《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、 11/11第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列式子為分子式的是()ANH4ClBCuCSiO2 DI22下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是()ANH4NO3 BSiO2C冰 DO23(2011年汕頭高二檢測(cè))下列說法正確的是()A冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定4.某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為()A131B231C861D4315(2011年高考

2、四川卷)下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)6金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是()A4 B3C2 D17(2011年石家莊高二檢測(cè))“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3C

3、晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體8下列有關(guān)晶體的敘述正確的是()A金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物D金屬晶體的硬度原子晶體的硬度分子晶體的硬度9下列敘述中正確的是()A離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類型的化學(xué)鍵10下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O2BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723

4、A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高11(2011年武漢高二檢測(cè))由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A晶體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑12下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()熔點(diǎn)218 ，難溶于水熔點(diǎn)3900 ，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔

5、化時(shí)導(dǎo)電A BC D13(2010年高考大綱全國卷)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角14下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO2鈉15(2011年長沙高二檢測(cè))下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BCaTiO3晶體中每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰CSiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共

6、價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由碳原子形成的最小環(huán)上有_個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)CC鍵的夾角都是_(填角度)。某種二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石晶體中每個(gè)碳原子都換成硅原子，再在每?jī)蓚€(gè)硅原子連線的中點(diǎn)放置一個(gè)氧原子。(1)下列關(guān)于二氧化硅晶體的敘述正確的是_。A二氧化硅晶體中沒有單個(gè)的SiO2分子存在B晶體中與同一硅原子相連的四個(gè)氧原子處于同一正四面體的4個(gè)頂角C與上述四個(gè)氧原子相連的另外四個(gè)硅原子也處于同一個(gè)正四面體的四個(gè)頂角(2)該晶體中由硅、氧原子組成的最小環(huán)為_ _元環(huán)，最小環(huán)上共有_個(gè)

7、氧原子。17(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂角或面心，陰離子(用“”表示)均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是_。18(1

8、2分)(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，粒子間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。19(14分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，

9、且原子半徑是同族元素中最小的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：I1I2I3I4496456269129540請(qǐng)回答：(1)Z2Y2的電子式為_，含有的化學(xué)鍵類型為_，Z2Y2為_晶體。(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為_；XY2的結(jié)構(gòu)式為_，分子立體構(gòu)型為_。(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_(填名稱)；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是_。20(13分)(2011年高考課標(biāo)全國卷)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。

10、以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq oal(,4)的立體構(gòu)型為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼

11、晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案一、選擇題1.解析：選D。A為離子晶體，B為金屬晶體，C為原子晶體，A、C兩項(xiàng)均為化學(xué)式，為微粒個(gè)數(shù)比；B項(xiàng)為用元素符號(hào)表示金屬的化學(xué)式。2.解析：選A。B、C、D三項(xiàng)中均無離子鍵和配位鍵。3.解析：選B。冰融化時(shí)，破壞的是氫鍵和范德華力，水分子中的共價(jià)鍵不被破壞，分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與分子間作用力的大小有關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，而分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)。4.解析：選A。頂角上：8eq f(1,8)1，面上：6eq f(1,2)3，中

12、心：1。5.解析：選A。稀有氣體分子間沒有化學(xué)鍵，A正確；分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，關(guān)鍵看是否能電離出兩個(gè)氫離子，B錯(cuò)誤；金屬晶體也含有金屬陽離子，C錯(cuò)誤；非金屬性是原子得電子能力，而單質(zhì)的活潑性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯(cuò)誤。6.解析上選C。如圖所示，鉀原子個(gè)數(shù)為：eq f(1,8)812。7.解析：選A。B項(xiàng)VA族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)SiO2為原子晶體。8.解析：選A。B項(xiàng)如SiO2、SiC等均為原子晶體，C項(xiàng)如O2、H2等為分子晶體卻為單質(zhì)，D項(xiàng)一般情況下：原子晶體的硬度金屬晶體分子晶體。9.解析：選C。A項(xiàng)如Na2

13、SO4、NaOH等離子晶體中均有共價(jià)鍵。B項(xiàng)離子晶體如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比較小。D項(xiàng)中原子晶體中可能存在極性鍵如SiO2。10.解析：選D。本題通過學(xué)生思維的易混淆點(diǎn)考查學(xué)生思維的全面性。金屬晶體中含有金屬陽離子，但不屬于離子晶體，A錯(cuò)；在含有H原子的共價(jià)分子中，H原子形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體，C錯(cuò)誤；Na的熔點(diǎn)低于AlCl3，D正確。11.解析：選A。在短周期中符合題設(shè)條件的物質(zhì)有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價(jià)鍵，B不正確；所含元素可在同一

14、周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正確；NaF、Na2O、MgO等其陽離子半徑都比陰離子半徑小，故D不正確。12.解析：選A。離子晶體液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，難溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬而脆，固體不導(dǎo)電，故均不符合離子晶體的特點(diǎn)；中熔點(diǎn)達(dá)3900 ，硬度很大，不導(dǎo)電，應(yīng)是原子晶體。故只有符合題意。13.解析：選C。本題考查晶體的結(jié)構(gòu)，意在考查學(xué)生對(duì)常見晶體類型的空間結(jié)構(gòu)的理解能力。二氧化硅晶體相當(dāng)于將金剛石晶體中的C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚€(gè)Si原子中心連線上的中間加上一個(gè)O原子，最小的環(huán)上有12個(gè)原子(6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為11，B

15、項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，前者位于四面體的中心，后者位于正四面體的4個(gè)頂角，D錯(cuò)。14.解析：選D。晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。堿金屬原

16、子半徑依LiCs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，石墨中CC鍵鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長更短，鍵能更大，所以熔點(diǎn)石墨比金剛石略高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高。15.解析：選B。稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)Ti4周圍有3個(gè)O2與之相鄰，晶體中每個(gè)Ti4周圍共有38eq f(1,2)12個(gè)O2，B項(xiàng)正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，故每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C項(xiàng)不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)低，D項(xiàng)不正確。二、非選擇題16.解析：金剛石中的最小環(huán)為六元環(huán)，

17、為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為10928。(1)A項(xiàng)二氧化硅為原子晶體，無分子存在；B項(xiàng)由于在硅晶體中插入氧原子，故氧原子處于正四面體頂角；C項(xiàng)正確。(2)由金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以聯(lián)想到二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以直接觀察出其最小環(huán)為12元環(huán)(6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子)。答案：610928(1)ABC(2)12617.解析：本題的突破點(diǎn)主要是“B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”，結(jié)合其他題給條件，可知C是Al元素。根據(jù)題干所給條件不能確定A、D所在的族，必須結(jié)合第(3)問確定。答案：(1)DNa(2)第三周期第A族18.解析：(1)氯酸鉀為離子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服離子鍵；SiO2

18、為原子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，升華時(shí)應(yīng)克服分子間作用力。(2)一般不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體變化較大，CO2和CS2與Na相比，Na常溫下是固體，而CS2為液體，CO2為氣體，可知CO2CS2NaNaClSi金剛石。答案：(1)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力二氧化硅氯酸鉀碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H219.解析：由題意知X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的電子式為：Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,s

19、up6(),sdo4()eq oal(,)2Na，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，為離子晶體。(2)C、O、Na三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉；CO2的結(jié)構(gòu)式為：Oeq o(=,sup7(C)O，是直線形分子。(3)C、O、Na、Cl四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點(diǎn)最高，硬度最大；由于NaCl為離子晶體，而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體的熔點(diǎn)明顯高。答案：(1)Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子(2)碳酸鈉Oeq o(=,sup7(C)O直線形(3)金剛石NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體20. 解析：(1)根據(jù)題給制備流程可知兩