化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1

1、化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課考綱要求：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量 表示方法 。2、了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。3、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4、了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科 學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求：化學(xué)反應(yīng)速率體驗高考體驗高考一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：cv = t4. 單位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(Ls) 或 mol(Lmin) -1 或 molL-1h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。一、化

2、學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：c5特點(1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)的。(2)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。對任一反應(yīng)aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd例如，對于反應(yīng)：2SO2O22SO3，v(SO2)v(O2)v(SO3)_。(3)一般不用 _物質(zhì)來表示反應(yīng)速率 5特點該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： VY=0.15mol /(L.S) VX=0.6mol /(L.S) V

3、Z=4mol /(L.min) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是_ 1、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y 2z比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性課堂練習(xí)該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：1、某溫度時，在2L容器中二.影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因加快加快二.影響因素加快加快化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化

4、學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1基礎(chǔ)知識盤點在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 (2)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 (3)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 (5)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒 (6)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 (7)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì) （2）反應(yīng)物的濃度 （3）反應(yīng)

5、溫度 （4）催化劑 （5）反應(yīng)物的接觸面積 （6）在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積 （7）光基礎(chǔ)知識盤點答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì) 增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)使用催化劑升高反應(yīng)溫度增大氣體壓強(qiáng)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率分子具有足夠能量分子運(yùn)動相互碰撞活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論分析：增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活使用催化劑升高反應(yīng)溫度增大氣體外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng) 壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變增多加快增大不變增多加

6、快不變增大增多加快不變增多增多增多增多增大不變不變不變降低增多加快外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件12.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用正催化劑3.下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使用正催化劑CDCD課堂練習(xí)2.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( )3.下列措4.許多實驗證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng) 物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因為（ ） A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B、增加反應(yīng)物

7、的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量 C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加 D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量AC課堂練習(xí)4.許多實驗證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)AC課堂練考點分析：考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較考點二 化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用考點三 對影響速率的因素進(jìn)行實驗探究考點分析：5反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率，分別為vA0.015 mol/(Ls) vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls) vD2.7 mol/(Lmin)該反應(yīng)的快慢順序為_。答案：考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較注意：（1）比較反應(yīng)速率的快慢要轉(zhuǎn)

8、化成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值大小。（2）同時還要注意反應(yīng)速率單位的一致性。5反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1 考點二 化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1、物質(zhì)的量（或濃度或氣體體積）時間圖象及其應(yīng)用在定容容器中，某溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲 線如圖所示。 圖象應(yīng)用：（1）計算某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率 （2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比（3）判斷反應(yīng)是否可逆 考點二 化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79

9、mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g) Z(g)7、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： C下列描述正確的是（ ）7、一定溫度下，在2 L的密閉 8. (2010年高考大綱全國卷)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )C 8. (2010年高考大綱全2、速率時間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度正反應(yīng)

10、方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度減小壓強(qiáng)或降低溫度任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)2、速率時間圖象及其應(yīng)用平衡條件變化速率變化曲線任一平衡體注意： 濃度改變時，圖像與原平衡有連接點， 溫度、壓強(qiáng)改變及加入催化劑時，圖像與原平衡無接點。 等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)、反應(yīng)中加入催化劑時， 新平衡圖像為一水平直線。 以上圖像只適合單一條件改變的情況。 圖像應(yīng)用： 可判斷平衡移動的方向及改變的外界條件。注意： 9. （2011石家莊一模）在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2， 發(fā)生反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，

11、 在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是()思考：保持溫度和容器容積不變， 在t2時刻，再通入一部分NH3，情況又如何？( )CB 9. （2011石10.（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )A. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段D鞏固提高10.（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通

12、入SO2和N化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1 11.（10全國課標(biāo)）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣

13、的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 實驗混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0考點三：對影響速率的因素進(jìn)行實驗探究 答案（1）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成Cu /Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度 (2)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個) (3)30 10 17.5 當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積

14、在Zn 的表面降低了Zn與溶液的接觸面積。答案12.(2009年高考福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大D12.(2009年高考福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法

15、提升化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件11.在一定條件下，可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3;H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤是 （ ）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)CD課堂練習(xí)問題：以上反應(yīng)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，

16、充入He，反應(yīng)的速率？1.在一定條件下，可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3;H2. 如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc答案： = = , = 2. 如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器3.足量的

17、鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中 。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液ACDH4.把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是: _ 。vt1 t2 t3 t 3.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)5. 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),

18、 V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( )A、若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最大C、與的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序為AD5. 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng), V(CO2)-t關(guān)系圖化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)回歸一自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。(2)特點體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對外部做功或放出熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。二化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)能量較高能量較低基礎(chǔ)回歸

19、能量較高能量較低1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（H 0）對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全焓變（H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈徒Y(jié)論：H 0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定H 0！H= 56.7kJ/molH= 74.9kJ/mol（1）多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2）有不少吸熱過程也能自發(fā)進(jìn)行注意：結(jié)論：H S(l) S(s)。 熵（S）： 3.大小判據(jù)： （3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g69.9Jmol-

20、1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)S(l)S(s)三種狀態(tài)下水的熵 冰 水 水蒸氣69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.2、反應(yīng)方向的熵判據(jù)S=S（生成物總熵）S（反應(yīng)物總熵）熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（熵增），這一經(jīng)驗規(guī)律叫熵增原理混亂度越大越穩(wěn)定，S 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行2、反應(yīng)方向的熵判據(jù)S=S（生成物總熵）S（反應(yīng)物總熵） 熵的規(guī)律：同一物質(zhì),氣態(tài)熵大于液態(tài)熵,液態(tài)熵大于固態(tài)熵； S(g) S(l) S(s) 2)反應(yīng)過程中氣體計量系數(shù)增加的反應(yīng), 反應(yīng)的S 03)反應(yīng)過程中氣體計量系數(shù)減少的反應(yīng)

21、,反應(yīng)的S 0; 熵的規(guī)律：2)反應(yīng)過程中氣體計量系數(shù)增加的反應(yīng), 反應(yīng)的3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問題：（1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合H和S， 利用H-TS（2）條件是一定溫度、壓強(qiáng)下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說明這個反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢，但這個反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率。3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問題：化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件1H 0 S 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 H 0 S 0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H 0 S 0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H 0 S 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行HSCaCO3 CaO+CO2 CO分解4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2

22、H 0 S 0H 0 S 0H 練習(xí)：1有A、B、C、D4個反應(yīng)：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。反應(yīng)ABCDH/kJmol-110.51.8012611.7S/Jmol-1K-130.0113.084.0105.0練習(xí)：1有A、B、C、D4個反應(yīng)：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的練習(xí)：1有A、B、C、D4個反應(yīng)：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。CB反應(yīng)ABCDH/kJmol-110.51.8012611.7S/Jmol-1K-130.0113.084.0105.0練習(xí)：1有A、B、C、D4個反應(yīng)：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的【練習(xí)】

23、1、下列說法不正確的是（ ）A. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C【練習(xí)】1、下列說法不正確的是（ ）C2.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ）A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大A2.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ）A3.下列過程屬于熵增加的是（ ）A.固體的溶解過程B.氣體擴(kuò)散過程C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)4.下列說法中，正確的是（ ）A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實現(xiàn)D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同ABB3.下列過程屬于熵增加的是（ ）ABB6、250C和1.01105Pa時，反