《發(fā)展中的化學(xué)電源》學(xué)案

1、PAGE5第二節(jié)化學(xué)能與電能第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）加深對(duì)原電池工作原理的理解（2）了解發(fā)展中的原電池（3）能依據(jù)原電池原理正確判斷電池的正、負(fù)極以及書寫電極反應(yīng)方程式基礎(chǔ)知識(shí)一、干電池干電池是一種電池，放電后不能再充電。（1）鋅錳電池負(fù)極：，電極反應(yīng)：正極：，電極反應(yīng)：2NHeqosu充電放電充電放電olB102molC102molD103mol晨記關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)1電極反應(yīng)方程式的書寫方法1負(fù)極反應(yīng)式的書寫活潑金屬作負(fù)極電極材料本身反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時(shí)：Mne=Mn。若生成的陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，應(yīng)將“金屬失電子的反應(yīng)式”與“陽離子和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的反應(yīng)式”疊

2、加寫出。燃料電池電極材料本身不反應(yīng)H2O2H2SO4燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H22e=2H。H2O2KOH燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H22e2OH=2H2OH22e=2H；2H2OH=2H2O。2正極反應(yīng)式的書寫首先判斷在正極反應(yīng)的物質(zhì)當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解液中的某種粒子。當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的是溶解在電解液中的O2。燃料電池中正極反應(yīng)的物質(zhì)是作氧化劑的物質(zhì)。根據(jù)具體情況書寫正極反應(yīng)式也要考慮是否與電解液反應(yīng)H2O2H2SO4的正極反應(yīng)式：O24e4H=2H2O。H2O2KOH的正極反應(yīng)式：O24e2H2O=4OH。2書寫原電池電

3、極反應(yīng)式時(shí)注意的問題1正確判斷原電池的負(fù)極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應(yīng)。2確認(rèn)電極得失電子后的產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則應(yīng)寫與電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的電極反應(yīng)式。3在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，提供該離子的電解質(zhì)無論電離難易如何，一律寫離子符號(hào)而在原電池反應(yīng)中，要遵循離子方程式的書寫規(guī)則，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示。參考答案基礎(chǔ)知識(shí)：略典例導(dǎo)析：【例1】根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li；充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反

4、應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù)的Ni的氧化數(shù)由升高到，被氧化，部分Li還原為Li，判斷出充電時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)【解析】A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Li-e-Li；正極反應(yīng)：e-Li，故A正確；B、充電時(shí)，的Ni的氧化數(shù)由升高到，被氧化，部分Li還原為Li，故B正確；C、Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故C正確；D、Li向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：D【例2】【解析】根據(jù)總反應(yīng)Ag2OZnH2O2AgZn（OH）2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2eZn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O2eH2O2Ag2OH。在負(fù)極區(qū)，OH被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH作