廣東省廣州市長崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市長崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. x的位置是第2周期、第A 族B. 離子半徑的大小順序：e+f 3+g2hC. 由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： dgh參考答案：C根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第

2、一周期、第A 族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2he+f 3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： dhg，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對元素周期律的理解掌握。2. 醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠A使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析 B使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性 C與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D與細(xì)菌配合體生成配合物參考答案：B略3. 北京大學(xué)和中

3、國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 （ ）AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B1 molK3C60中含有的離子數(shù)目為636021023C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略4. 下列敘述中正確的是( )A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有C.液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保

4、存在棕色試劑瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO參考答案：C略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： BN2的電子式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略6. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl參考答案：D考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化

5、可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大7. 下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（ ）A中子數(shù)為20的氯原子：37ClBCl的結(jié)構(gòu)示意圖 C氫氧根離子的電子式：DHClO的結(jié)構(gòu)式 HClO參考答案：DA氯元素質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達(dá)到8個電

6、子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故D錯誤；故選D8. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A

7、略9. 下列化學(xué)用語或命名正確的是 AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷參考答案：CA是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B中Cl的電子式不對；D的名稱：2-甲基丁烷。10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C煤干餾可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略11. 參考答案：D略12. 下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電

8、子結(jié)構(gòu)( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2參考答案：C略13. 某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是（包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（）選項預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變

9、渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；B無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫；C無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧

10、化硫；D硅酸不溶于鹽酸【解答】解：A取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液，故B錯誤；C取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽

11、酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度中等14. 下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL-1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1 FeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾

12、滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案：BB選項中NaOH過剩,會與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)315. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42

13、+ 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為綜合利用赤泥中

14、的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。氧化物D的化學(xué)式是_，原料A最好是下列物質(zhì)中的_。A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式：_。寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）（1）以HC1為反應(yīng)物之一，某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As、H3 Aso3、SnCl2、H2SnCl6、 HC1、H2O。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在該反應(yīng)中，H3AsO3、H2SnCl6兩種物質(zhì)的氧化性是H3AsO

15、3 H2SnCl6（填“強(qiáng)于”，“弱于”，“無法確定”）。 下列敘述正確的是 （填寫序號）。 a得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng) b陽離子只能作氧化劑 c在相同條件下，第A族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng) d在相同條件下，氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ （2）加碘鹽（含KIO3的食鹽）中含碘量為20mg50mg/kg。制取加碘鹽500kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。參考答案：（8分）（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3H2SnCl6 +2 As + 6H2O（2分） 強(qiáng)于（2分） c d（2分）（2） 5.29（2分）略18. 請將氧化還原反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成原電池。試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。請回答下列問題。（1）請補(bǔ)充下面原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負(fù)極的材料，電解質(zhì)溶液。（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的_極，其電極反應(yīng)式為_。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，外電路導(dǎo)線中_（填“有”或“無”）電流通過。（4