2021-2022學年江蘇省揚州市廣陵區(qū)竹西中學中考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1如圖為元素周期表的一部分（X的信息不全），下列說

2、法正確的是（）A碳原子核外電子數(shù)為12BX表示N2C氧原子的中子數(shù)一定是8D三種元素原子的核外電子層數(shù)相同2如圖是配制一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗操作。其中錯誤的是( )A稱量NaCl固體B傾倒水C讀取讀數(shù)D溶解NaCl固體3如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）At2時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等B加入乙物質或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液C相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2降溫到t1，析出固體的質量甲乙Dt3時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%4物質的性質決定用途，下列物質的用途中利用其物理性質的是（）

3、A氫氧化鈉作爐具清潔劑B稀鹽酸作除銹劑C干冰作制冷劑D碳酸鈣作補鈣劑5下列實驗方法不能達到實驗目的是A除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)B除去CO中的CO2通入足量的氫氧化鈉溶液C除去熱水瓶膽中的水垢用食醋D鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液滴加無色酚酞溶液6放入水中不能形成溶液的物質是A花生油B食鹽C白糖D白酒7水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關下列關于水的說法錯誤的是（）A水是良好的溶劑B長期飲用蒸餾水不利于健康C電解水時H2與O2質量比約為2：1D能用肥皂水區(qū)分軟水和硬水8CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應后，所得氣體的質量比原來增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是

4、A20%B30%C60%D70%9一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A甲的化學式為N2OB該反應是置換反應C反應前后原子總數(shù)不變D生成的丙與丁分子個數(shù)比為1：110汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等.某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分.根據(jù)該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是A四種物質均屬于化合物B生成丙和丁的質量比為11:7C參加反應的甲和乙的質量比為23:28D丁分子的微觀示意圖為二、填空題（本大題共1小題，共4分）11鎵是一種奇妙的

5、金屬，放在手心馬上熔化就如荷葉上的水珠流來流去，請回答： （1）鎵可以做高溫溫度計，用微粒的觀點解釋溫度計示數(shù)改變的原因是_。（2）鎵元素與氧元素形成化合物的化學式為_。（3）上面是四種粒子的結構示意圖，其中與鎵同屬于金屬原子的是_(填序號)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定某稀硫酸的溶質的質量分數(shù)，小蘭同學設計了如下實驗方案第步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖分析第步實驗：與先加入的80g NaOH溶液反應的物質是_(填化學式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是_(填名稱)計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)_(寫出計算過程)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13

6、學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：黃銅樣品中鋅的質量恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。14取少量氫氧化鉀和酚酞的混合溶液于試管中，向其中滴入稀硫酸。（1）請將下邊裝置圖補充完整。_。（2）寫出該反應的化學方程式。_。（3）加入稀硫酸的過程中，溶液中的溶質（除酚酞外）可能是氫氧化鉀和硫酸鉀；硫酸鉀：還有一種可能是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某同學在課外閱讀中得知：實驗室

7、用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2）反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。在實驗室中該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。濾液中溶質的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液猜想二不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學方程式：若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。實驗室保存電

8、石應注意。16小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜想所得溶液可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取溶液1mL2mL，滴入1滴2滴無色酚酞溶液，震蕩無色酚酞溶液變_溶液呈堿性無色酚酞溶液不變色溶液呈_ 分析與思考若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過

9、程涉及的化學反應的方程式為_。若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、由圖可知，碳元素的質子數(shù)是6，故碳原子核外電子數(shù)為6，故錯誤；B、X表示的是氮元素，故用N表示，故錯誤；C、氧原子的質子數(shù)一定是8，中子數(shù)不一定是8，故錯誤；D、C、N、O三種元素原子的核外電子層數(shù)都是2層，都是第二周期元素，故正確。故選D。2、

10、D【解析】A、用托盤天平稱量藥品，應“左物右碼”，圖中操作正確，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，圖中操作正確，不符合題意；C、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中操作正確，不符合題意；D、溶解不能在量筒中進行，應在燒杯中進行，圖中操作錯誤，符合題意。故選D。3、C【解析】A、t2時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，選項A正確；B、在溶劑質量不變時，增加溶質至不

11、能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠的方法，如果蒸發(fā)溶劑至有少量溶質析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2降溫到t1，因為甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固體的質量應該是甲乙，選項C錯誤；D、t3時，甲物質的溶解度是50g，所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%，選項D正確。故選C?！军c睛】等質量的飽和溶液降溫析出晶體，溶解度變化大，析出晶體就多。飽和溶液中加入溶劑得到的溶液中溶質的質量分數(shù)應該是：原溶液中的溶質質量與加水后所得溶液的質量之比

12、，在此過程中溶質質量沒有變化，溶液質量增加。4、C【解析】解：A、氫氧化鈉作爐具清潔劑是利用氫氧化鈉的化學性質，故選項錯誤；B、稀鹽酸作除銹劑是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質；故選項錯誤；C、干冰作制冷劑是利用干冰的吸熱升華，屬于物理性質；故選項正確；D、碳酸鈣作補鈣劑屬于碳酸鈣的化學性質，故選項錯誤；故選C?！军c睛】需要發(fā)生化學變化來體現(xiàn)的性質，是化學變化，不需要發(fā)生化學變化來體現(xiàn)的性質是物理性質。5、D【解析】A、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去難溶性雜質得到精鹽，選項正確；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，一氧化碳不與氫氧化鈉反應，所以除去CO中的CO2可將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，選項正確

13、；C、熱水瓶膽中水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會與食醋中的醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣、水和二氧化碳，選項正確；D、無色酚酞在酸性、中性溶液中都不會變色，所以利用無色酚酞只能鑒別出氫氧化鈉溶液，不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，選項錯誤，故選D。6、A【解析】試題分析：A、花生油不溶解于水，錯誤； B、食鹽 ，易溶解于水，正確； C、白糖易溶解于水，正確； D、白酒易溶解于水，正確。故選A?？键c：物質的溶解性7、C【解析】根據(jù)水是溶劑；水的組成分析；硬水和軟水的區(qū)分分析?！驹斀狻緼、水是良好的溶劑，說法正確；故不符合題意；B、因為蒸餾水缺少礦物質，長期飲用蒸餾水不利于健康，說法正確；故不符合題意；C、

14、電解水時H2與O2質量比約為1：8，說法錯誤；故符合題意；D、能用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，說法正確；故不符合題意；故選C【點睛】本題主要考查物質的基本性質，體現(xiàn)化學學科考查以教材為根本的原則，符合中考方向，要求在學習過程中要熟練掌握基礎知識。8、B【解析】CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應，實質上是一氧化碳和氧氣反應，二氧化碳不與氧氣反應，所以增加的質量就是參加與一氧化碳反應的氧氣的質量。那么，設一氧化碳的質量為X， 則混合物中二氧化碳的質量分數(shù)。故選B。9、B【解析】由反應物、生成物、反應條件由催化劑，可以書寫化學方程式：；A、由微粒的構成可知，甲的化學式為，故說法正確；B、該反應的

15、反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故說法錯誤；C、由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量保持不變，故說法正確；D、由化學方程式可知，生成丙與丁的分子個數(shù)比1：1，故說法正確。故選：B。10、C【解析】根據(jù)微觀示意圖和質量守恒定律，可推知丁有兩種可能，分別為NO和N2，但NO為大氣污染物，是有毒氣體；題目中給了丁氣體是無毒的，故丁為N2。則該反應的表達式，配平后方程式?！驹斀狻緼、丁為N2，N2屬于單質，故A錯誤；B、分析可得產(chǎn)物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的質量比應為22:7，故B錯誤；C、甲和乙的質量比為46:282=23:28，故C正確；D、丁分子是氮氣，按照

16、圖中的微粒示意圖應為“”，故D錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鎵原子間存在間隔，間隔隨溫度變化而變化 Ga2O3 【解析】（1）鎵可以做高溫溫度計，原因是鎵原子間存在間隔，間隔隨溫度變化而變化。（2）鎵元素原子最外層電子數(shù)為，化學反應中易失去3個電子，帶3個單位正電荷，?，F(xiàn)+3價，氧元素的化合價為-2價，設鎵元素與氧元素形成化合物的化學式為，根據(jù)最小公倍數(shù)法，該化合物中化合價絕對值的最小公倍數(shù)為6，則： ，所以化合物的化學式為（3）四種粒子的結構示意圖分別為硫離子、鋁原子、硫原子和氯原子，從名稱判斷，其中與鎵同屬于金屬原子的是鋁原子，選擇?！军c睛】在原子結構示意圖中，得

17、失電子的數(shù)目與化合價數(shù)值相等，得電子顯負價，失電子顯正價。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、H2SO4 氫氧化銅 9.8% 【解析】(1)氧化銅和硫酸反應后生成物中一定有硫酸銅，可能有剩余的硫酸，當向硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鈉，后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，與硫酸反應的氫氧化鈉的質量是80g10%=8g；設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為x x=9.8g設與氧化銅反應的硫酸質量為y y=9.8g稀硫酸的溶質的質量分數(shù)=四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）6.5克 （2）10%【解析】試題分析：解：設樣品中鋅的質量為x，

18、生成硫酸鋅的質量為 y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2 g。 652 x0.2 g x6.5 g1612 y0.2 g y16.1 g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)：16.1克（6.5克+154.7克-0.2克）100%=10%14、 硫酸鉀和硫酸（或K2SO4和H2SO4） 【解析】（1）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應在試管口的正上方，垂直懸空滴加。故答案為：；（2）稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。故答案為：；（3）當向試管中加入稀硫酸時，如果硫酸加入的量不足以完全反應氫氧化鉀時，溶液中的溶質有未反應的氫氧化鉀和生成的硫酸鉀。當硫酸恰好將氫氧化鉀完全反應時，溶液中的溶質只有硫酸鉀。當硫

19、酸過量時，溶液中的溶質有過量的硫酸和反應生成的硫酸鉀，故答案為：硫酸和硫酸鉀（或K2SO4和H2SO4）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、【設計并實驗】無白色沉淀生成 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【拓展延伸】有氣泡產(chǎn)生，生成藍色沉淀 密封保存【解析】試題分析：【設計并實驗】實驗一：根據(jù)反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，則猜想二不成立實驗二：另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；產(chǎn)生氣泡的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【拓展延伸】若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后發(fā)生反應：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，生成藍色沉淀根據(jù)上面的探究過程，可知電石能與水反應，故實驗室保存電石應注意密封保存考點：Ca(OH)2、Na2CO3的化學性質，反應后溶液中溶質成分的判斷16、酸 中 紅 酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可) 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)產(chǎn)生氣泡 Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】提