廣東省佛山市大圃中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市大圃中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B. 酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C. 酸根離子中不可能含有金屬元素 D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B2. 反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是 A該反應是吸熱反應 B當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 C反應體系中加入催化劑對反應熱無影響 D在反

2、應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略3. 下列有關有機化合物的敘述正確的是A進入人體的重金屬鹽能使蛋白質聚沉，所以會使人中毒B鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構體C甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應D用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略4. 北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列有關該產(chǎn)品的說法正確的是( ) A該產(chǎn)品的名稱是甲基丙酸 B該產(chǎn)品與甲酸互為同系物 C四個黑球一定在同一個平面上 D一定條件下，可以與乙二醇發(fā)生酯化反應，也可

3、與氯化氫發(fā)生加成反應 且產(chǎn)物只有一種參考答案：C略5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A0.1 mol的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)均為0.9NAB1molD216O中含中子、質子、電子各10NAC32 g S8單質(分子結構如右圖)中含有的SS鍵個數(shù)為NA D標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19 NA參考答案：D略6. 過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚鈉；Na2CO3。A B C D參考答案：略7. 已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）； H=7

4、01.0 kJ mol-12Hg（l）+O2（g）= 2HgO（s）； H=181.6 kJ mol1則反應Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H 為A +519.4 kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C259.7 kJ mol-1 D 519.4 kJ mol-1參考答案：C略8. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.Cu與Cu2O 的物

5、質的量之比為2:1 B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略9. A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。A為一種金屬單質，反應均為化合反應，反應為置換反應。下列有關說法正確的是（ ）A中所加試劑只能是Cl2B中需要加具有還原性的試劑。C元素M 在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加KI溶液實現(xiàn)。DA與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M 在中發(fā)生的價態(tài)變化。參考答案：C略10. 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

6、B 銅片質量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D 氫離子在銅片表面被還原參考答案：答案：D11. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（ ） A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12. 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積

7、比為甲乙12，則加入的鋁粉質量為( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g參考答案：A略13. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇 D在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略14. 鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，關于該電池的敘述正確的是（）A該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

8、B電池工作時，OH向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應式為：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl參考答案：D考點：化學電源新型電池版權所有專題：電化學專題分析：該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動解答：解：A負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C電池工作是，在正極附近生成OH，故pH增大，故C錯誤；D負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得

9、電子，所以電池反應為Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，故D正確；故選D點評：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識，難度不大15. 下列關于物質分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖是中學化學實驗中出現(xiàn)頻率較高的裝置，請你用中學化學常見的試劑設計一個實驗，通過乙中的反應和丙中的實驗現(xiàn)象，得出三種物質性質(如：酸性或氧化性)遞變的結論。將試劑

10、名稱、丙中的實驗現(xiàn)象及由此得出的實驗結論填入下列空白處。(丙中的試劑是過量的)(1)所用試劑的名稱：甲 ，乙 ，丙 (2)丙中的現(xiàn)象： (若無現(xiàn)象可不填)。丙中反應的化學方程式為： (3)所得結論： (4)若甲中試劑具有揮發(fā)性，則你得出的結論是否嚴密？ (填“是”或“否”)。參考答案：答案：濃鹽酸(1分) 高錳酸鉀(1分) 碘化鉀(1分)(2)溶液呈紫紅色(2) Cl2+2KI=2KCl+I2(2)(3)氧化性：高錳酸鉀氯氣碘(2)(4)否(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當溶液中存在大量H

11、+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。參考答案：（5分） (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解略18. 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：2FeS27O22H2O4H2Fe2_；4Fe2O24H4Fe3_；FeS2

12、2Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的鐵元素為2價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式補充完整。(2)反應的還原劑是_。(3)觀察上述反應，F(xiàn)eS2最終轉化為_從煤炭中分離出來。參考答案：略19. (12 分) CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣，425分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下: 科網(wǎng)回答下列問題：（1）寫出過氧化鈣（CaO2）的電子式 。（2）圖示步驟，加入濃氨水至弱堿性的目的是 ；步驟制備CaO28H2O反應的化學方程式為 。（3）用右上圖的量氣法可測定樣品中CaO2的質量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加熱儀器4的小試管。若收集到標準狀況下840mL氣體，則CaO2純度為 。參考答案：（1）（2