2021年山東省煙臺(tái)市龍口第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市龍口第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將下列物質(zhì)各0.1 mol 投入水中，電離出的CL-為0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2參考答案：C2. 同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2參考答案：C【分析】同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體

2、體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol， N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A苯 B天然氣 C汽油 D煤參考答案：A略4. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2參考答案：C略5. 某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的

3、無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）AX中可能含有HCl BX中一定有SO2CX中可能含有HBr D產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略6. 下列操作錯(cuò)誤的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和N

4、aHCO3溶液的洗氣瓶中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，從而達(dá)到除雜、凈化的目的，正確；B溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達(dá)到目的，正確；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯(cuò)誤。7. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

5、相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物A僅 B C D參考答案：B8. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C對(duì)該反應(yīng)體系加熱 D不用

6、鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A滴加少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu與Zn及硫酸構(gòu)成原電池，可以是反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B濃硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氫離子的濃度降低，鐵在室溫下載濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能使氫氣生成速率加快，正確；C對(duì)該反應(yīng)體系加熱,溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；D不用鐵片，改用鐵粉，則物質(zhì)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤。9. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 將銅絲放入氯化鐵溶液中，下列判斷正確的是：A. 實(shí)驗(yàn)中鐵釘做氧化劑 B. 實(shí)驗(yàn)中Fe2+具有還原性C. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)

7、生的是置換反應(yīng) D. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+參考答案：B試題分析：A、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵是還原劑，A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，體現(xiàn)亞鐵離子的還原性，B正確；C、將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性是Fe3+Cu2+Fe2+，D錯(cuò)誤，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。1

8、0. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：（ ）A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3質(zhì)量為1:1C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：BD略11. 下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是A. 鈉質(zhì)地軟 B. 鈉易與氯氣反應(yīng)C. 鈉保存在煤油中 D. 鈉可在TiCl4溶液中置換Ti參考答案：D【詳解】A、鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉是活潑的金屬，易與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B正確；C、鈉能與水劇烈反應(yīng)，則金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，C正確；D、鈉投入水中與水劇烈反應(yīng)，不能置換出TiCl4溶液中的Ti，D錯(cuò)誤。答案選D

9、。【點(diǎn)睛】明確鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。12. 下列說(shuō)法中正確的是 AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水的質(zhì)量是1.8gC16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mo

10、l,錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.正確，選D。13. 下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；D離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)

11、睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。14. 歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是( )A中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)C合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的D酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性參考答案：C15. 有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4（濃） ? CuSO4 + SO2 + H2O，當(dāng)32g

12、Cu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu= 64 g/mol）A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol參考答案：A試題分析：32gCu的物質(zhì)的量為：32g64 g/mol=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式是 。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4-溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C燒杯底部有紅色的金屬銅生成D溶液中有藍(lán)色渾濁(3)鈉與CuSO4-溶液反應(yīng)的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展。溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2 是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。最近日本承諾將逐步減少CO2 的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2 濃度的有： （填字母）。

14、a. 減少化石燃料的使用 b. 降低人口出生率c. 采用節(jié)能技術(shù) d. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。將CO2 轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2 轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。參考答案：（1）abcd（2分） （2）c a（各1分） 18. 元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R、Z、X離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體，Q和Y在周期

15、表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式_。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式_。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水

16、消毒等合理答案 (2)HClO4 (3)2SO2+O22SO3 (4)HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H (5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)也只能為6，則M為S元素；結(jié)合R、Z、X離子所帶電荷可知，R元素位于第A族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據(jù)

17、此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質(zhì)R是氯氣，工業(yè)用途有制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO3，A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H；（5）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應(yīng)是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H組成的離子化合物，它的電子式為。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要