浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性課件

1、第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性 合作學(xué)習(xí)酸的你有過(guò)嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味道的?想一想 合作學(xué)習(xí)酸的你有過(guò)嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味合作學(xué)習(xí)你吃過(guò)這些水果嗎？合作學(xué)習(xí)你吃過(guò)這些水果嗎？歸納總結(jié)一、一些物質(zhì)的電離 2、電離：帶電的原子或原子集團(tuán)。1、離子：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。帶正電荷的叫陽(yáng)離子。帶負(fù)電荷的叫陰離子。歸納總結(jié)一、一些物質(zhì)的電離 2、電離：帶電的原子或原子集團(tuán)。歸納總結(jié) 3、電離的表示方法電離方程式。NaOH = Na+ + OH -NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 =

2、 2H+ +SO42-歸納總結(jié) 3、電離的表示方法電離方程式。NaO歸納總結(jié)4、一些物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)一定相等。所以，這些物質(zhì)的溶液不顯電性。5、電離方程式書寫時(shí)，不必寫條件，但要配平，使電荷總數(shù)，而原子團(tuán)不能拆開(kāi)。歸納總結(jié)4、一些物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)一定相課堂講解什么是酸？什么是酸性物質(zhì)？課堂講解什么是酸？什么是酸性物質(zhì)？課堂講解胃酸、醋、酸梅、牛奶、可樂(lè)、雪碧等說(shuō)一說(shuō)：生活中有哪些東西是酸的？ 課堂講解胃酸、醋、酸梅、牛奶、可樂(lè)、雪碧等說(shuō)一說(shuō)：生活中有哪課堂講解思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì) 酸?？?/p>

3、學(xué)研究證明：食醋醋酸，胃液鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。課堂講解思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的課堂講解 這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)。那么，為什么說(shuō)這些物質(zhì)都是酸呢？想一想課堂講解 這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是課堂講解鹽酸：硝酸：硫酸：HCl = H + + Cl電離方程式：HNO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42電離通式：酸 H+ + 酸根陰離子什么是酸？酸根陰離子課堂講解鹽酸：HCl = H + +課堂講解鹽酸的電離：HCl = H+ + Cl-H+H+H+課堂講解鹽酸的電離：HCl = H+

4、+ Cl-H+H+H+課堂講解 酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物 。強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）酸課堂講解 酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物課堂反思試一試:你能寫出常見(jiàn)的酸的酸根嗎?想一想:1.在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸嗎?2.酸一定含氫元素與氧元素,對(duì)嗎?3.二氧化碳溶于水后也會(huì)產(chǎn)生氫離子, 二氧化碳是酸嗎?你是如何理解酸這種物質(zhì)的？課堂反思試一試:你能寫出常見(jiàn)的酸的酸根嗎?想一想:1.在水溶合作探究你知道生活中堿性的食物嗎？常見(jiàn)食物的堿性：茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、葡萄、芋頭、

5、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、櫻桃等。合作探究你知道生活中堿性的食物嗎？常見(jiàn)食物的堿性：茶、柿子、合作探究你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？思考澀 味這是因?yàn)槭磷永锖?物質(zhì)堿性食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)。合作探究你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？思考澀 味這是合作探究什么是堿.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見(jiàn)的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。到底什么是堿？合作探究什么是堿.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑課堂講解思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？NaOH

6、Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH Ba(OH)2 = Ba+ 2OH KOH = K + + OH堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物。堿的電離課堂講解思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？NaOH Na+課堂講解酸堿指示劑1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。 2、常見(jiàn)的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液課堂講解酸堿指示劑1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的課堂講解3、酸堿指示劑可以定性地測(cè)定溶液的酸堿性。4、常見(jiàn)指示劑在酸、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色課堂講解3、酸堿指示劑可以定性地測(cè)定溶液的酸堿性。4、常見(jiàn)指歸

7、納總結(jié)石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。結(jié)論：歸納總結(jié)石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；結(jié)論：課堂講解自制酸堿指示劑1、取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花、果、枝葉切碎、搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。2、取食鹽水、白醋、石灰水加以試驗(yàn)。并記錄變色情況。課堂講解自制酸堿指示劑1、取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅課堂講解 1.pH是反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。它的范圍通常在0至14之間。 2.pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系。 pH7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。 pH=7 溶液呈中性 pH7 溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度課堂講解 1.pH是

8、反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。它的范圍通課堂講解 pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。課堂講解 pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的課堂講解3.溶液pH測(cè)定比較精確的測(cè)量用酸度計(jì)。測(cè)定溶液酸堿度最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定方法是：用潔凈的玻棒棒蘸取待測(cè)液體，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定待測(cè)溶液的pH。課堂講解3.溶液pH測(cè)定課堂演練1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ）A.HNO3 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HI 2、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟。3、思考：一位科學(xué)家在做研究時(shí)不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色?？吹竭@么個(gè)現(xiàn)象，許多問(wèn)題在他的腦子里涌現(xiàn)出來(lái)，如果你是那個(gè)科學(xué)家，你會(huì)有什么問(wèn)題，你會(huì)有什么想法？B課堂演練1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 課堂演練4.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-5.某一溶液的pH=2，該溶液呈 性，它能使紫色石蕊試液 色，無(wú)色酚酞試液 ，使藍(lán)色石蕊試紙變 色。6.下表列出了家庭中某些物質(zhì)的pH: 上述物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變