2021年安徽省蚌埠市第十三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年安徽省蚌埠市第十三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將NaHCO3和Na2O2按31的個數(shù)比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 參考答案：D略2. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ） A若8m3，則X必定為主族元素 B若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b4，則該氫化物為非極

2、性分子 C若abX D若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XY參考答案：C略3. 下列盛放物質(zhì)的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ；把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ； 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；把白磷放在水中，其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：B略4. 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是 A氧化性、還原性 B還原性、氧化性C氧化性、酸性 D還原性、堿性參考答案：A略5. 在混

3、合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-參考答案：B【分析】A離子還原性I-Fe2+Br-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；B同一還原劑與不同具有氧化

4、性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；C氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存；D用假設(shè)法判斷，H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-?！驹斀狻緼、溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應(yīng)的離子先后順序?yàn)椋篒-、Fe2+、Br-，選項(xiàng)A錯誤；B、鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，H的氧化性弱于Cu2+而強(qiáng)于Fe2+，所以在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反應(yīng)

5、的先后順序Fe3+、Cu2+、H，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，則反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，選項(xiàng)C錯誤；D若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2，則反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查。6. 下下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加

6、入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：D略7. 下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4: 5B相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3: 2C相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略8. 對

7、于反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2C(g)H0，下列說法錯誤的是()。A其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量CC的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖K3162D恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡K3162參考答案：B略9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A漂白粉中加入濃鹽酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3+AgFe2+Ag+C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等體積混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2OD0.1 mol?L1的Na

8、AlO2溶液和0.15 mol?L1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2+4H+Al3+2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A次氯酸根和氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；B鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；C硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；D計算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物【解答】解：A漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故A正確；B由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C0.1 mol?L1NH4HSO4

9、溶液和0.1 mol?L1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：H+OHH2O，故C錯誤；D偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO2與1molH+反應(yīng)生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為： =mol，則反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故D錯誤；故選A10. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NAB標(biāo)況下，1

10、1.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NAD過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2 NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應(yīng)，2H2O2=2H2O+O2，此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.

11、05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤11. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C D參考答案：B略12. 下列推斷合理的是（）AFe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)參考

12、答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：AH2O2中O元素化合價為1價，處于中間價態(tài)；B符合化合價變化的特點(diǎn)；C二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)；D氯氣和水反應(yīng)可生成HClO解答：解：AH2O2中O元素化合價為1價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故A錯誤；BC元素化合價升高，可被氧化為+2價，N元素化合價降低，可被還原為3價，符合化合價變化的特點(diǎn)，故B正確；C二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干雜，故C錯誤；D氯氣和水反應(yīng)可生成HClO，無需加入氧化劑，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、二氧化硫、氯氣等物質(zhì)的

13、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大13. 下列說法正確的是()A濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略14. 在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會于2010年12月10日閉幕，大會取得成功，京都議定書得到支持，“低碳生活”已成為新的時尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息時所耗用

14、能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是 A用大排量的轎車代替公交車出行 B將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率 C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、 資源的重復(fù)再生（Recycle）參考答案：A略15. 用足量鹽酸處理1.68 g某合金，放出448 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12 g不溶物。則該合金的組成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl

15、、Si DZn、Fe參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)

16、驗(yàn)過程回答下列問題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號)。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此

17、方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。參考答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，

18、濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)

19、的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）0.005 無色 紫紅色0.004 21 此題重點(diǎn)考察氧化還原方程式的書寫和配平。根據(jù)書寫未知氧化還原方程式的方法（22題已經(jīng)提到，這里不詳細(xì)說明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2） 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）H+與OH-為1:1反應(yīng)