分析化學 第 03 章 滴定分析課件

1、基本要求:(1)熟悉滴定、滴定分析法、化學計量點、滴定終點和終點誤差等概念；(2)掌握滴定分析法的分類和滴定分析對化學反應的要求；(3)掌握作為基準物質應具備的條件；(4)掌握標準溶液的配制方法和物質的量的濃度表示方法；(5)了解滴定度的概念2022/10/11第三章 滴定分析3.1 滴定分析概述titrimetric analysis3.2 滴定分析法的分類與滴定 反應的條件3.3 標準溶液3.4 標準溶液濃度表示法2022/10/112022/10/112022/10/111 滴定分析概述1.1 概述 滴定分析法(titrimetric determination) 用滴定管將標準溶液滴加

2、到待測物的溶液中，通過指示劑指示滴定終點的到達，根據標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。 傳統(tǒng)分析方法； 適用于常量成分分析； 特點：簡單、準確、費用低；動畫2022/10/112 滴定分析法的分類與滴定反應的條件2.1 滴定分析法分類2.1.1按照化學反應分類 (1) 酸堿滴定法(中和法)： 以質子傳遞反應為基礎。 H+ B- HB (2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應為基礎。 Ag+ Cl- AgC1 (3) 配位滴定法（絡合滴定法）：以配位反應為基礎。 M2+ Y4- MY2 - (4) 氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H

3、+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2022/10/112.1.2按滴定方式分類(1)直接滴定法 (2)返滴定法 適于反應速率較慢或待測物是固體。 (3)置換滴定法 適于沒有定量關系或伴有副反應的反應。 (4)間接滴定法 適于不能與滴定劑直接反應的物質。2022/10/113.1基準物應滿足的條件(1) 物質必須具有足夠的純度; (2) 物質的組成與化學式應完全一樣;(3) 穩(wěn)定;(4) 具有較大的摩爾質量。標定 NaOH：采用：鄰苯二甲酸氫鉀？草酸？3 標準溶液2022/10/113.2 直接法配制標準溶液 準確稱取一定量的基準物質，溶解后定量地轉入容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，根據稱取物質的質量和容量瓶的體積計算出該標準溶液的準確濃度。 2022/10/11 (2)直接標定 準確稱取基準物質，溶解后，滴定，由基準物質量和滴定消耗溶液體積計算標準溶液濃度。3.3間接配制 (1)配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液。 (3)間接標定 用已知濃度的標準溶液來標定未知濃度的標準溶液。2022/10/114.2.滴定度 與每毫升標準溶液相當的待測組分的質量。 表示法：T待測物/滴定劑 單位：g mL-1 例：測定鐵含量的KMnO4標準溶液，其濃度表示：或表示：l mL KMnO4 溶液相當于0.005682 g 鐵， 1 mL 的 KMnO4 標準