初試科目考試大綱-872分析化學(xué)

1、PAGE 第7頁，共7頁浙江師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試初試科目考試大綱 科目代碼、名稱:872分析化學(xué)適用專業(yè):070300化學(xué)（一級學(xué)科） 一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點(diǎn)提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷題型結(jié)構(gòu)選擇題： 20小題，每小題2分，共40分簡答題（簡述題）： 6小題，每小題10分，共60分計(jì)算題： 4小題，每小題10-15分，共50分二、考查目標(biāo)（復(fù)習(xí)要求）全日制攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試分析化學(xué)科目重點(diǎn)考查分析化學(xué)（上冊）相關(guān)內(nèi)容，要求考

2、生樹立“量”的概念，掌握定性、定量分析的基本原理和方法；正確進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；了解定量分析中產(chǎn)生誤差的原因及其規(guī)律性，掌握數(shù)據(jù)處理的方法；靈活運(yùn)用相關(guān)基本知識、基礎(chǔ)理論和有關(guān)科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能來提高分析、解決分析化學(xué)中的實(shí)際問題。三、考查范圍或考試內(nèi)容概要第一章 緒論1分析化學(xué)的任務(wù)和作用，分析方法的分類。2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。第二章 分析試樣的采取和預(yù)處理1. 分析試樣的采取與制備。2. 分析試樣的預(yù)處理方法。第三章 定性分析1定性分析的任務(wù)和方法，反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)的靈敏性和選擇性，空白試驗(yàn)和對照試驗(yàn)，分別分析和系統(tǒng)分析。2. 24種常見陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組方案、陽離子的分析特性、分離和鑒定方法

3、。3. 13種常見陰離子的分析特性、初步試驗(yàn)、分別鑒定及陰離子分析試液的制備方法。4. 定性分析的一般步驟：試樣的外表觀察和準(zhǔn)備、初步試驗(yàn)、陽離子分析、陰離子分析及分析結(jié)果的判斷。5. 定性分析方案的設(shè)計(jì)。第四章 誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理1誤差的基本概念，準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系。2. 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)機(jī)誤差的特點(diǎn)和減小誤差的方法。3. 有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理：t分布曲線，平均值的置信區(qū)間，可疑值的取舍方法和顯著性檢驗(yàn)方法。4. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。5. 有效數(shù)字概念及在分析化學(xué)中的應(yīng)用。第五章 化學(xué)平衡與滴定分析法概論1定量分析的步驟和要求。2滴定分析法的過程和方法特點(diǎn)，滴定分析法的分類和對滴定

4、反應(yīng)的要求。3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定，滴定分析中的計(jì)算。第六章 酸堿滴定法1酸堿質(zhì)子理論，酸、堿及強(qiáng)度的判斷，共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系。2. 分析濃度與平衡濃度、酸(堿)的濃度與酸(堿)度的區(qū)別，MBE、CBE和PBE及平衡方程式的寫法，酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響，主要型體的判斷及各型體的分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度的計(jì)算。3酸堿水溶液中氫離子濃度的計(jì)算。4酸堿緩沖溶液類型及相關(guān)計(jì)算。5酸堿指示劑變色原理，變色范圍和理論變色點(diǎn)，選擇指示劑的原則。6酸堿滴定曲線的繪制，滴定突躍的含義及影響因素。7一元弱酸(堿)直接準(zhǔn)確滴定的可行性判據(jù)及多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù)。8酸

5、堿滴定法的應(yīng)用和計(jì)算：混合堿分析，銨鹽中氮含量測定。第七章 絡(luò)合滴定法1氨羧絡(luò)合劑，乙二胺四乙酸及其金屬絡(luò)合物的性質(zhì)、特點(diǎn)，水溶液中EDTA各型體的分布及濃度計(jì)算。2絡(luò)合物的逐級形成常數(shù)、累積形成常數(shù)之間的關(guān)系及應(yīng)用，各級絡(luò)合物型體的分布、分布分?jǐn)?shù)及濃度的計(jì)算。 3絡(luò)合滴定中的主反應(yīng)和副反應(yīng)，各副反應(yīng)系數(shù)的意義和計(jì)算；MY絡(luò)合物條件形成常數(shù)的意義和計(jì)算。4絡(luò)合滴定曲線的制作，滴定突躍的含義及影響因素。5絡(luò)合滴定指示劑的作用原理，理論變色點(diǎn)，選擇指示劑的原則，常用指示劑的使用條件和終點(diǎn)顏色變化情況。6應(yīng)用林邦誤差公式計(jì)算終點(diǎn)誤差，影響終點(diǎn)誤差大小和正負(fù)的因素。7單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的條件，絡(luò)合滴

6、定酸度的選擇。8提高絡(luò)合滴定選擇性的方法，絡(luò)合滴定的方式。第八章 氧化還原滴定法1氧化還原滴定法的特點(diǎn)和分類，條件電勢的意義和計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的速率及其影響因素。2可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算，滴定突躍的含義及影響因素。3氧化還原滴定法的指示劑。4待測組分滴定前的預(yù)處理。5高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法及其他氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用。6. 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。第九章 沉淀滴定法1莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的原理、滴定條件和應(yīng)用范圍。2沉淀滴定法的計(jì)算。第十章 沉淀重量分析法1重量分析法的特點(diǎn)及分類，沉淀重量分析法對沉淀的要求，沉淀的溶解度及其影響因素。2影響沉淀溶解度的因素及

7、沉淀溶解度的計(jì)算。3沉淀的類型與沉淀的形成機(jī)理，影響沉淀純度的因素，沉淀的條件及選擇。4重量分析結(jié)果的計(jì)算。第十一章 吸光光度法1. 吸光光度法基本原理，朗伯-比爾定律。2. 吸光光度法的儀器。3. 顯色反應(yīng)及其影響因素，吸光度的測量及誤差控制。4. 吸光光度法的應(yīng)用。第十二章 常用的分離和富集方法1. 沉淀分離法、溶劑萃取分離法、離子交換分離法、超臨界流體萃取分離法及液相色 譜分離法的基本原理、特點(diǎn)。2. 其他生物試樣分離技術(shù)的特點(diǎn)。參考教材或主要參考書：1華中師范大學(xué)等：分析化學(xué)，高等教育出版社，2011年，第四版。2武漢大學(xué)主編：分析化學(xué)，高等教育出版社，2007年，第五版。四、樣卷一選

8、擇題（20小題，每小題2分，共40分）1. 下列溶液通過酸堿滴定法能夠直接準(zhǔn)確滴定的是（ ）A. 0.1000 molL-1 HF pKa （HF） = 3.18B. 0.1000 molL-1 HCN pKa （HCN） = 9.21 C. 0.1000 molL-1 NaAc pKa （HAc） = 4.74 D. 0.1000 molL-1 NH4Cl pKa （NH4+） = 9.752. EDTA的酸效應(yīng)曲線是指（ ）AY（H）- pH曲線 BlgY（H）- pH曲線CpM- pH曲線 DlgK- pH曲線3. 共軛酸堿對Ka與Kb之間的關(guān)系（25） 是（ ）A. Ka+ Kb=1

9、B. KaKb =14 C. pKa+pKb=14 D. pKap4. 下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是（ ）A. B. C. HCl-NaOH D. 5. 某酸堿指示劑的KHIn =1.010-5，則從理論上推算其pH變色范圍是（ ）A. 45 B. 56 C. 46 D. 576. 用甲醛法測定銨鹽中含氮量，滿足式（ ）A. n（N） 4n（NaOH） B. n（N） 3n（NaOH）C. n（N） 1/3n（NaOH） D. n（N） n（NaOH）7. 法揚(yáng)斯法測定鹵素離子，采用指示劑要求指示劑所帶電荷為（ ）， 且在沉淀表面吸附能力要（ ）待測離子。A. 負(fù)電荷，弱 B. 正電荷

10、， 弱 C. 正電荷，強(qiáng) D. 負(fù)電荷， 強(qiáng)8. 雙指示劑法滴定某堿，先以酚酞作為指示劑，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液為V1，接著加入甲基橙作為指示劑，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液為V2，其中V2V10, 則可推知該堿為（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3和NaOH C. NaHCO3和Na2CO3 D. NaOH9. 下列不影響條件電極電位的是（ ） A、配位效應(yīng) B、沉淀效應(yīng) C、溶液離子強(qiáng)度 D、氧化型濃度10. 對滴定突躍沒有影響的常數(shù)或變量是（ ）A. 氧化還原滴定中的cRed，cOx B. 沉淀滴定法中溶度積常數(shù) Ksp C. 絡(luò)合滴定法中KMY D. 酸堿滴定法中的 Ka 和 ca11.

11、間接碘量法滴定終點(diǎn)的顏色變化是（ ）A. 藍(lán)色出現(xiàn) B. 黃色變藍(lán)色 C. 藍(lán)色變黃色 D. 藍(lán)色消失12. 標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取基準(zhǔn)物草酸鈉m克于錐形瓶，消耗高錳酸鉀溶液體積為V mL，則高錳酸鉀濃度（molL-1）的計(jì)算式為（ ）AB.C. D. 13. K2Cr2O7無汞法測鐵，加入硫磷混酸作用，不正確說法（ ） A. 控制溶液酸度 B. 消除Fe3+的顏色干擾C. 增加Fe3+/Fe2+電對電位 D. 增大滴定突越的范圍14. 若銅氨絡(luò)合物水溶中 Cu(NH3)42+的濃度為 Cu(NH3)32+ 的10倍，問溶液中 NH3是多少（ ）A. 104/3 B. 103/4 C.

12、0.14/3 D. 0.1315. 有關(guān)氧化還原滴定說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 可逆電對突越下限以被滴定物質(zhì)的電對計(jì)算B. 高錳酸鉀法中使用的是自身指示劑 C. 氧化還原反應(yīng)速率較慢 D. 可逆電對突越上限計(jì)算公式和滴定劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)無關(guān)16將20.00 mL 0.020 molL-1 EDTA加入20.00 mL 0.020 molL-1 Zn2+NH3溶液中，計(jì)算EDTAZn2+絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的公式為（ ） A. B. C. D. 17用間接碘法測定鋅含量的反應(yīng)式為3Zn2+ + 2I + 2 Fe（CN）63 + 2K+ K2Zn3 Fe（CN）6 2 + I2析出的I2 用Na2S2

13、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，Zn與Na2S2O3的物質(zhì)的量關(guān)系是（ ）A. 1: 3 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:218. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)可用硼酸 B. 莫爾法使用的指示劑是K2CrO4C. 滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量D. 高錳酸鉀標(biāo)定時(shí)不需外加指示劑19. 硫代硫酸鈉標(biāo)液測銅樣中銅含量的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A臨近終點(diǎn)時(shí)加入 KSCN 溶液，使 CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN B淀粉指示劑應(yīng)在溶液滴至淺黃色時(shí)加入C應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行DKSCN 加入時(shí)，溶液藍(lán)色加深20某吸附指示劑pKa 5.0，以銀量法測鹵素離子時(shí)，pH 應(yīng)控制在（ ）A

14、pH 5.0 . 5.0 pH 10.0二簡答題 （6小題，每小題10分，共60分）1. 簡述混合堿分析的兩種方法原理。2. 簡述銨鹽中含氮量測定的兩種方法原理。3. 簡述采用重鉻酸鉀法 （K2Cr2O7） 測定鐵礦石中鐵含量 （無汞法） 的實(shí)驗(yàn)過程以及其中硫磷混酸的作用。4. 闡述酸堿指示劑的工作原理。5. 闡述碘量法測定銅合金中銅含量的原理，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。6. 簡述硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。 三計(jì)算題（4小題，每小題10-15分，共50分）1. 甲酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定嗎？如果可以，計(jì)算用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定0.1000 molL-1的甲酸溶液20.00mL化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH，滴定突躍的范圍并選擇合適的指示劑（甲基橙，甲基紅，酚酞），（甲酸Ka=1.710-4，10分）。 2. 用0.020 molL-1 EDTA 滴定同濃度的Zn2+。若溶液的pH = 9.0, 此時(shí)溶液中NH3 =10-1.5 molL-