廣東省惠州市小金口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市小金口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。 B同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物。D相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A略2. 鍺（Ge）是第四周期第A元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是：A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng) D鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案

2、：B3. 相同狀況下，等體積的兩容器中分別盛有NO氣體和N2、O2的混合氣體，則兩容器中一定相等的是 A質(zhì)量 B密度 C原子數(shù) D電子數(shù) 參考答案：C4. 關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是 ()A. A族元素都是堿金屬元素B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C. 金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性D. Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：DA、A族的氫元素是非金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)，所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、失電子能力越強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性越強(qiáng)，所以K+具有弱氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次

3、增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。答案選D。5. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D 全部參考答案：B略6. 下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A B C D參考答案：B試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長頸漏斗和漏斗，答案選B。7. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C. 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次

4、氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B. 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C. 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯(cuò)誤；D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。8. 下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)

5、方程式不正確的是()A. 熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB. 刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C. 打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O參考答案：D試題分析：A氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時(shí)，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2+H2O反應(yīng)，正確；B氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+ 2FeCl3C

6、uCl2+2FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，正確；C鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會(huì)看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2，正確；D雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，錯(cuò)誤。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中： 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A B C D參考答案：C略10. 下列說法正確的是A煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉

7、溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C光照時(shí)甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)D乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略11. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是( )A. 中子數(shù)為6B. 電子數(shù)為13C. 質(zhì)子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B. 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)

8、=6，故B錯(cuò)誤；C. 元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確； D. 元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。12. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答【解答】解：A膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm100nm

9、）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D

10、錯(cuò)誤；故選C13. V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 ()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1參考答案：D解析：n(Fe3)，n(SO42)molmol，c(SO42)molL1。14. 下列說法不正確的是A. 通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB. 煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D. 活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略15. 實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A燒杯 B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D溫度計(jì)參考答案：B考點(diǎn)：過濾

11、、分離與注入溶液的儀器分析：根據(jù)蒸發(fā)和過濾所需儀器即可找出共同需要的儀器解答：解：過濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯等儀器，則共同需要的儀器是玻璃杯，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查分離所用儀器，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。（1）A裝置的名稱 ；裝置中濃硫酸的作用 ；（2）經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)： 反應(yīng)

12、產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。（儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰）（3）如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理 ；（4）已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理： ；（5）SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是 （填化學(xué)式）；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是 （填選項(xiàng)）。參考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽

13、酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）H2+H2SO4（濃）SO2+2 H2O；（4）5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；（5）NaOH；BCD。解：（1）根據(jù)儀器的特征，A為分液漏斗；濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：裝置中

14、用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；故答案為：鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4（濃）SO2+2 H2O；故答案為：H2+H2SO4（濃）SO2+2 H2O；（4）酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；故答案為：5SO2+2MnO

15、4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；（5）二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案為：NaOH；BCD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)

16、和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18. 從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子 19. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）