2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市市克旗經棚第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市市克旗經棚第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其主要目的是A利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C2. 某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，則金屬M的摩爾質量為()A. 135 B.

2、135 gmol1 C. 64 D. 64 gmol1參考答案：D試題分析：n（MCl2）=，n（Cl-）=0.6mol=0.3mol，M（MCl2）=135g/mol，M的相對原子質量為135-71=64，摩爾質量為64g/mol，故選D。3. 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 熱量。下列過程中放出熱量為57.3 kJ的是A. 1 mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應B. 稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O(l)C. 稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH與98%濃硫酸反應生成 1

3、 mol H2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，結合反應的特點分析判斷。詳解：A. 1 mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應生成2mol水，放出的熱量是257.3 kJ，A錯誤；B. 一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O(l)時放出熱量小于57.3 kJ，B錯誤；C. 稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol H2O(l)時放出熱量為57.3 kJ，C正確；D. 濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應生成 1 mol H2O(l)時放出熱量大于57.3 kJ，D

4、錯誤；答案選C。4. 相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11； 它們所含的電子數(shù)目之比為711A、 B、和 C、和 D、參考答案：D略5. 相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是 ACH4 BCO2 CH2S DN2參考答案：B略6. 反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)進行到2秒時，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時間段的反應速率為A. 0.15 mol/（LS） B. 0.3 mol/（LS）C. 0.6 m

5、ol/（LS） D. 0.9 mol/（LS）參考答案：Av（SO3）=0.6molL1/2s=0.3 molL-1s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3 molL-1s-1/2=0.15 mol/（LS）。故選A。7. 下列溶液中，與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液所含Cl物質的量濃度相同的是（ ）A. 100 mL 0.5 molL1的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 molL1的CaCl2溶液C. 100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液 D. 200 mL 0.25 molL1的HCl溶液參考答案：B略8. 在3

6、6g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會導致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.9. 不能與溴水發(fā)生反應的是（ ） 苯 乙烯 亞硫酸

7、NaOH溶液 AgNO3溶液 氫硫酸 甲烷 鎂粉A B C D參考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAD在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、32 g O2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標準狀況下，水不是

8、氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；D、44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選B11. 下列化學用語表達正確的是()AHCl的電子式為H+ BS2的結構示意圖為CO-16原子的符號為 D、含有相同的中子數(shù)參考答案：B略12. 下列物質中，屬于共價化合物的是（ ） AH2 BHCl CNaCl DNaOH參考答案：B略13. 下列關于某些氧化物的說法正確的是（ ）A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集C. CO2、SO2可用澄清石

9、灰水鑒別D. CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成參考答案：A【詳解】A.NO2與水反應生成硝酸和NO，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應轉化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項是A。14. 能在溶液中大量共存的一組離子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BNa+、CO32、H+、ClCH+、Cl、NO3、Ba2+DCa2+、H+、CO32、NO3參考答案：C考點：離子共存問題 專題

10、：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A因Cu2+、OH結合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B因H+、CO32、結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應，能共存，故C正確；D因H+、CO32結合生成水和氣體，Ca2+、CO32結合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性即可解答15. 根據(jù)下表給出的幾種物質的溶沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/801714194702300沸點/14651

11、43718157.62550ASiCl4是分子晶體； B單質B可能是原子晶體；CAlCl3加熱能升華； DNaCl 比MgCl2更易熔化。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速率最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用

12、為_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用_溶液除去。參考答案：(1)鉀 鋁 鋁 (2)S2-+Cl2=S+2C1- (3)錐形瓶 防止倒吸 (4)變藍 NaOH或Ca(OH)2 (5)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3分析：I（1）根據(jù)金屬活動性順

13、序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II（3）根據(jù)儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去

14、1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3

15、溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性CSi。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。實驗要求化學試劑檢驗酒精中是否有水 驗證味精是否有食鹽 除燒水壺中的水垢（主要成分CaCO3、Mg(OH)2） 證明地瓜粉中含有淀粉 供選擇的化學試劑A醋酸 B硝酸銀溶液和硝酸 C碘水 D無水硫酸銅粉末參考答案：(4分) DBAC略18. （8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請