廣東省廣州市長興中學高三化學模擬試卷含解析

1、廣東省廣州市長興中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：A略2. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A. 聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無

2、毒的高分子化合物B. 高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C. 煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略3. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略4. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（） 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OBr2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 +

3、2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl參考答案：答案：D5. 下列化學用語表達正確的是AHClO的電子式： B丙烷分子的比例模型：CAr原子的結構示意圖：D某種和田玉的化學成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O參考答案：D略6. 下列關于物質性質的表述正確的是A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D加熱條件

4、下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；BNH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D反應到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應放出氫氣，故D錯誤；故選B。7. 參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 ( ) A正反應為放熱反應 B加入催化劑，該化學反應的反應熱變大 C反應物總能量低于生成物總能量D升高溫度可增大正反應速率

5、，降低逆反應速率參考答案：C略8. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()AMgO BNaOH CNa2CO3 DMgCO3參考答案：AD略9. X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是A若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁B若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14參考答案：略10. AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3

6、C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A. AlN為氧化產物B. AlN的摩爾質量為41gC. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：CAAlN中氮元素的化合價為-3，則反應中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產物，故A錯誤；BAlN的摩爾質量為41g/mol，故B錯誤；C反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1mol AlN轉移3mol電子，故C正確；D該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答

7、案為C。11. 與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是 （ ）A. B. C. D、參考答案：A略12. 鋅銅原電池產生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答解答：AZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；BZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；CZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，

8、陰離子向Zn極移動，故C錯誤；DZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關鍵，題目較簡單13. （2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域可通過如下反應制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A該反應中，Al2O3是氧化劑B該反應中，N2是還原劑C該反應中，C是還原劑D該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole參考答案：C略14. 對于烴的命名正確的是 A2-甲基-3-丙基戊烷 B3-異丙基己烷 C2-甲基-3-乙基己烷 D5-

9、甲基-4-乙基己烷參考答案：C15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊變紅的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN

10、離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率?，F(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：甲中的反應： 乙中的反應： （2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果。丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 ；干燥管的作用是 ，干燥管的作用是 （3）假定上述每一個

11、裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比 （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因: （4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN被處理的百分率為 。參考答案：（1）（2分）CN+ClO=CNO+Cl （2分）2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）（都1分）濃硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ，（2分） 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收 （4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)

12、霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol?L-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=_。（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：則反應N2(g)O2(g)2NO(g) （3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2

13、降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：_。用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_。用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時，負極的電極反應式_；充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電池反應式為_。參考答案

14、：【知識點】PH的計算，化學反應中的能量變化， 化學電源新型電池 HYPERLINK l _msocom_1#_msocom_1 t _blank F5【答案解析】（1）4（2分）（2）+183kJmol-1（2分）（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行（1分）MH+OH-e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分） 解析：（1）溶液中電荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=110-4mol?L-1，pH值為4。（2）該反

15、應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2630kJ/mol=+183kJ/mol。（3）在膜分離器中發(fā)生反應：2HI?I2+H2，將H2分離出來有利于平衡向右移動，利于I2和H2的生成；負極反應物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應式為：MH-e-+OH-=H2O+M，陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，陰極上電極反應式為M+H2O+e-MH+OH-，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-，所以其電極反應式為2H2O+O2+4e-4OH-?！舅悸伏c撥】該題綜合考查

16、化學反應原理的基礎知識，涉及原電池和電解池原理、化學反應與能量變化以及化學平衡等問題，明確正負極、陰陽極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式要結合溶液的酸堿性書寫，為易錯點。18. （16分）不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦(FeCr2O4)提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：已知：CrO42Cr2O72寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式 。請寫出操作的內容 ；實驗室中進行操作所需的玻璃儀器是 。酸化過程中所用酸不宜選用 （填序號）。a.硫酸 b.硝酸 c.鹽酸為控制生產過程中的pH，實驗室用0.01molL-1NaOH溶液測定所用酸的濃度：上圖中 圖是可能

17、的滴定過程示意圖，滴定時用酚酞作指示劑，當 ，即判定到達滴定終點。滴定時取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進行滴定，直至終點。計算所用酸的c(H)= 。請在圖中將具體滴定過程描成實線。參考答案：（16分）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 濃縮、結晶 燒杯、玻棒、漏斗 c I 溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色 4.0molL-1 略19. 【化學選修5：有機化學】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：R1CHOR2CH2CHOCHOHR1CHCHOR2請回答：(1)C的化學名稱為_；M中含氧官能團的名稱為_。

18、(2)FG的反應類型為_；檢驗產物G中新生成官能團的實驗方法為_。(3)CD的化學方程式為_。(4)E的結構簡式為_；H的順式結構簡式為_。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_種(不考慮立體異構)；屬于芳香族化合物能發(fā)生水解反應和銀鏡反應其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為_(任寫一種)。參考答案：(1)聚氯乙烯 酯基 (2)消去反應 取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱，反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵 (3) (4) (5)14 試題分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G與新制氫氧化銅反應生成，所以G是；根據R1CHOR2CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，結合G，可知E