《金屬的電化學腐蝕與防護》基礎練習

1、PAGE5第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護1銅制品上的鋁質鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為A形成原電池,鋁作負極B形成原電池,銅作負極C形成原電池時,電流由鋁流向銅D鋁質鉚釘發(fā)生了化學腐蝕2下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學性質不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連,可防止閘門被腐蝕D鋼鐵銹蝕時,鐵原子失去電子成為Fe3,而后生成FeOH3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物3相同材質的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是4以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕B純鐵不容易生銹C鑲有相鄰

2、的銀牙和金牙容易引起頭痛D輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕5下列說法正確的是A鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C金屬發(fā)生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D無論哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬被氧化6如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內可以移動,下列敘述正確的是中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應中銅絲上發(fā)生氧化反應中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生7結合下圖判斷,下列敘述正確的是A是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置B和中負極反應式均是

3、Fe-2e-Fe2C和中正極反應式均是O22H2O4e-4OH-D和中分別加入少量KSCN溶液,均變紅色8利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為。參考答案1解析:電化學腐蝕與化學腐蝕的本質區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應。金屬鋁發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。答案:A2解析:金屬失去電子發(fā)生的是氧化反應,A項錯;鋁制品的耐腐蝕性強是因為鋁的化學性質活潑,表面被氧化生成了一層致密的氧化膜,B項錯;鋼鐵閘門與電源負極相連作陰極,受到保護,C項正確

4、;鋼鐵銹蝕時,鐵原子失電子生成Fe2,D項錯。答案:C3解析:A、B、D都能形成原電池而使Fe被腐蝕,而C中鐵被銅鍍層保護,則不易被腐蝕。答案:C4解析:A項中鍍錫鐵器表面破損時形成原電池,Fe作負極,易被腐蝕,而鍍鋅鐵器表面破損時形成原電池,Fe作正極,被保護。B項中純鐵不能形成原電池,所以不容易被腐蝕。C項中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電流,使人頭痛惡心。D項中是鐵與Cl2直接發(fā)生反應,為化學腐蝕,與電化學腐蝕無關。答案:D5解析:金屬通過改變內部結構,可以耐腐蝕,如將鐵冶煉成不銹鋼,則耐腐蝕,所以A項錯誤;原電池反應雖然可以導致金屬腐蝕,但將需要保護的金屬制品和活潑金屬相連,構成原

5、電池可以減慢金屬的腐蝕,故B項錯誤;決定金屬發(fā)生電化學腐蝕還是發(fā)生化學腐蝕的因素是金屬周圍的環(huán)境,如果金屬直接接觸有腐蝕性的氣體或溶液,則會發(fā)生化學腐蝕;而一般情況下則發(fā)生電化學腐蝕,故C項錯誤;金屬無論發(fā)生哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬失去電子被氧化,故D項正確。答案:D6解析:a中鐵比銅活潑,鐵作負極,發(fā)生氧化反應,銅作正極,發(fā)生還原反應,電極反應式分別為負極:2Fe-4e-2Fe2,正極:O22H2O4e-4OH-,因此A、C不正確。b中鋁比鐵活潑,鋁作負極,發(fā)生氧化反應,鐵作正極,發(fā)生還原反應,電極反應式分別為:負極:4Al-12e-4Al3,正極:3O26H2O12e-12OH-,因此B正確,D不正確。答案:B7解析:金屬的活動性:ZnFeCu,故中鋅作負極,鐵作正極,電解質溶液呈中性,鋅發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被保護,負極反應式是Zn-2e-Zn2,屬于犧牲陽極的陰極保護法,A正確;中鐵作負極,電解質溶液呈酸性,鐵發(fā)生析氫腐蝕,負極反應式為Fe-2e-Fe2,正極反應式為2H2e-H2。因為中鐵被保護,溶液中無Fe3,中也不會生成Fe3,故加入少量KSCN溶液不會變紅色。答案:A8解