廣東省佛山市海北初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市海北初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2參考答案：D略2. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放參考答案：BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、燃料不完全燃燒生成

2、CO，CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯誤；故選B。3. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )。A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D溶液、 分散系參考答案：B略4. (不定項)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點：XZYC. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ參考答案：D試題分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z

3、-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B、常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，故C錯誤；D、X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確。5. 將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強P大小關(guān)系正確的是( )AP（H2）=P（O

4、2）=P（N2）BP（O2）P（N2）P（H2）CP（H2）P（N2）P（O2）D無法判斷參考答案：C【分析】相同溫度、密度條件下，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷壓強相對大小【解答】解：相同溫度、密度條件下，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，H2、O2、N2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其壓強大小順序是P（H2）P（N2）P（O2），故選C【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確壓強與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，該題對于學(xué)生來說較難，如果利用PV=nRT判斷較容易，題目難度中等6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 62g Na2O溶于水

5、后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA. 62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯誤；B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應(yīng)后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯誤；C. D218O與T2O的相對分子質(zhì)量均是22，且均含有12個中子，因此4.4gD218O與T2

6、O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為2.4NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量的水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。7. 下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是（ ）AH+、Ag+、Cl、SOBMg2+、Al3+、OH、SOCK+、Na+、Cl、CODNH、MnO4、Na+、NO參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：A因Ag+、Cl結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；BMg2+、Al3+分別與OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C該組離子

7、之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大8. x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+， 此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（ ）A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75%參考答案：C略9. 相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為1g?cm3，濃度為amol?L1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為 2g?

8、cm3，濃度為b mol?L1，若2a=b，W22W1，則1與2的大小關(guān)系是（）A1=2 B12 C12 D無法比較參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)c=和2a=b找出密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，再利用題目所給條件判斷解答：解：根據(jù)c=可得，a=，b=，由2a=b可知：211=22，因212，可知12，故選C點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，難度中等，熟悉公式：c=是解題的關(guān)鍵10. 已知碳元素有兩種常見同位素12C和13C；氧元素有三種常見同位素16O、17O、和18O；由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相

9、對分子質(zhì)量最多可能有多少種？ A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種參考答案：A11. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mgL-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（ ）用天然氣代替煤炭作民用燃料 提高熱能利用率 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A.全部 B. C. D.參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是 ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN2參考答案：A略13. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt

10、2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略14. 海帶中富含碘元素。從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是 A. 灼燒 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸餾參考答案：CA、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，D錯誤，答案選C。15. 下列說法不正確的是A金屬

11、氧化物都是堿性氧化物 B鹽電離出的離子一定有金屬離子C由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) D非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：ABCD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：試回答下列問題：(1)在第步和第步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是 ； 。 (2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第步操作的目的是除去濾液中的 、 。 (3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (

12、填化學(xué)式）(4) 在第步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。 寫出第步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： 、 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，

13、使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（

14、B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化