廣東省廣州市沙埔鎮(zhèn)沙埔中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省廣州市沙埔鎮(zhèn)沙埔中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A常溫下1mol Al 與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3 nA，B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5nAC17g的NH3含有3 nA個N-H鍵 （N14 H1）D常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O16）參考答案：C2. 如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體。當(dāng)隔板停止滑動

2、時，下列說法正確的是( )A.氣體的體積：V(X) =V(Y)B.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X) C（Ac）C（H+）C（OH） DC（K+）C（Ac）C（OH）C（H+）參考答案：答案：C6. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正確；

3、 D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強(qiáng)氧化性，錯誤。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是 （ ） A1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA B500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5

4、NA D60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA參考答案：C重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，一個重水分子中含有10個質(zhì)子，故1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為1.810NA /20=0.9NA，故A錯?？赡娣磻?yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時的熱效應(yīng)，由于1.5mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯。由于SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，60 g石英相當(dāng)于1molSiO2，含有的SiO鍵數(shù)目應(yīng)為4NA，故D錯。8. 下列敘述正確的是 （ ） AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 CLi

5、、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D9. 實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL1。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42參考答案：A10. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列A. 硫酸、純堿、氯化鈣 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉C. 硝酸、燒堿、硫酸銅 D. 磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離

6、子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故A不符合；B碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故

7、答案選C。11. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ?mol1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A10min后，升高溫度能使增大B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.075 molL1?min1參考答案：B略12. 下列敘述中不正確的是()A. 利用核磁共振分析可以辨別甲

8、醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C. 在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D. H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略13. 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ） A除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾 B除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾參考答案：C略14. 在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+

9、H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）A新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C新平衡時CO的濃度是0.2 mol?L1D新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡常數(shù)K=1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x

10、x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡常數(shù)K=1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡

11、時H2O的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故B正確；C、新平衡時CO的濃度為=0.2 mol?L1，故C正確；D、因為反應(yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（128+218）：（128+418）=64：100=16：25，故D錯誤；故選D點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等15. NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用 氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8N

12、H3+6NO2= 7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是 ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是： 甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解

13、質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_7（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。參考答案：（1）100mL容量瓶（2） b（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值7即證明HA是弱電解質(zhì)略三、綜合題

14、（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂

15、與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫

16、化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2