(新教材)氧化還原反應(yīng)完整版人教版課件1

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO + H2 Cu + H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO + H2 一、從氧的得失角度分析CuO + H2 Cu + H2OCuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO + H2 Cu + H2O失去氧，被還原得到氧，被氧化一、從氧的得失角度分析CuO + H2 Cu +二、從元素化合價(jià)升降的角度分析CuO + H2 Cu + H2OCuOCuH2H2O化合價(jià)降低，被還原+20化合價(jià)降低0+1化合價(jià)升高CuO + H2 Cu + H2O+200+1化合價(jià)升高，被氧化二、從元素化合價(jià)升降的角度分析C

2、uO + H2 用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑， 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是 氧化還原反應(yīng)。用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出舉例分析2Na + Cl2 2NaCl0+10-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物舉例分析2Na + Cl2 2NaCl0+三、從電子得失角度分析：2Na + Cl2 2NaCl0+10-1失去電子得到電子【新教材】人教版

3、高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)三、從電子得失角度分析：2Na + Cl2 為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分析Na和Cl2的反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl2Na 2Na+失去2e- Cl2 2Cl-得到2e-2Na + Cl2 2NaCl0+10-1失去電子得到電子【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的

4、本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl失去電子是還原劑得到電子是氧化劑【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。2Na + Cl2 2NaCl2e-還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【新教材】人教

5、版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2和Cl2的反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2 + 1H

6、17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑117HCl氯化氫形成示意圖H【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)1H17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑117H氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以表示如下：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合價(jià)升高被還原，得到e-，化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化

7、還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以通過以上分析，我們認(rèn)識到：1.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為：被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。3.還原反應(yīng)，表現(xiàn)為：被還原的元素化合價(jià)降低，起實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)通過以上分析，我們認(rèn)識到：1.有

8、電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)小 結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降角度：電子得失角度：【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)小 結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移的反氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。 反應(yīng)物中所含元素化

9、合價(jià)降低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。 氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。生成物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。 生成物中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。 【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電

10、子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑 + 還原氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升 失 氧 還原劑，降 得 還 氧化劑”反應(yīng)物氧化劑還原劑 被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性）【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修

11、第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升 失 氧 還原劑，降 得 反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物口訣：升 失 氧 還原劑 ，降 得 還 氧化劑。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系：【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一

12、個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)呢？依據(jù)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應(yīng)用。有利也有害。我們應(yīng)該學(xué)會科學(xué)、合理地運(yùn)用化學(xué)知識，趨利避害，造福人類。【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人

13、教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？氧化劑 、還原劑 可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如：不對?？梢允峭环N元素既被氧化、又還原。如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氧化劑還原劑2Mg + O2 = 2MgO還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共

14、26張)思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修

15、第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？不一定。如：3O2 = 2O3【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不一定。【新教材】人教版小 結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)都屬于氧化還原應(yīng)。2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃2KClO3 2KCl + 3O2MnO22.所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Zn

16、+ 2HCl = ZnCl2 + H23.所有復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) (共26張)小 結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉(zhuǎn)換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F(xiàn)自己”，從內(nèi)容記寫上實(shí)現(xiàn)了和世界文學(xué)的同步對接；同時(shí)，“文章”上升為“文學(xué)”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2

17、.“現(xiàn)代的散文之最大特征，是每一個(gè)作家的每一篇散文里所表現(xiàn)的個(gè)性，比從前的任何散文都來得強(qiáng)”。他這里所說的“個(gè)性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調(diào)查人群中，九成以上的學(xué)生為自己是一名中國人而自豪，九成以上的學(xué)生對國家的未來充滿信心，這表明學(xué)生普遍具有積極的人生觀。4.家長對孩子的關(guān)注度不夠，沒有真正意義上與孩子溝通；義務(wù)教育階段的教育質(zhì)量仍需要進(jìn)一步提高；增強(qiáng)學(xué)生體質(zhì)是一件長期需要落實(shí)的事情；5.眼前的蓮橋把狹長的荷塘分成兩半，稀疏的殘荷漂浮在荷塘上，令我心生幾許凄涼。走過蓮橋，拐過小彎，我走進(jìn)了近春園遺址深處，置身高高的白楊樹下，眼前一片開闊地平展展的，月光輕灑，充滿空靈，草坪黑青黑青，上面有不少落葉。6.你靠的完全是自覺、意志、風(fēng)范。你雖沒有什么轟轟烈烈的壯舉，卻在貧病交加之際寧可餓死也不領(lǐng)美援面粉，成了承載一個(gè)民族的氣節(jié)、尊嚴(yán)和大義的人。也許有人不屑，也確實(shí)有人不屑，但這反而襯托出你的崇高，因?yàn)槟切┎恍颊卟皇峭?.培養(yǎng)健康自信的文化精神,不