廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)間歇地打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)參考答案：A2. 化合物Bilirubin 在一定波長(zhǎng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min 平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng) 16min 時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)

2、果應(yīng)是A. 2.5mol/(Lmin)和 2.0molB. 2.5mol/(Lmin)和 2.5molC. 3.0mol/(Lmin)和 3.0molD. 5.0mol/(Lmin)和 3.0mol參考答案：B【分析】根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率，再對(duì)比04min期間與48min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計(jì)算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)mol/L=l0mol/L，所以48min期間，反應(yīng)速率為=2.5mol/(Lmin)；由圖可知，04min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)mol/L=20mol

3、/L，4?8min 期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)mol/L=10mol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8?12min濃度變化為5mol/L，12?16min 濃度變化為 2.5mol/L，所以 16min 時(shí)濃度為 10mol/L-5mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L；故答案選B。3. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是 A甲烷 B氯氣 C二氧化碳 D 氧氣參考答案：A4. 關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的說(shuō)法正確的是A. MnCl2 是氧化產(chǎn)物 B. KMnO4在反應(yīng)中被還原C. 每生成2

4、2.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole- D. HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性參考答案：B根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O可知，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A. MnCl2為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. KMnO4在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒(méi)給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5. 若1 mol

5、某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有m mol CO2和n mol CO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為()Amn B2(mn)Cmn2 D2(nm1)參考答案：D略6. 鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（ ）A0.1 mol B0.2 molC0.05 mol D0.025 mol參考答案：A解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣總物質(zhì)的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na完全反應(yīng)生成氫氣為：=0.05mo

6、l，故Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒Al的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故選A7. 對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是( )A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D周期表中第族元素種類最多參考答案：D略8. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是）A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)B. 鋁與稀鹽酸C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)D. Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析： A項(xiàng)，C+

7、CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)

8、是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。9. CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)

9、法正確的是 （ ）A. 都能與氧氣反應(yīng)B. 都易溶于水C. 都能與堿溶液反應(yīng)D. 都是電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A. 三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B. CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯(cuò)誤；C. CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。10. 在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合

10、態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl + NH?+CO? +H?O=NaHCO?+ NH4Cl；其中的原料NaCl來(lái)源于海水。11. 下列排列順序正確的是原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4A B C D參考答案：B12. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

11、Al+2OH-AlO2-+H2C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+2Al3+3H2D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3+3H2參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物有水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應(yīng)，故選C；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故不選D。13. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A. 氯氣易燃?xì)怏w B. 汽油易燃液體C. 硫酸腐蝕品 D. 高錳酸鉀氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤； B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。14

12、. A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是A.O B.Si C.C D.Mg參考答案：C15. 如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化；打開(kāi)B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色則D瓶中盛放的是（ ）A. 濃鹽酸B. 飽和NaCl溶液C. 濃硫酸D. NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開(kāi)B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說(shuō)明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃

13、鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)寫(xiě)出混合液A的離子方程式 ， 溶液B的離子方程式 ， 。參考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. 金屬冶煉的原理與過(guò)程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分