化學(xué)平衡常數(shù)課件

1、第1節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義2、利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算3、了解化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系第1節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義【交流.研討】I2(g) + H2(g) 2HI(g)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6Kc0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010

2、690.0011410.0011410.00841054.554.654.454.5思考你能分析其中的規(guī)律嗎?【交流.研討】I2(g) + H2(g) 規(guī)律小結(jié)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度相同時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)為一常數(shù)； (2)這個(gè)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)這個(gè)常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。規(guī)律小結(jié)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：K =單位：（molL-1）c+d-a-b含義：一定溫度時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =單位：（molL-1）c+d-

3、a-b含義：一定溫度時(shí)書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的注意事項(xiàng)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的注意事項(xiàng)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)k1 = NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g) k2=k11 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)k3= k12 1.寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并觀察

4、1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)k平衡常數(shù)的有關(guān)規(guī)律1 同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。2 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。3 平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對(duì)應(yīng)。平衡常數(shù)的有關(guān)規(guī)律1 同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式不是唯平衡常數(shù)K的意義 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)的限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全，相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于在10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)K的意義 平衡常數(shù)的大

5、小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程平衡常數(shù)K的應(yīng)用 aA+bB cC+dDQ =濃度商當(dāng)Q = K時(shí)，反應(yīng)為平衡狀態(tài)當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行直至平衡當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行直至平衡K = 平衡常數(shù)K的應(yīng)用 aA+bB 課堂練習(xí)例1、(2006上海,25)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示 , K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高,K值 。(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 (后略) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大可能增大也可能減小課堂練習(xí)例1、(2006上海,25)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大可例2、(2007上海，25) 一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。300500otBtA時(shí)間(min)nAnB甲醇的物質(zhì)的量(mol)減小例2、(2007上海，25)300500otBtA時(shí)間( 例4(2008山東,14) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)是