《從鋁土礦到鋁合金》同步練習1

1、PAGE18專題3第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物【基礎落實】一、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在1含量：鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。2存在：地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是_。2從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應：1工藝流程2有關反應堿溶：_；酸化：_；灼燒：_；電解：_。二、氧化鋁1物理性質色態(tài)溶解性熔點硬度2化學性質Al2O3是_氧化物，與_或_溶液都能反應生成鹽和水。1與強酸反應的離子方程式：_。2與強堿反應的離子方程式：_。3用途1冶煉金屬_的原料；2良好的_材料。三、氫氧化鋁1AlOH3的制備與性質探究實驗操作實驗現象化學方程式及離子

2、方程式OH3的兩性既能跟_溶液起反應，又能跟_溶液起反應，是一種_氫氧化物。3AlOH3的用途利用AlOH3的_來中和過多的胃酸。4AlOH3的不穩(wěn)定性：_。四、硫酸鋁鉀1KAlSO42的電離方程式為：_。2十二水合硫酸鋁鉀的化學式為_，俗名_，是一種_晶體，_于水，可用作_。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時會與水反應生成AlOH3膠體，AlOH3膠體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。【對點訓練】知識點1鋁的冶煉1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平，青銅約6000年前、Fe約2500年前、Al約200年前之所以有先后，主

3、要取決于A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性強弱2電解法冶煉鋁時，冰晶石的作用是A助熔劑B催化劑C還原劑D氧化劑知識點2Al2O33下列說法正確的是A金屬氧化物都能與水反應生成堿B非金屬氧化物都能與水反應生成酸C氧化鋁既能與酸反應又能與氨水反應D氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿4已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素，則另一種金屬氧化物是ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3知識點3AlOH3的性質5下列物質中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是AMgOBAl2O3CFe2O3DAlOH36下列各組反應中能得到AlOH3的是AA

4、l2O3加到熱水中B向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識點4硫酸鋁鉀7向KAlSO42溶液中滴加BaOH2溶液，使SOeqoal2,4恰好完全沉淀，反應后鋁元素的主要存在形式是AAl3BAlOH3CAlOeqoal,2DAl3和AlOH3【課后練習】1在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是ACaOBFe2O3CNa2ODAl2O32下列物質中，可用作冶煉鋁的原料的是A冰晶石B綠礬C鋁土礦D大理石3實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是ANaOH溶液BBaOH2溶液C硫酸D氨水4有10

5、0mL3molL1的氫氧化鈉溶液和100mL1molL1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗：將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗的結果是A現象相同，最終沉淀量相等B現象不同，最終沉淀量不相等C現象相同，最終沉淀量不相等D現象不同，最終沉淀量相等5把鈉投入L1AlCl3溶液中，待其充分反應后水的蒸發(fā)不計，下列敘述中錯誤的是ACl濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na6下列化學反應的離子方程式錯誤的是AAlOH3與鹽酸反應：AlOH33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O32OH=2A

6、lOeqoal,2H2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAlOH3溶于NaOH溶液：AlOH33OH=AlOeqoal,23H2O7為較簡便地將溶液中的Mg2和Al3分離應加A鹽酸BHNO3CNaOH溶液D水第2課時鋁到鋁合金【基礎落實】一、鋁的性質1鋁與氧氣的反應活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層_，有的氧化膜_，不能保護_，有的氧化膜_，可保護_不被_。2鋁與NaOH溶液的反應實驗操作實驗現象試管中_，鋁片_；點燃的木條放在試管口時發(fā)出_聲試管中_，鋁片_；點燃的木條放在試管口時發(fā)出_聲有關化學方程式化學方程式：_離子方程式：_化學方程式：_離子方程式：_3鈍化常溫下

7、，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生_，原因是：_。4鋁熱反應1定義：工業(yè)上用_還原一些金屬氧化物。2應用：焊接鐵軌，反應為_。二、鋁的用途1鋁合金1特點：_等。2用途：應用于_等。2利用其_，制電線、電器元件等。3利用其強的_，冶煉高熔點金屬，焊接鐵軌等?！緦c訓練】知識點1金屬與非金屬的反應1下列關于金屬性質的敘述中正確的是A鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒知識點2鋁與NaOH溶液反應的實質2有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是AAl是還原劑，NaOH及

8、H2O均是氧化劑B還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質的量之比為21C此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑知識點3鋁的性質及應用3能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬的原因是A鋁的密度小，熔點較低B鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C鋁在金屬活動性順序表中排在前面D鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱4下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不能與O2反應B鋁不能與Cl2反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿DAl2O3只能與酸反應，不能與堿反應5鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使

9、用場合需加以控制的是制鋁錠制易拉罐制電線制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和小蘇打作食物膨化劑用AlOH3制成藥片治胃病制防銹油漆ABCD【課后練習】1小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是A鋁不易發(fā)生化學反應B鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁膜具有保護內部鋁的作用2除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是A硫酸B氨水C鹽酸D氫氧化鈉溶液3等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質的溶液中，充分反應，放出H2最多的是ANaOH溶液BH2SO4溶液C蔗糖溶液DNaCl溶液4常溫下能用鋁制容器盛放的是A稀硫酸BNaOH溶液C濃H2SO4DCuSO4

10、溶液5屬于鋁熱反應的是AAlHClBAlH2SO4CAlMgODAlMnO2參考答案專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物【基礎落實】一、11最多2化合Al2O322Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO2過量2H2O=AlOH3NaHCO32AlOH3eqo=,sugO，則氧元素的質量為24，Al2O3Aleqf2,3O27eqf2,31824，所以只有D項符合題意。5B符合要求的應是兩性氧化物Al2O3；AlOH3為兩性的氫氧化物。6DAl2O3與水不反應，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生NaAlO2HClH2O=A

11、lOH3NaCl，AlOH33HCl=AlCl33H2O；Na與水反應生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應；D項中NaOH不足，只能發(fā)生AlCl33NaOH=AlOH33NaCl。7C當加入BaOH2將所有的SO24都轉化為沉淀時，此時加入的OH與原明礬KAlSO42溶液中的Al3的物質的量之比為41，而Al34OH=AlOeqoal,22H2O?！菊n后作業(yè)】1D3DAlCl3與堿反應生成的AlOH3為兩性氫氧化物，遇強酸或強堿可溶解，故應選擇弱堿氨水沉淀Al3。4D5B鈉與水反應生成，而溶液中含有和，NaOH的物質的量大于4倍的Al3的物質的量，故Al3完全轉化為AlOeqoal,2，溶液澄清。6D書寫離子方程式時，氧化物、難溶物不能拆開寫，強酸、強堿應拆開寫，故A、B、C項正確；D項中不遵守原子守恒和電荷守恒。7C第2課時鋁的性質【基礎落實】一、1氧化膜疏松內層金屬致密內層金屬繼續(xù)氧化2有氣泡產生溶解爆鳴有氣泡產生溶解爆鳴2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H23鈍化在表面形成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬進一步發(fā)生反應41Al