《電解質在水溶液中的反應》學案2

1、PAGE9第2節(jié)電解質第2課時【學習目標】1扎實掌握離子反應的概念，能準確理解離子反應的實質，提高分析現象得出結論的能力。2小組合作，實驗探究溶液的導電性，學會離子方程式的書寫方法。3激情投入，體會電解質對生命活動的重要作用。【使用說明與學法指導】1明確學習目標，仔細閱讀教材4346頁，了解電解質在水溶液中的反應，初步完成導學案。2結合“觀察思考”“交流研討”欄目，明確實驗內容，大膽預測反應實質，初步得出實驗結論。3C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有的訓練題目C層不做。預習案1什么是離子反應課本中劃出理解即可，復分解反應實質上是

2、一種離子反應，它能發(fā)生的條件是什么？2離子方程式Ba2SO42BaSO4表示的意義是什么？3閱讀課本第139頁酸、堿和鹽的溶解性表，常見難溶物質從類別上有哪些分別舉例說明。【預習自測】1判斷下列說法是否正確，錯誤的請改正：電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的反應屬于離子反應。向某溶液滴加BaCl2溶液若產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Ag。離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。有陽離子和陰離子參加的離子反應書寫離子方程式時不遵守電荷守恒原則?！疚业囊蓡枴繉︻A習案內容，你有什么疑問探究案探究點：離子方程式的書寫育人立意：

3、通過離子方程式的書寫，提高動手實驗操作能力、觀察能力和主動探究能力。【化學與生活】很多化學反應都是在水溶液中進行的。通過上節(jié)課的學習我們知道，電解質進入水中會發(fā)生電離，因此它們之間在水溶液中所發(fā)生的反應一定與這些離子有關。這些離子之間到底怎樣反應如何正確書寫離子方程式呢下面我們一起來探究。【方法導引】先分析反應物在水溶液中的存在形式，明確溶液中存在哪些離子或分子，再分析哪些微粒能夠相互作用，最終寫出離子方程式。課題一：離子方程式的書寫閱讀課本43頁“觀察思考”，回答下列問題：溶液中的現象是什么電流表指針示數如何變化？該實驗中發(fā)生的化學反應方程式：_；上述反應的現象說明了什么，該反應的實質是什么

4、？寫出該反應的離子方程式：_。【小結】1在書寫離子反應時，哪些類別的物質要拆成離子的形式，哪些不能拆？2離子方程式的書寫方法和書寫注意事項參考45頁“方法導引”?！踞槍τ柧?】寫出下列反應的離子方程式：1實驗室制二氧化碳_2鈉與水反應_3向石灰水中通入少量CO2_4過氧化鈉與水反應_5氯氣與水_課題二：離子方程式的正誤判斷判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。1CuO與鹽酸反應：O22HH2O2Cu與AgNO3溶液反應：CuAgAgCu23Fe與H2SO4反應：2Fe6H2Fe33H24BaOH2溶液與H2SO4反應：Ba2OHSO42HBaSO4H2O【小結】離子方程式正誤判斷的

5、依據有哪些？【針對訓練2】判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。1石灰水中滴加CuSO4溶液：2OHCu2CuOH22NaHCO3與鹽酸反應：CO322HH2OCO2參考答案預習案1在溶液中有離子參加或生成的化學反應稱為離子反應復分解反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質沉淀生成難電離的物質水生成揮發(fā)性的物質氣體三個條件只要滿足其中的一個，反應就能發(fā)生）2可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸在溶液中發(fā)生的一類化學反應3常見的難溶物：氫氧化物：MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2、MnOH2、ZnOH2CaOH2微溶于水鹽酸鹽即氯化物：AgCl硫酸鹽：BaSO4CaSO4、A

6、g2SO4微溶于水碳酸鹽：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3MgCO3微溶于水溶解性記憶順口溜：鉀鈉硝銨醋可溶K、Na、NO3、NH4、CH3COO硫酸不溶鋇和鉛BaSO4、PbSO4鹽酸不溶氯化銀AgCl堿中溶有鉀鈉鋇K、Na、Ba2碳硅磷硫亞硫酸CO32、SiO32、PO43、S2、SO32它們只溶鉀鈉銨K、Na、NH4【預習自測】不一定含有Ag若溶液中含有SO42而不含Ag，也能產生此現象要遵循電荷守恒探究案課題一：離子方程式的書寫溶液由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色，同時生成白色沉淀并逐漸增多，電流表指針的示數逐漸減小至接近0，繼續(xù)滴

7、加稀H2SO4，指針示數又變大。H2SO4BaOH2BaSO42H2O該反應的實質是溶液中的H和OH結合生成極難電離的水，Ba2與SO42結合生成BaSO4沉淀，使溶液中離子的濃度降低。2HSO42Ba22OHBaSO42H2O【小結】1易溶于水的強電解質易電離物質要拆成離子形式，如：可溶性強酸、強堿及大多數鹽。單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質不能拆，要保留原化學式形式。2離子方程式的書寫方法：=1*GB3寫出正確的化學方程式=2*GB3改寫化學方程式：將化學方程式中易溶于水的強電解質易電離物質要改寫成離子形式，用離子符號表示，而單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質不改寫，仍用化學式表示。=3

8、*GB3寫出離子方程式：將上式中在反應前后沒有發(fā)生變化實質是不參與反應的離子符號刪去，便可得到反應的離子方程式。=4*GB3檢查所寫的離子方程式是否配平電荷守恒以及微粒種類和數量守恒。注意：方程式中哪些物質需要拆，哪些不需要拆。最后特別注意刪減后的離子方程式一定要檢查電荷守恒以及微粒種類和數量守恒。【針對訓練1】1CaCO32HCa2H2OCO222Na2H2O2Na2OHH23Ca22OHCO2CaCO3H2O42Na2O22H2O4Na4OHO25H2OCl2HClHClO課題二：離子方程式的正誤判斷1氧化物不能寫成離子形式正確形式：2HCuOCu22H2O2電荷不守恒Cu2Ag2AgCu23產物不是Fe3而是Fe2，不符合客觀事實應Fe2HFe2H24參加反應的離子個數比不符合反應物化學式中個數比2HSO42Ba22OHBaSO42H2O【小結】離子方程式正誤判斷的依據有哪些=1*GB3看離子反應是否符合客觀事實=2*GB3看表示各物質的化學式是否正確=3*GB3看電荷是否守恒=4*GB3看反應物和產物