氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、氧化復(fù)原反響和氧化復(fù)原均衡一，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?，學(xué)會(huì)裝置原電池。2，掌握電極的天性，電對(duì)的氧化形成復(fù)原型物質(zhì)的濃度，介質(zhì)的酸度等要素對(duì)電極電勢(shì)，氧化復(fù)原反響的方向，產(chǎn)物，速率的影響。3，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)。二，實(shí)驗(yàn)用品，1，儀器；試管（離心，10ml），燒杯（100ml，250ml），伏特計(jì)（或酸度計(jì)），表面皿，U形管。2，固體藥品；瓊脂，氟化銨3，液體藥品；HCl（濃）HNO3（2mol/L濃），HAc（6mol/L），H2SO4（1mol/L），NaOH（6mol/L40%），NH3H2O（濃），ZnSO（41mol/L），CuSO（4L1mol/L），KI（L），KBr（L），F(xiàn)eC

2、l3（L），F(xiàn)e2（SO4）（L），F(xiàn)eSO4（1mol/L），H2O2（3%），KIO3（L），溴水（飽和），碘水（L），氯水（飽和），KCl（飽和），CCl4，酚酞指示劑，淀粉溶液（%）。4，資料；電極（鋅片及銅片），回形針，紅色石蕊試紙（或酚酞試紙），導(dǎo)線，砂紙，濾紙。三，基本操作；試管操作，拜見(jiàn)第三章三。四，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）氧化復(fù)原反響和電極電勢(shì)1），在試管中加入LKI溶液和兩滴LFeCl3溶液，搖勻后加入，充分震蕩，察看CCl4層顏色有無(wú)變化。2），用LKBr溶液取代KI溶液驚醒相同的實(shí)驗(yàn)，察看現(xiàn)象。3），往兩支試管中分別加入3滴碘水，溴水，而后加入約溶液，搖勻后，注入，充分振蕩，察看

3、CCl4層有無(wú)變化。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，定性的比較Br2/Br，I2/I和Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)。思慮題上述電對(duì)中哪個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑哪個(gè)是最強(qiáng)的復(fù)原劑2.若用適當(dāng)?shù)穆人謩e于溴化鉀，碘化鉀溶液反響并加入CCl4，預(yù)計(jì)CCl4層的顏色。（二）濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響1），往一只小燒杯中加入約30ml1mol/LZnSO4溶液，在此中插入鋅片，往另一只小燒杯中加入約30ml1mol/L的CuSO4溶液，在此中插入銅片。用鹽橋?qū)⒍噙B，構(gòu)成一個(gè)原電池。用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特計(jì)（或酸度計(jì)）的負(fù)極和正極相接，丈量?jī)蓸O之間的電壓。（圖93）。在CuSO4溶液中注入濃氨水至生成積淀溶解

4、為止，形成深藍(lán)色的溶液，Cu2+4NH3=Cu（NH3）42+93丈量電壓，察看有何變化。再于ZnSO4溶液中加入濃氨水至生成的積淀完整溶解為止；Zn2+4NH3=Zn（NH3）42+丈量電壓，察看又有什么變化。利用Nernest方程式來(lái)解說(shuō)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2），自行設(shè)計(jì)并測(cè)定以下濃度差電池電動(dòng)勢(shì)，將實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值比較。Cu|CuSO4（L）|CuSO4(1mol/L)|Cu在濃差電池的兩極個(gè)連一個(gè)回形針,而后在表面皿上放一小塊濾紙,滴加1mol/LNa2SO4溶液，使濾紙完整濕潤(rùn)，再加入酚酞2滴。將兩極的回形針壓在紙上，使其相距約1mm，稍等片晌，察看所壓處，哪一端顯紅色。思慮題利用濃差電池作電

5、源電解Na2SO4水溶液實(shí)質(zhì)是什么物質(zhì)被電解使酚酞出現(xiàn)紅色的一極是什么極為何酸度對(duì)Cl2/Cl，Br2/Br，I2/I，F(xiàn)e3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Zn2+/Zn電對(duì)的電極電勢(shì)有無(wú)影響為何（三），酸度和濃度對(duì)氧化復(fù)原反響的影響1，酸度的影響（1）.在3支均盛有LNa2SO3溶液的試管中，分別加入1mol/LH2SO4溶液及蒸餾水和6mol/L的NaOH溶液，混淆平均后，再各滴入2滴KMnO4溶液，察看顏色的變化有何不一樣，寫(xiě)出反響式。2）.在試管中加入LKI溶液和2滴LKIO3溶液，在加幾滴淀粉溶液，混淆后察看溶液顏色有何變化。而后加2到3滴1mol/LH2SO4溶液酸化混淆液，察看有

6、什么變化，最后滴加2到3滴6mol/LNaOH式混淆液顯堿性，又有什么變化，寫(xiě)出相關(guān)反響式。2，濃度的影響（1）.往盛有H2O，CCl4和LFe2（SO4）3各的試管中加入LKI溶液，振蕩后察看CCl4層的顏色。2），往盛有CCl4，1mol/LFeSO4和LFe2（SO4）3個(gè)的試管中，加入LKI溶液，振蕩后察看CCl4層的顏色。與上一實(shí)驗(yàn)中CCl4層顏色有何差別3）.在實(shí)驗(yàn)（1）的試管中，加入少量NH4F固體，振蕩，察看CCl4層顏色的變化。說(shuō)明濃度對(duì)氧化復(fù)原反響的影響。四，酸度對(duì)氧化復(fù)原反響速率的影響在兩支各盛有L的KBr溶液的試管中，分別加入1mol/LH24和6mol/L的HAc溶液

7、，而后各加入2滴L的KMnO4溶液，察看SO2支試管中紫紅色褪去的速度。分別寫(xiě)出相關(guān)的反響方程式。思慮題這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明KMnO4溶液在速度較高時(shí)，氧化性較強(qiáng)，為何五，氧化數(shù)據(jù)中的物質(zhì)的氧化復(fù)原性。（1）.在試管中加入LKI和2到3滴1mol/L的H24，再加入1到2滴22，SO3%HO察看試管中溶液顏色的變化。2）.在試管中加入2滴L的KMnO4溶液，再加入3滴1mol/L的H2SO4溶液，搖勻后滴加2滴3%的H2O2，察看溶液顏色的變化。思慮題為何H2O2既擁有氧化性，又擁有復(fù)原性試從電極電勢(shì)予以說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)習(xí)題從實(shí)驗(yàn)結(jié)果議論氧化復(fù)原反響和哪些要素相關(guān)電解硫酸鈉溶液為何得不到金屬鈉什么叫濃差電池寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二（2）電池符號(hào)，電池反響式，并計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)。介質(zhì)對(duì)KMnO4的氧化性有何影響用本實(shí)驗(yàn)事實(shí)及電極電勢(shì)予以說(shuō)明。附注鹽橋的制法稱取1g瓊脂，放在100mlKCl飽和溶液浸泡一會(huì)，在不停攪拌下，加熱煮成糊狀，趁熱倒入U(xiǎn)形玻璃管中（管內(nèi)不