硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

1、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫酸的工業(yè)制法：硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性復(fù)習(xí)：4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4 C + 2H2SO4（濃）CO2+ 2SO2+2H2O Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥強(qiáng)還原性氣體： H2S、HI、HBr3.能夠干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等濃硫酸的特性吸水性1、礬礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、 Na2SO410H2O芒硝CuSO45H2O膽礬、藍(lán)礬Fe

2、SO47H2O綠礬ZnSO47H2O皓礬KAl(SO4)212H2O明礬（復(fù)鹽）拓展視野課本P93幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO42H2O(生)石膏2CaSO4H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品紅溶液褪色二氧化硫的性質(zhì)SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣吸收。SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3該反應(yīng)用于工業(yè)上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O該反應(yīng)是用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。硫元素在自然界中的

3、存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽火山爆發(fā)1.硫的存在：以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42- -2 0 4 62.硫元素的價(jià)態(tài)一、硫的存在與性質(zhì)硫元素的常見化合價(jià)S S S S-2 0 +4 +6 FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(6)只具有氧化性，最低價(jià)(2)只具有還原性，中間價(jià)(0、4)既具有氧化性，又具有還原性。物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性質(zhì)1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)化學(xué)性質(zhì):2

4、Na+S=Na2SFe+S = FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）(低價(jià)態(tài)的硫化物)（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）二、硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定)2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、 硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S = H2 + S1)可燃性氧氣不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O點(diǎn)燃 SO2 + 2 H2S = 3 S +

5、 2 H2O 4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O 注：氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2+H2O(實(shí)驗(yàn)室制取SO2)有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性條件下）五、亞硫酸鹽（SO32-）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O(Na2SO3應(yīng)密封保存)寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、將SO2通入氯水中2、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO23、 H2S的水溶液中通入SO2氣體

6、4、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS反應(yīng)制備少量H2S氣體SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaSO4相同價(jià)態(tài)含硫化合物間-酸堿反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間-氧化還原反應(yīng)規(guī)律Cu2SCaSO3FeS21、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2

7、2、既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸課堂練習(xí)AB3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2C1、下列化學(xué)品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、NaOH B、濃H2SO4 C、Na2SO3 D、Na2SO42、制備下列氣體時(shí)必須用稀硫酸而不能用濃硫酸的是（ ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl3、汞蒸氣有毒，如不慎撒在桌面上，應(yīng)立即撒一些（ ）A、硫磺 B、純堿 C、燒堿 D、細(xì)紗4、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)相互反應(yīng)直接制取的是（ ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3CAAD5、只用一種試劑即可鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑是（ ） A、 BaCl2 B、CaCl2 C、鹽酸 D、品紅溶液6、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2- + 2H+