高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)例題講解

1、3/32019高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響例題講解自然界中的燃燒 ,呼吸作用 ,光合作用 ,生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池 ,金屬冶煉 ,火箭發(fā)射等等都與氧化復(fù)原反響息息相關(guān)。以下是氧化復(fù)原反響例題講解 ,希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。【例題1】(NH4)2SO4在強熱條件下分解 ,生成NH3、SO2、N2、H2O ,反響中生成的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在強熱條件下分解 ,氧化產(chǎn)物為N2 ,復(fù)原產(chǎn)物為SO2 ,依據(jù)化合價升降相等原那么有32x = 2y ,故有x : y = 1 : 3答案：A【例題2】R2O

2、8n-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4- ,假設(shè)反響中R2O8n-變?yōu)镽O42- ,又知反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為5:2 ,那么n值為：A. 4 B. 3 C. 2 D. 1解析：依題意有5R2O8n- + 2Mn2+ = 2MnO4- + 10RO42- ,設(shè)R2O8n-中R的化合價為x ,依據(jù)化合價升降相等原那么有52(x-6) = 2(7-2) ,解得x = 7 ,因此有27 + 8(-2) = -n ,解得n = 2.答案：C【例題3】(NH4)2PtCl6在強熱條件下分解 ,生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 2 B.

3、 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在強熱條件下分解 ,氧化產(chǎn)物為N2 ,復(fù)原產(chǎn)物為Pt ,依據(jù)化合價升降相等原那么有32x = 4y ,故有x : y = 2 : 3答案：C【例題4】Cl2與NaOH(70)的溶液中 ,能同時發(fā)生兩個自身氧化復(fù)原反響 ,完全反響后 ,測得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1 ,那么溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合價為0價 ,而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價分別為+1、+5價 ,設(shè)NaCl和NaClO的物質(zhì)的量

4、分別為x和y ,依據(jù)化合價升降相等原那么有1x = 1y + 5y ,故有x : y = 9 : 4答案：C【例題5】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反響 ,假設(shè)HNO3只被復(fù)原為NO ,那么n : m可能是5 : 1、9 : 2、3 : 1、2 : 1、4 : 1A. B. C. D. 解析：當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?2價時 ,3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O ,有 = 解得：n : m = 3 : 1當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?3價時 ,Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O ,有= 解得：n : m = 9 : 2結(jié)合選項分析

5、n : m的取值范圍在4.5至3之間。答案：A【例題6】Zn與HNO3反響 ,Zn和被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量之比為4 : 1那么HNO3的復(fù)原產(chǎn)物可能為A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3解析：設(shè)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價為x ,依據(jù)化合價升降相等原那么有42=1(5-x) 解得：x = -3答案：D【例題7】將Mg和 Cu的合金2.64克 ,投入適量的稀HNO3中恰好反響 ,固體全部溶解時 ,收集的復(fù)原產(chǎn)物為NO ,體積為0.896L(SPT) ,向反響后的溶液中參加2mol/L NaOH溶液60mL時 ,金屬離子恰好完全沉淀 ,那么形成沉淀的質(zhì)量為A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克解析：依據(jù)在同一個氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等原那么 ,解得Mg和 Cu共失去n(e-) = 3 = 0.12 mol ,由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.12 mol OH- ,故形成沉淀的質(zhì)量m = 2.64g + 0.12 mol17g/mol = 4.68g答案：B氧化復(fù)原反響例題講解的全部內(nèi)容就為考生分享到這