廣東省惠州市第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3+S2-=2Fe2+SD. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+參考答案：D【詳解】A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+

2、3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3S2-=2FeS+S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，題目難度不大。2. 參考答案：B略3. 下列微粒在溶液中

3、能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- BHCO3-、K+、Cl-、AlO2-CCu2+、Na+、SO42-、HS- DNa+、H+、SO42-、S2O32-參考答案：A略4. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略5. Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)中還原劑是S2O32BH2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)

4、可判斷氧化性：Cl2SO42D上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42，可脫去2 mol Cl2參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42，S元素化合價(jià)升高，則Cl元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)后氯元素為Cl，反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)解答：解：反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，則A反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則S2O32為還原劑，故A正確；B反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

5、性，反應(yīng)中氧化性：Cl2SO42，故C正確；D由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO42，可脫去2molCl2，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)的變化判斷產(chǎn)物，再寫出反應(yīng)的離子方程式6. 已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略7. 下列敘述中正確的是（ ）A將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒

6、倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4 mL 或 1.8mL B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質(zhì)量相等參考答案：略8. 將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀參考答

7、案：C略9. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵

8、的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.21mol故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來(lái)計(jì)算，明

9、確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵10. 下列各組離子在規(guī)定條件下一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO、ClB在使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、NO3C既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42、Cl、ClOD不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32參考答案：B11. 參考答案：D略12. 鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是( ) A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)

10、度高參考答案：B 略13. 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是：A.一定存在SO32離子 B.一定存在CO32離子C.一定存在Cl離子 D.可能存在HCO3離子參考答案：B略14. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD

11、.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。15. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是AZ是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素BX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMCZ

12、和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽(yáng)能電池DX、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某校學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是 （填序號(hào)）。A往燒瓶中加入Na2SO3粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃硫酸（2）為了提高測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（ ）A.熄滅酒精燈后，立刻停止通入SO2和O2 B.熄滅酒精燈后，停止通

13、入SO2，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間C.熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間 （3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號(hào)） 。 足量澄清石灰水 足量小蘇打溶液 足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液足量硝酸鋇溶液（4）SO2中的S元素顯+4價(jià)，具有較強(qiáng)還原性，利用SO2的這一點(diǎn)性質(zhì)，F(xiàn)中盛放的試劑也可用 代替。(5)若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為m g，要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（選填序號(hào)） 裝置F增加的質(zhì)量a g 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g 裝置B增加的質(zhì)量c g 裝置E增加的質(zhì)量d g則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 _ _（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾

14、種字母的代數(shù)式表示，不要化簡(jiǎn)）。參考答案：（ 14分）ABC（3分） B （ 2分） ；（ 2分）（4）酸性高錳酸鉀或溴水（2 分） （5）（2分） 100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）回答下列問(wèn)題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說(shuō)褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說(shuō)褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰(shuí)的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(

15、3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來(lái)顏色。如恢復(fù)原來(lái)的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

16、是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。參考答案：19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(a