試驗八過氧化氫分解熱的測定

1、實驗八過氧化氫分解熱的測定溫度計與秒表的使用實驗?zāi)康?TOC o 1-5 h z 測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理與方法。學(xué)習(xí)溫度計，秒表的使用于簡單的作圖方法。實驗原理本實驗以二氧化錳為催化劑，H2O2（ i）=h2o（i）+ -O2（g）2Q=CmA TC = Caq maq+Cp ：- C solv msolv + CpCp為量熱計的熱容。C = cH2O m2O+Cp。CH2O = 4.184J?g-1?K-1 水的密度約等于1.OOkg*L-1,因此mH2OVH2O,量熱計的熱容測定：往盛有質(zhì)量為 m的水（溫度為T1）的量熱計中，迅速加入相同質(zhì)量的熱水（溫度為

2、T2）,測得混合后的水溫為 T3熱水失熱=冷水得熱cH2O?mH2O（T2 -T3）=cH2O?mH2O（T3 -T1）+Cp（T3-T1）Cp=cH2O?mH2O（T2+T1 -2T3）/T3-T1嚴(yán)格地說，簡易量熱計并非絕熱體系，當(dāng)冷水溫度正在上升時，體系和環(huán)境已經(jīng)發(fā) 生了熱交換，這就不能觀測到最大溫度變化。這一誤差可以用外推作圖法消除。十 -Q =(CP “仏10CH2O2 V /1000CH2O2VH2O2試驗步驟測定量熱計的熱容 Cp用量筒取50mL蒸餾水，倒入干凈的保溫杯中，蓋好塞子，用雙手握住保溫杯進(jìn)搖動（注意盡可能不讓液體濺到塞子上），幾分鐘后用精密溫度計觀測溫度，若連續(xù)3分鐘

3、溫度不變，記下溫度T1。在量取50mL蒸餾水，倒入100mL燒杯中，把此燒杯置于溫度高于室溫20攝氏度的熱水浴中，放置1015分鐘后，用精密溫度計準(zhǔn)確讀出熱水溫度T2（在其他準(zhǔn)備工作之前就把蒸餾水至于熱水浴中，熱水溫度不能高于 50攝氏度），迅速將此熱水倒入保溫杯中 ，蓋好塞子，以上述同樣方法搖動保溫杯 。再倒熱水的同時， 按動秒表，每15秒記錄一次溫度。記錄三次后，隔3 0秒記錄一次，直到體系溫度不再變化或等速下降為止。記錄混合后的最高溫度T3,倒進(jìn)保溫杯中的水，把保溫杯洗凈并用吸水紙擦干待用。測定過氧化氫稀溶液的分解熱取100mL0.03%H202 倒入燒杯中，塞好塞子，緩緩搖動保溫杯，用

4、精密溫度計觀察溫 度3分鐘記下溫度T/1。迅速加入0.5g研細(xì)過的二氧化錳粉末，塞好塞子，立即搖動保溫杯，同時按動秒表， 每隔10秒記錄一次溫度。當(dāng)溫度生到最高點(diǎn)事，記下此時的溫度 T/2 以后每隔20秒記錄一次溫度。相當(dāng)一段時間（例如3分鐘）內(nèi)若溫度保持不變，T/2即可 視為反應(yīng)達(dá)到的最高溫度，否則就用外推法求出反應(yīng)的最高溫度。數(shù)據(jù)記錄和處理分解熱的計算：Q=Cp(T/2-T/1)+ cH20? m H2O(T/2-T/1)cH20(aq) cH2O=4.184J?g -1?K-1mH20(aq) VH2O2 (aq)Q=Cp T=4.184?VH2O2(aq) T _QCH O V/100

5、02 2(Cp 4.184VH2O) ：_QCH O V/10002 2CH2O2VH2O2ArHm = -98.05kJ?mol-1誤差二測量值-真實值真實值100%誤差二測量值-真實值真實值100%實驗測定值與理論值相對百分誤差應(yīng)該在+10%以內(nèi)。思考題杯蓋上的小孔為什么要比溫度計直徑稍大？這將對實驗結(jié)果產(chǎn)生何影響 ？竟為什么要使二氧化錳粉末懸浮在過氧化氫溶液中？在測定量熱計裝置的熱容時 ，使用一支溫度計先后測定冷水與熱水的溫度好，還是使用兩支溫度計分別測定冷水熱水的溫度好？各有什么利弊？實驗中使用二氧化錳的目的是什么？在計算反應(yīng)放出的總熱量時，是否要考慮加入的二氧化錳的熱效應(yīng)？實驗二化學(xué)

6、反應(yīng)速率與活化能實驗?zāi)康牧私鉂舛?，溫度與催化劑對反應(yīng)速率的影響 。測定二硫酸銨與碘化鉀的反應(yīng)速率，并計算反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)的活化能。實驗原理譽(yù)在水溶液中過二硫酸銨與碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4)2S2O8+3KI = (NH4)2SO4+K2SO4+KI3其反應(yīng)的微分速率方程為：v= kcmS2O82- cnI-。v為瞬時速率，CS2O82-, cl-為起始濃度，v為初速率（v0）。k是反應(yīng)速率常數(shù)，m與n之和是反應(yīng)級數(shù)實驗測定的是一段時間間隔（At）內(nèi)反應(yīng)的平均速率v。v=- AcS2O82-/ At,近似用平均速率代替初速率 v0=kcmS2O82- cnI-=- AcS2O82-/ At為檢出在At內(nèi)為檢出在At內(nèi)S2O82-濃度改變值液,在反應(yīng)（1）進(jìn)行同時發(fā)生：2S2O32-+I3-S4O62-+3I-2S2O32-+I3-S4O62-+3I-S2O82-+3I-2SO42-+I3-(1)2S2O32-+I3-S4O62-+3I-(2)這個反應(yīng)比（1）進(jìn)行得快得多，S2O82-+3I-2SO42-+I3-(1)2S2O32-+I3-S4O62-+3I-(2)這個反應(yīng)比（1）進(jìn)行得快得多，幾乎瞬間完成。一當(dāng)Na2S2O3耗盡，反應(yīng)（1）繼續(xù)AlZ生成的13-就與淀粉反應(yīng)而呈現(xiàn)出特有的藍(lán)色。從反應(yīng)（1）和（2）可以看出，在At內(nèi)