2021-2022學年河北省灤縣高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A放電時，a 極電勢高于 b 極B充電時，a 極電極

2、反應為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量D導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜2、下列實驗操作、現象和結論均正確的是AABBCCDD3、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉化為電能4、不需要通

3、過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A液溴B精鹽C鈉D燒堿5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子6、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說法正確的是（ ）A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D升溫，v（正）減小，v

4、（逆）增大，平衡左移7、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol18、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族9、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n

5、(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是Ap10C平衡常數:K(A)=K(B)D在C點時,CO轉化率為75%10、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是AHClO的結構式：HOClBHF的電子式： H:CS2的結構示意圖：DCCl4分子的比例模型：11、下列說法正確的是（ ）A不銹鋼的防腐原理與電化學有關B高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉化為電能C二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D純堿去油污原理是油污溶于純堿12、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：下列裝置不能達成相應操作目的的是（ ）A灼

6、燒用酒精濕潤的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I213、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（ ）A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同14、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶15、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A質子數為22B質量數為

7、70C中子數為26D核外電子數為2216、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A陽極區(qū)得到H2SO4B陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C離子交換膜為陽離子交換膜D當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：AlCl3為生成A的有機反應的催化劑F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為_反應的反應條件為_，K的結構簡式為_。（2）生成A的有機反應類型為_，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3C

8、O+AlCl4第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為_（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有_種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。屬于芳香族化合物能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_。18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回

9、答下列問題：（1）C的結構簡式為_。（2）反應的反應類型_，在之前設計這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團的名稱_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有_種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式：_（只寫一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應 c能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。_19、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是_。(2)反

10、應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為_。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：實驗裝置實驗現象品紅褪色根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為_。20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：

11、和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見下表：I比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式

12、為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實驗中苯胺的產率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_。21、鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領域有重要應用?；卮鹣铝袉栴}

13、:(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發(fā)現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。晶體中原子Co與O的配位數之比為_。基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_。(3)某鎳配合物結構如圖所示:分子內含有的化學鍵有_(填序號).A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N OC，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能NO_。(4)某研究小組將平面型的鉑配合物

14、分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬 ，其結構如圖所示。分子金屬可以導電，是因為_能沿著其中的金屬原子鏈流動。分子金屬中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_(填“是或“否)，其理由是_。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數a=_nm(列計算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼放電時，a 極為正極，電勢高于作

15、負極的 b 極，A正確；B充電時，a 極應為陽極，電極反應為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D導線中有 NA 個電子轉移，依據關系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。2、A【解析】A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現相同的現象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br，加入硝酸銀溶液不能生產淺黃

16、色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。3、B【解析】由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，結合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；B. 原電池中

17、陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；C. 電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。4、B【解析】海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼. 從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B. 海水經蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C. 從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D. 海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。

18、5、B【解析】A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是，1mol白磷中有6molPP鍵，甲烷的空間結構為，1mol甲烷中4molCH鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時，白磷的物質的量為0.4/6mol，甲烷的物質的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為1價，1molNa都失去電子1mol，數目為NA，故B 正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質的量為3mol，個數為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH的物質的量，故D錯誤，答案選B。6、A【解析】A. 恒溫恒容

19、，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B. 恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C. 加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。7、D【解析】A、依據圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據能量守恒判斷，所以由MgCl2

20、制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質的能量越低越穩(wěn)定，根據圖像數據分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D、依據圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。8、D【解析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，

21、故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、D【解析】A增大壓強平衡向正反應方向移動；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的H0；C平衡常數只與溫度有關；D設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數據分析計算【詳解】A由300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1p2，故A錯誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的H0，故B錯誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不等，故C錯誤；D設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2

22、 0變化 x 2x x結束 1-x 2-2x x在C點時，CH3OH的體積分數=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。10、A【解析】A. 次氯酸的中心原子為O，HClO的結構式為：HOCl，A項正確；B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項錯誤；C. 硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，由里到外各層電子數分別為2、8、8，離子結構示意圖為，C項錯誤；D. 氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；答案選A?！军c睛】A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)

23、定結構。11、B【解析】A耐蝕合金的防腐原理是改變物質的內部結構，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤； B硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故B正確； C二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤； D純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。 故答案為B。12、D【解析】A灼燒在坩堝中進行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分

24、離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯誤的為D，故選D。【點睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。14、D【解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步

25、操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。15、B【解析】的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26?！驹斀狻緼項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。16、C【解析】根據圖示，不銹鋼電極為陰極，陰

26、極上發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據此解題?！驹斀狻緼根據分析，陰極電極反應為：Mn2+2e-= Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B根據分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D陰極電極反應

27、為：Mn2+2e-= Mn，當電路中有2mole-轉移時，陰極生成1mol Mn，其質量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產生的氫離子數目多，硫酸根離子應向陽極移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F為HOCH2C

28、CCH2OH，F和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據G分子式知，G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結構簡式為；（6）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=

29、CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?！驹斀狻浚?）根據分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結構簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；（3）G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為O

30、HCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和- CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰

31、間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結構式為、，故答案為：14種；、；（5）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，故答案為：。18、 取代反應 保護酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據流程圖，

32、烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據此分析。【詳解】根據流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在之前設計可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答

33、案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應說明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取

34、代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應的進行 變紅 NH3 Cl2 過濾 CuO會溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程

35、式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動銅絲可以控制銅絲與

36、濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離

37、子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認為發(fā)生如下反應：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產物不共存，所以此反應進行的程度很小，若想使此反應正向進行，需設法讓反應正向進行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。20、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不

38、易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺?！驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依

39、據表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取

40、出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量為=4.65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。21、2:1 分子 N2、CN CE N原子2p3能級電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，而O原子2p4，失去