廣東省廣州市第三十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市第三十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成?2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到448L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和36g水?則這兩種氣體可能是A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物質(zhì)的量=

2、3.6g18g/mol =0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于48之間，不可能為4，A錯(cuò)誤；BCH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；CC2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于23之間，不可能為2，C錯(cuò)誤；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于46之間，不可能為4，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式的確定，混合物的計(jì)算等知識(shí)。關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用的方法有平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法。注意結(jié)合原子守恒和選項(xiàng)判斷。2. 兩種金屬的混

3、合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬中不符合上述條件的是 （ ） A鎂和銀 B銅和鋅 C鋁和鐵 D鎂和鐵參考答案：B略3. 在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是 A CH3Cl B CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 參考答案：D略4. 下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是( )NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（）801714190702300沸點(diǎn)（）14131412180572500ASiCl4是原子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3在加熱時(shí)不能升華 DNaC

4、l比MgCl2更容易熔化參考答案：B略5. 已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為 101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯參考答案：D【詳解】A. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C. 草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖

5、中蒸餾裝置可分離，D項(xiàng)正確；答案選D。6. 在10一9mlO-7m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ( ) A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D.納米銅無需密封保存參考答案：B略7. 下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A在空氣中表面均能生成氧化物 B均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價(jià)數(shù)值：AlFeNa C均能從溶液中置換出銅 D均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣參考答案：C8. 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶

6、，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的 （） A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度參考答案：C略9. 下列微粒中：，其核外電子數(shù)相同的是A B C D參考答案：C略10. 現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A20%B30%C70%D80%參考答案：B解析：解答本題可按下面的流程圖來進(jìn)行分析，Al、Fe AlCl3,FeCl2 100%=30%11. 下列常見金屬單質(zhì)的工業(yè)冶煉方法正確的是：A冶煉

7、鈉：電解氯化鈉水溶液，同時(shí)得到副產(chǎn)品Cl2、H2B冶煉鎂：電解熔融MgCl2.6H2O，同時(shí)得到副產(chǎn)品Cl2，H2OC冶煉鋁：電解熔融冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)得到副產(chǎn)品Al2O3D冶煉鐵：高爐中生成CO，CO在高溫下還原鐵礦石，同時(shí)得到副產(chǎn)品CaSiO3參考答案：D12. 現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取g合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到g紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A80% B70% C30% D20%參考答案：A13. 一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g) ?2NO(g)

8、+ O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2時(shí)要消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolNO2，正

9、反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值可能為2:2:1，也可能不是，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，故可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；混合氣體的總

10、質(zhì)量不變，容器為恒容容器，則混合氣體的密度始終不變，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。綜上所述，可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，分析相關(guān)的物理量是否隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14. 人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的

11、是（ ）A煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料 B發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略15. 己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（ ） A維生素A的分子式為C20H32O B以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色 D1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g

12、?cm3）配制成濃度為0.5mol?L1的稀硫酸500ml（1）選用的主要儀器有：玻璃棒，燒杯，量筒，膠頭滴管，（2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上A用量筒量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D洗凈所用儀器E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為（3）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為ml在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛?；并洗滌燒杯和玻璃?3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛榷ㄈ輹r(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛葏⒖即鸢福?.500mL容量瓶2.AEFCBD3. 13.6 冷卻 偏高 偏低 偏高考點(diǎn)：溶液的配制專

13、題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管

14、滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則V18.4mol/L=500ml0.5mol?L1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度

15、偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?，?dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。如何稀釋B的濃溶液 (4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：18. （12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系： 回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途 。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性 。還原性 。（3）HNO3與