酸堿鹽在水溶液中的電離

1、酸堿鹽在水溶液中的電離上節(jié)課我們介紹了物質(zhì)的分類，按照樹狀分類法我們把化合物分為：酸、堿、鹽、 氧化物。酸堿鹽溶解在水中，他會(huì)是一個(gè)怎么過程呢，會(huì)產(chǎn)生什么樣的結(jié)果呢？ 這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)第一節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的定義；3、能用離子方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離；4、從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。在初中，我們了解到酸堿鹽溶于水是導(dǎo)電的，我們觀察過實(shí)驗(yàn)。下面我們來回顧 一下這個(gè)內(nèi)容。通過實(shí)驗(yàn)探究，大家猜一猜下列燈泡，哪些會(huì)亮，哪些不會(huì)亮。 這里有硫酸、氯化鋇、酒精、氫氧化鋇、碳酸鈉、氯化鈉溶液。硫酸、氯化鋇、 氫氧化鋇、碳酸鈉、氯化鈉

2、溶液所連接的燈泡會(huì)發(fā)亮。酸堿鹽溶于水是導(dǎo)電的， 接通電源，燈泡會(huì)亮。酒精的燈泡會(huì)亮嗎？他不屬于酸堿鹽，酒精屬于有機(jī)物， 不導(dǎo)電。酸堿鹽溶于水是導(dǎo)電的，實(shí)際上還有一些化合物，在熔融狀態(tài)下也是可 以導(dǎo)電的，比如KC l（視頻）。一、電解質(zhì)概念：我們把在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。（概念）有三個(gè)關(guān)鍵詞：1、在水溶液中或熔融狀態(tài)，二者取其一即可，兩個(gè)都 滿足也行；2、在這個(gè)條件下能導(dǎo)電；3、研究的物質(zhì)范疇：化合物。希望大家很 好的去理解。我們認(rèn)識(shí)的酸堿鹽，比如，硝酸、氫氧化鈉、硫酸都是電解質(zhì)。目 前為止高一階段需要了解酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電，能不能所有

3、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電呢？或則，有的在水溶液中可以導(dǎo) 電，在熔融狀態(tài)下可能不行，比如HCl。練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（3、5、6、7）1、鹽酸 2、O2 3、Na2CO3 4、蔗糖 5、AgCl 6、Ca（OH）2 7、HNO3 解析：鹽酸是混合物電解質(zhì)概念中有沒有提到必須溶于水？熔融狀態(tài)下可以的，AgCl是鹽，因此是電解質(zhì)。溫故3點(diǎn)關(guān)鍵詞是不是電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)呢？我們來做一個(gè) 練習(xí)：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（1、3、4、5）1、鹽酸2、干冰 3、石墨4、熔融氯化鉀5、銅6、蔗糖、7、CuSO4.5H2O物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)鍵：有自由移動(dòng)的電子和自由離子。思考是不是電解質(zhì)

4、一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)呢？注意：電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，比如CuSO4.5H2O，要看給出的條件，能導(dǎo)電的不一定是 電解質(zhì)，比如銅和石墨。對(duì)電解質(zhì)的概念可以從物質(zhì)類別分析：混合物電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物化合物非金屬氧化物：so2、CO2、CO、P2O5物質(zhì) v nh3、七 非電解質(zhì)：大部分有機(jī)物:乙醇、蔗糖純凈物單質(zhì)（在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物）K既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài) 時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也

5、不是電解 質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧 化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O, MgO, CaO, A12O3等是離子化合物，它們?cè)谌廴跔?態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)與溶解度沒有關(guān)系，硫酸鋇雖然是難溶物質(zhì)，但 是溶解的成分在水中是完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)是指在水溶 液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。為什么電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？導(dǎo)電的關(guān)鍵有自由移動(dòng)的電子 和自由離子，因此電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生子自由移動(dòng)的離子，因 此

6、可以導(dǎo)電。像這樣一個(gè)過程我們叫做電離。我們以氯化鈉溶于水為例，了解是 怎樣產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的。水進(jìn)入后在氯化鈉表面，破壞鈉離子與氯離子之間 的相互作用力，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。這是一個(gè)化學(xué)變化過程，破壞了鈉離 子與氯離子之間的相互作用力，這個(gè)我們?cè)谥v化學(xué)鍵時(shí)再去解釋。電離1定義：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)粒子的過程。描述化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式，描述電離過程用電離方程式。2電離的表示-電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成離子過程的方程式如何正確書寫電離方程式：如：NaCl= Na+Cl-/ 化學(xué)式生成符號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，因此生成符號(hào)用用等號(hào)表示。注意

7、：電解質(zhì)100%電離，溶液中不存在電解質(zhì)分子。多元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)堿一步電離?；瘜W(xué)式寫在生成符號(hào)的左邊，通過生成符號(hào)將離子符號(hào)連接。三、電離方程式的書寫：練習(xí)：1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4=HCl=hno3=分析這三個(gè)電離方程式的共同特點(diǎn)？都有氫離子，除此之外沒有其他陽離子，像 這類電離出的陽離子全部是氫離子的化合物物質(zhì)我們把它叫做酸。酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaOH=BaOH=Ca(OH)2=堿：電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物。3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式卬2$。4=NaCl=kno3=鹽：電離出的陽離子都是金屬氧離子或斗+，陰離子都是酸

8、根離子的化合物。以上老師舉的都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽電離的例子，我們知道電解質(zhì)還有弱酸、弱堿、金屬氧化物，他們的電離方程式如何書寫呢？1、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全電離，是個(gè)可逆過程，因此生成符號(hào)用用可逆符號(hào)表示。注意：只有部分電離，溶液中還含有電解質(zhì)分子。多元弱酸分步電離，且越來越難電離，多元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)堿一步電離。h2co3-2、多元弱堿分步電離，不過可以按一步電離寫出。Fe(OH)33、酸式鹽在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-強(qiáng)酸酸式鹽4在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na+HSO4-弱酸酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離。NaHCO3=Na+HCO3-hco3=h

9、+co32-活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下電離Na2O 熔融 2Na+O2-H2S 7H2CH3COOH7NH3 - H2O7Al(OH質(zhì)Fe(OH質(zhì)H2O7從電離方程式書寫得出酸堿鹽的概念學(xué)會(huì)判斷化合物，哪些是酸、堿、鹽。是不 是只要電離能夠產(chǎn)生氫離子就是酸？就有酸性？我們?cè)趯W(xué)習(xí)物質(zhì)的分類時(shí)了解到，鹽可以分為正鹽、酸式鹽NaHSO4、堿式鹽Cu2(OH)2CO3熔融狀態(tài) NaHSO4 = Na+ + HSO4-在水溶液中NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,酸式鹽電離也會(huì)產(chǎn)生氫離子，因此電離 能夠產(chǎn)生氫離子的可能是酸，也可能是鹽，不過一定具有酸性。Cu2 (OH) 2CO3 =2

10、CU2+2OH- + CO：-堿式碳酸銅不溶于水，在水中不能電離，但在 熔融狀態(tài)下可以電離。堿式鹽在電離時(shí)也會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子，因此電離能產(chǎn)生氫 氧根離子的可能是堿也可能是鹽，不過一定具有堿性。練習(xí)：小結(jié)：電解質(zhì)概念，判斷哪些是電解質(zhì)，哪些不是電解質(zhì)。哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電， 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電原因，電離，產(chǎn)生 自由移動(dòng)離子，如何表示電離過程，電離方程式書寫，通過其掌握酸堿鹽概念。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離成離子：其電離方程式用等號(hào)來表示弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子，其電離方程式用“可逆符號(hào)”表示電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系1、溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子荷密度相關(guān)。溶液中離子濃度越大則 導(dǎo)電性越強(qiáng)。2、相同溫度和相同濃度時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定