第二課時 混合物的分離和提純

1、第二課時 混合物的分離和提純第1頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日【思考與交流】你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用什么方法將鐵屑分離出來？金是一種很不活潑的金屬，在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，所以從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時，密度小的泥土、細沙等物質被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，根據鐵能被磁鐵吸引的性質，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。第2頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日講述：自然界中的物質絕大多以混合物的形式

2、存在。單純的混合物雖然不會改變器重某組分的性質，但對于研究其中某物質的性質或將其應用于生產和生活中時，就會受到影響。例如，粗鹽、米中的沙子，蔬菜上的泥、計算機的芯片等等。所以從化學學科本身以及社會活動和生產的需要考慮，混合物的分離和提純是非常有必要的。為此，研究出了許多分離和提純物質的方法，用于實驗研究和生產。第3頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日學與問：分離和提純物質就是要除掉雜志?；瘜W上所指的雜志都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題？能舉出一些例子嗎？不一定，例如（同學們自己覺舉例子）問：我們平時吃的食鹽的主要成分是什么海水曬干后就是我們平常穿的食鹽嗎？怎么制得

3、我們平時吃的食鹽？第4頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日一、過濾和蒸發(fā)實驗1-1 粗鹽的提純（1）用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有較多的雜志，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。下面我們先用初中學過的方法來提純粗鹽。回顧初中所學過的知識，想一想粗鹽的提純有哪些步驟？第5頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日步 驟現 象 （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入

4、過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體思考：這樣的氯化鈉已經很純了嗎？第6頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日思考與交流 CaCl2、MgCl2、一些硫酸鹽檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。（檢驗SO42-）實驗1-2：取（實驗1-1）得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾點稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中

5、滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現象。OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微現象：化學方程式：第7頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日【分析】OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微【資料卡片】雜質加入的試劑過量化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3思考與交流（1）如果要出去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑？參考資料卡片第8頁，共11頁，2022年，5月

6、20日，21點57分，星期日在實際進行方案設計時，除了要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等問題。自己設計實驗方案（2） 加入你選擇的試劑除掉雜質以后，有沒有引入其他離子？想一想可以用什么方法再把它們除去？第9頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日【實驗方案】1.先加入Na2CO3,再加入NaOH，最后加入BaCl2，過濾后得到精制的食鹽水。2.先加入BaCl2,再加入NaOH，最后加入Na2CO3，過濾后得到精制的食鹽水。3.同學自己思考設計過濾后加Hcl，加熱揮發(fā)第10頁，共11頁，2022年，5月20日，21點57分，星期日總結：通過粗鹽提純的實驗，我們得出提純時應注意以下原則。1.不增，不增加新的雜質2.不減，不減少被提純的物質3.易分離，被