北京市教育院附中2022年中考化學五模試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1水電解過程中一定發(fā)生改變的是A元素種類B原子個數(shù)C分子種類D原子的質量2實驗室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧氣，小明想從反應后的混合物中分離KCl 和MnO2，設計了如下圖所示的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應的操作步驟錯誤的是、A-加水溶解B-結

2、晶C-蒸發(fā)D-洗滌3為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質，不能引入新的雜質），下列操作方法不能達到目的的是（）選項物質(雜質)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應后過濾BCO2(CO)通入氧氣，點燃CNaCl溶液(Na2CO3)加鹽酸至恰好不再產生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵屑，充分反應后過濾AABBCCDD4粗鹽提純的實驗中，說法正確的是A溶解時，為了讓食鹽充分溶解，水的量越多越好B過濾時，得到較多濾液后即可開始后續(xù)操作C蒸發(fā)時，待液體完全蒸干后才能停止加熱D粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質5下列四種粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）ABCD6下圖是制備乙烯的

3、微觀示意圖，下列說法正確的是A轉化過程中有三種氧化物B該反應過程屬于置換反應C轉化中甲和乙的質量比為11D轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小7鋅是促進人體生長發(fā)育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（ ）A鋅屬于非金屬元素B鋅原子的中子數(shù)為30C鋅的相對原子質量為65.38gD鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+8下列各實驗方案能達到其實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀鹽酸C除去 CO2 中混有的少量 CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化碳將燃著

4、的木條分別伸入氣體中AABBCCDD9下列實驗中，不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A比較黃銅和銅的硬度將兩金屬相互刻畫B分離CO與CO2將混合氣體通過足量的NaOH溶液，得到溶液M，同時收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C檢驗NaOH是否變質取樣加水后滴加少量稀鹽酸，無氣泡產生，證明未變質D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加適量BaCl2溶液后過濾、蒸發(fā)、結晶AABBCCDD10下列實驗基本操作中，錯誤的是( )A稀釋濃硫酸B滴加液體C檢驗氧氣D稱氫氧化鈉固體11為預防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是A鐵B硒C碘D氟1215%的H2O5溶液在二氧化錳催化作用下

5、會劇烈反應產生O2，若實驗室用此藥品制取O2,下列裝置中最合理的是ABCD二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13SO2和CO2具有相似的化學性質，實驗室里做硫燃燒實驗時，可在集氣瓶中加入NaOH溶液來吸收SO2，圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質的微粒。該反應的化學方程式為_；反應前后不變的微粒是_（填“分子”或“原子”）：其中“”、“”分別表示的微粒符號是_。14化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列化學符號：3個亞鐵離子_；某粒子的結構示意圖，當x-y=8時，該粒子的符號為_；5個乙醇分子_；氦氣_。15配制 50g 質量分數(shù) 6% 的氯化鈉溶液，結

6、合實驗回答下列問題用托盤天平稱量_g 氯化鈉固體；溶解時需要用到的儀器是_和玻璃棒；下列操作中，會引起溶質的質量分數(shù)偏差的是_A 稱量讀數(shù)時天平指針偏左 B 量取水時仰視讀數(shù) C 裝瓶時灑出少量溶液16如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）t 2C時溶解度最小的物質是_。（2）若從B的飽和溶液獲得大量的B，宜采用的方法是_。（3） t 2C時，將40gA和40gC分別加入到盛有100g水的燒杯中，達到飽和狀態(tài)的是_；將上述兩只燒杯中的物質都降溫至t 1C，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17實驗要求制取少量CuSO4溶液（不含

7、其余物質），請選擇適當試劑（試劑任選，但只通過一步化學反應），從產物純度角度考慮試劑的用量并寫明簡短操作：（1）你選擇的試劑（寫出方程式即可）_；（2）簡短操作_。18根據(jù)下列裝置圖回答有關問題:圖中標號儀器的名稱:甲_乙_；實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要使反應隨時發(fā)生或停止，應選用的發(fā)生裝置是_。(填字母序號)以B裝置制氧氣的化學方程式是_。若用G收集氧氣，則氣體應從_管口(填“a”或“b”)導入。若用D裝置收集的氧氣不純，則可能的原因是_(答出一種即可)。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）某石灰水中含有氫氧化鈣196g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反

8、應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】水電解生成氫氣和氧氣的反應前后，元素種類不變，原子種類不變，原子總個數(shù)不變，原子的質量不變，分子種類一定改變，即水分子消失，生成了新的氫分子和氧分子。故選C?！军c睛】凡是化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)、質量不變。2、B【解析】氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，分離KCl和MnO2固體混合物，可采用加水溶解、過濾，對濾液進行蒸發(fā)分離出氯化鉀；對濾渣進行洗滌、干燥，分離出二氧化錳。故選：B?！军c睛】本題考查了混合物

9、的分離，掌握物質分離的方法、常見物質的溶解性是正確解答此類題的關鍵。3、B【解析】A、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故A正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通入氧氣點燃，這是因為氧氣的量不易控制，用少了達不到目的，用多了會引入新的雜質（過量的氧氣），故B錯誤；C、Na2CO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至恰好不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故C正確；D、足量鐵屑能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故D正確。故選B?！军c睛】除雜（提純），

10、是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。4、D【解析】A、溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，故A不正確；B、過濾時，得到較多澄清濾液后即可開始后續(xù)操作，故B不正確；C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中有較多固體時就應該停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，故C不正確；D、粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質，故D正確。故選D。5、C【解析】、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子結構示意圖，故不符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子結構示意圖，故不符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=11核外電

11、子數(shù)=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意。故選：C。6、D【解析】根據(jù)圖示，甲的化學式是：CO2，乙的化學式是：H2O，丙的化學式是：C2H4，丁的化學式是：O2。該反應的化學方程式是： ?！驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，轉化過程中只有CO2和H2O符合氧化物的定義，屬于氧化物。C2H4雖然是兩種元素組成，但不含氧元素，O2是單質，這兩種物質不屬于氧化物。因此該轉化過程中只有兩種氧化物，選項A不正確；B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。根據(jù)圖示分析可

12、知，該反應的反應物是兩種化合物，不符合置換反應的定義，選項B不正確；C、根據(jù)該反應的化學方程式：，可以計算出甲和乙的質量比是：244218=229，選項C不正確；D、該反應中硫酸沒有被消耗，但反應過程中，水是反應物，水的質量逐漸減小，因此造成硫酸溶液的濃度逐漸增大，酸性逐漸增強，轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小，選項D正確。故選D?！军c睛】本題判斷轉化中硫酸溶液的pH變化，要從硫酸溶液濃度變化角度考慮。轉化中硫酸溶液濃度的增大，就使得溶液中氫離子的濃度增大，溶液的pH減小。7、D【解析】A、鋅的漢字名稱偏旁是“钅”字，鋅屬于金屬元素，錯誤；B、由元素周期表的信息可知，鋅的原子序數(shù)30，原子序數(shù)=質

13、子數(shù)=核電荷數(shù)，鋅原子的核電荷數(shù)、質子數(shù)為30，不是中子數(shù)是30，錯誤；C、由元素周期表的信息可知，鋅的相對原子質量為65.38，相對原子質量的單位符號是“1”，不是“g”，常省略不寫，錯誤；D、根據(jù)原子的結構示意圖可知，鋅原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去電子形成Zn2+，正確。故選D。點睛：元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。8、A【解析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性、分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到其實驗目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均

14、能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。故選A?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。9、C【解析】A、相互刻畫，黃銅痕跡不明顯，銅的

15、痕跡明顯，說明黃銅比銅的硬度大，能夠達到實驗目的；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能吸收二氧化碳；碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。將混合氣體通過足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸鈉溶液），同時收集CO；再向溶液M（碳酸鈉溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能夠達到實驗目的；C、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取樣，加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，應加入過量的稀鹽酸，選項不能夠達到實驗目的；D、硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉?；旌衔锛铀芙?，再加適量BaCl2溶液后過濾、蒸發(fā)、結晶，能

16、除去雜質且不引入新的雜質，能夠達到實驗目的。故選C?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與主要物質反應；反應后不能引入新的雜質。10、B【解析】A、將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出，故A正確，不符合題意； B、使用膠頭滴管時，應垂直懸空，不要伸入容器內，故B不正確，符合題意；C、用帶火星的木條伸入瓶口(保證帶火星部分與氣體完全接觸)，若木條復燃，則氣體是氧氣，故C正確，不符合題意；D、用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時，因氫氧化鈉易潮解，正確的操作方法是將放在燒

17、杯內再稱量，故D正確，不符合題意。故選B。11、C【解析】缺鐵易患貧血癥，缺硒易患癌癥，缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟易患齲齒。為預防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是碘。故選C。12、D【解析】實驗室利用15%的H2O2溶液制取O2，反應速率較快，選擇的制取裝置應能控制反應的速率。A、圖中裝置不能控制反應速率，故選項錯誤。B、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過滴加水的方法控制反應速率，故選項錯誤。C、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過加水的方法控制反應速率，故選項錯誤。D、圖中所示裝置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，從而控制反應的速率，故選項正確。

18、故選：D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 原子 Na+、SO32- 【解析】(1)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故填寫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(2)根據(jù)質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類、原子數(shù)目和原子質量不變可知，反應前后不變的微粒是原子，故填寫：原子；(3)由圖可知， 是生成物中的一種微粒，該反應生成亞硫酸鈉和水，水為難電離物，因此，圖中用微粒表示的生成物是亞硫酸鈉，由于，在反應前后數(shù)目、形狀沒變，所以，表示Na+，那么表示 SO32-，故填寫：Na+、SO32-。14、3Fe2+

19、 S2- 5C2H5OH He 【解析】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故三個亞鐵離子可表示為。當時，即，則該粒子帶2個單位的負電荷，為硫離子，其離子符號為。由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則5個乙醇分子可表示為。氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為。15、1 燒杯 AB 【解析】（1）用托盤天平稱量的氯化鈉固體質量為：50g6%=1g，故填：1（2）溶解時需要用到的儀器是燒

20、杯和玻璃棒。故填：燒杯。（1）A、稱量讀數(shù)時天平指針偏左，會導致稱量的氯化鈉質量偏大，從而導致配制的溶液質量分數(shù)偏大；B、量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，從而導致配制的溶液質量分數(shù)偏??；C、裝瓶時灑出少量溶液，不能導致配制的溶液質量分數(shù)發(fā)生變化。故填：AB。16、C 蒸發(fā)結晶 C A=C 【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線圖，在t2時，溶解度最小的為C；（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知B的溶解度隨溫度變化不大，所以可以通過升高溫度，蒸發(fā)結晶的方法獲得大量的B；（3）在t2時A的溶解度大于40g，C溶解度小于40g，所以此時在100g水中可以將A全部溶解，形成不飽和溶液，而C不能被全部溶解，形成

21、飽和溶液，達到飽和狀態(tài)；當降溫至t1時，A與C溶解度都為40g，所以此時100g水中都溶解了相同質量的溶質，溶劑質量也相同，所以所得溶液的質量分數(shù)相等?！军c睛】在相同溶劑的情況下，溶質質量越大，溶液質量分數(shù)越大；溶質溶解度隨溫度變化不大時，一般采用蒸發(fā)結晶的方法制得溶質。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、CuO+H2SO4CuSO4+H2O（或Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O或CuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO2等） 用藥匙取少量CuO置于試管中，再向試管中滴加稀H2SO4溶液，氧化銅固體剛好完全溶解時停止滴加，即可得到CuSO4溶液 【解析】（1）根據(jù)酸的化學性質，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水、堿能與酸反應生成鹽和水、碳酸鹽能與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，故可采用氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與稀硫酸反應來制取硫酸銅，反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O（或Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O或CuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO2等）