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1、課題1 常見的酸和堿石橋鋪中學化學組生活中的一些物質(zhì)含有酸 食醋中含有醋酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁氫氧化鈉酸堿指示劑與酸、堿的作用變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色不變色不變色石灰水 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑 遇酸變紅紫色石蕊溶液 遇堿變藍 遇酸不變色無色酚酞溶液 遇堿變紅 現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈉溶液，請你通過鑒別，貼上標簽。檢驗酸堿溶液的操作步驟：1. 取樣2. 滴加指示劑3. 觀察現(xiàn)象4. 得出結(jié)論筆紙答案： 取樣于

2、試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，如果紫色石蕊變紅，則原溶液是鹽酸；如果紫色石蕊變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。 一、能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑 遇酸變紅紫色石蕊溶液 遇堿變藍 遇酸不變色無色酚酞溶液 遇堿變紅 課堂小結(jié)二、鹽酸（HCl)1、鹽酸是_的俗稱,是_氣體的水溶液。2. 純濃鹽酸是_色液體,有_氣味。 工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)（主要是三價鐵離子）而帶_色。3.有_性，揮發(fā)出_氣體，因而把濃鹽酸長期暴露在空氣中,溶液的質(zhì)量會_。 該氣體在空氣中為什么會生成白霧呢？其原因是 _ _。 氫氯酸氯化氫無刺激性黃揮發(fā)氯化氫減少濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣結(jié)

3、合形成鹽酸的小液滴三、硫酸（H2SO4)1、物理性質(zhì)：濃硫酸是一種_色、_的_狀_體,不易_。2、濃硫酸的特性 (1) 有強的吸水性作_劑（不能干燥_） 長期放在空氣中質(zhì)量會_,濃度會_。 (2)有強的脫水性使有機物碳化 (3)有強的腐蝕性 如不慎沾上濃硫酸,應立即: _ _。3、濃硫酸的稀釋 增加無粘稠油液揮發(fā)干燥減少用干布抹去，然后用大量的水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液鹽酸（ ）硫酸（ ）顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較HClH2SO4有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐

4、蝕性有強烈的腐蝕性幾種常見的酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體在空氣中會形成白霧無明顯變化有刺激性氣味無氣味2.鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。濃硫酸的

5、特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液復習上節(jié)課知識:紅色藍色紅色藍色無色紅色無色紅色酸堿指示劑2.濃硫酸的腐蝕性實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)（1）酸與酸堿指示劑的反應：點滴板紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論： 酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）酸的化學性質(zhì)（2）

6、酸與金屬的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應制取氫氣 K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸 反應，而是與水反應酸的化學性質(zhì)（3）酸與金屬氧化物的反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹 +鹽酸鐵銹 +硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論： 酸

7、能與金屬氧化物反應生成鹽和水黃色溶液黃色溶液酸的化學性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（仍為無色）酸能與氫前金屬反應制取氫氣酸能與金屬氧化物反應根據(jù)鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學性質(zhì)補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補充2：硫酸跟氯化鋇的反應 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小結(jié)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

8、一、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)：1、酸 + 指示劑2、酸 + 金屬氧化物 鹽 +水 3、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣4、酸 + 堿 鹽 + 水5、酸 + 鹽 新鹽 + 新酸課堂練習一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應得到的是( )3.在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應 B鐵屑與鹽酸反應C 鋅粒與硝酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應 C 能使指示劑變色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2

9、(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學活用 答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應方式:_、_ _ .6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧

10、化鐵Na OHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，易溶于水白色固體，微溶于水白色固體，難溶于水藍色固體，難溶于水紅褐色固體，難溶于水氨水NH3H2O無色液體氫氧化鈉氫氧化鈣NaOHCa(OH)2俗名：火堿、燒堿、苛性鈉俗名：熟石灰、消石灰、氫 氧 化 鈉白色固體溶于水放出大量的熱強吸水性強腐蝕性常作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性氣體: HCl、CO2、SO2等火堿、燒堿、苛性鈉易潮解，稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中保存氫氧化鈉要密封。氫 氧 化 鈣白色固體微溶于水，其水溶液即澄清石

11、灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應同時放出大量的熱熟石灰、消石灰、氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高反而減小。生石灰（氧化鈣）固體氫氧化鈉濃硫酸溶于水放出大量熱作干燥劑生石灰、固體氫氧化鈉；不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)濃硫酸；不能干燥堿性氣體: (氨氣NH3等) 二、 堿的化學性質(zhì)（1）堿與指示劑反應（a）紫色石蕊試液：酸紅堿藍（b）無色酚酞試液：酸無堿紅藍紅藍紅NaOH溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液Ca(OH)2溶液二氧化碳+石灰水二氧化碳+氫氧化鈉二氧化硫+氫氧化鈉二氧化硫+石灰水三氧化硫+氫氧化鈉三氧化硫+氫氧化鋇CO2 + Ca(OH)2 =Ca

12、CO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O（2）堿+非金屬氧化物=鹽+水上述反應均不是復分解反應鹽酸+石灰水硫酸+氫氧化鈉硝酸+氫氧化鈉硝酸+石灰水鹽酸+氫氧化鋇硫酸+氫氧化鋇2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2OHNO3 + NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O2HC

13、l + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2OH2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O酸+堿=鹽+水（3）堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子B【課堂練習】【題1】【題2】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、和_，最后剩余的氣體主要是_。CO2水蒸氣【課堂練習】O2N2【題3】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應，也不能與濃H2SO4反應，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都可以。【題4】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，過濾后，濾