiě)字母)。a.氯化鈉溶液 b.苯c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳然后再通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。參考答案：(1)2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱(2)加熱冷卻(3)乙醛、乙醇、水氮?dú)?4)乙酸c蒸餾解析:(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色

9、和黑色交替的現(xiàn)象，是因?yàn)?Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā);乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛、水以及乙醛進(jìn)一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮?dú)狻?4)試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進(jìn)一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過(guò)蒸餾即可得到乙醛。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

10、. A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 參考答案：略18. 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）（2）25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95時(shí)，若1體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：參考答案：1.B 2.10：1 3.a+b=12考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：

11、電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH）都減??；（2）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；（3）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系解答：解：（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：B；（2）25C時(shí)純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說(shuō)明酸、堿混合呈中性

12、，pH=9的NaOH溶液c（OH）=105 mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=104mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，105 mol/Ly=104mol/Lx，y：x=10：1；故答案為：10：1；（3）要注意的是95C時(shí)，水的離子積為1012，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12現(xiàn)強(qiáng)堿的OH濃度等于強(qiáng)酸H+濃度，所以pH（酸）+pH（堿）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案為：a+b=12點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問(wèn)題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵19. 室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空(溶液體積變化忽