《電解質(zhì)及其電離》拔高練習(xí)

1、PAGE6第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的敘述中,正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱2將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列,正確的是A硫酸燒堿醋酸B硫酸銅醋酸C高錳酸鉀乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸鋇3下列說(shuō)法正確的是A化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿B在相同溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C堿性氧化物都是金屬氧化物,正鹽中可能含有氫元素D向

2、醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式。NaHCO3:;H2SO4:;KHSO4:。2有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類,其理由是;有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類,其理由是。5某研究小組為了探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):在5只250mL燒杯中分別加入濃度均為L(zhǎng)-1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極,按圖連接好。接通電源,仔細(xì)觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象1:五只燈泡都亮起來(lái)。結(jié)論:?，F(xiàn)象2:鹽酸、

3、NaCl溶液、NaOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮,CH3COOH溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。思考:1該小組根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論:氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎為什么。2為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì),小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了L-1的鹽酸中的氫離子濃度,通過(guò)對(duì)結(jié)果的分析,即可得出結(jié)論。說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液中的氫離子濃度填“”“”或“=”L-1。3同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步查閱資料得知:一般來(lái)說(shuō),是強(qiáng)電解質(zhì),是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè):如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水中分別加入的NaOH和HCl,混合均勻假設(shè)體積不變,接通電源,可

4、以觀察到的現(xiàn)象是。A與混合前無(wú)任何區(qū)別只燈泡都亮起來(lái),亮度幾乎完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái),另外兩只不亮參考答案1解析:選項(xiàng)A中HCl、HNO3等強(qiáng)電解質(zhì)不是離子化合物;選項(xiàng)B中BaSO4、BaCO3等強(qiáng)電解質(zhì)是難溶性化合物;選項(xiàng)D中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí),其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱。答案:C2解析:燒堿是NaOH,屬于強(qiáng)堿,是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;高錳酸鉀是鹽,屬于電解質(zhì),乙醇不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),醋酸溶于水部分電離,屬于弱電解質(zhì),故C正確;硫酸鋇是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。答案:C3解析:化合物電離時(shí),生成的陰離子全

5、部是氫氧根離子的為堿,但電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的化合物不一定是堿,如堿式鹽,故A錯(cuò)誤;相同溫度下,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比,所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液,故B錯(cuò)誤;堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,正鹽中可能含有氫元素,如銨鹽,故C正確;醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,加入少量氫氧化鈉溶液,二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案:C4答案:1NaHCO3NaHCO3-H2SO42HSO42-KHSO4KH2KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸

6、式酸根離子組成的無(wú)機(jī)化合物,都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H,水溶液顯酸性5解析:現(xiàn)象1:五種溶液都能導(dǎo)電,說(shuō)明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O都是電解質(zhì),溶于水時(shí)發(fā)生電離。現(xiàn)象2:1可以說(shuō)明CH3COOH和NH3H2O的電離程度較小,是弱電解質(zhì)。HCl、NaCl、NaOH的電離程度大,但不能說(shuō)明完全電離,即不能說(shuō)明三者是強(qiáng)電解質(zhì)。2鹽酸是一元酸,如果氯化氫的濃度和它電離出來(lái)的H濃度相等,即可說(shuō)明氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì),其溶液導(dǎo)電能力較弱,但反應(yīng)后變成了等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NH4Cl溶液,溶液導(dǎo)電能力比原來(lái)明顯增強(qiáng),與鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液幾乎相同。答案:現(xiàn)象1結(jié)論:酸、堿、鹽都是電解質(zhì),它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離思考1:不同意,醋酸、一水